化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、 1 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 考點(diǎn)一|物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量 基礎(chǔ)送分型——自主學(xué)習(xí)[記牢主干知識(shí)] 1．物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù) 2．摩爾質(zhì)量 (1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號(hào)：M，單位：g·mol－1。 (2)數(shù)值： 當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以 g·mol－1為單位時(shí)， 在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。 (3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與摩爾質(zhì)量(M)之間存在

2、的關(guān)系為 n＝m/M。 [練通基礎(chǔ)小題] 一、基礎(chǔ)知識(shí)全面練 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量(×) (2)物質(zhì)的量就是 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量(×) (3)0.012 kg 12C 中含有約 6.02×1023個(gè)碳原子 (√) (4)1 mol H2O 中含有 2 mol 氫和 1 mol 氧(×) (5)氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是

3、 40 g(×) (6)2 mol 水的摩爾質(zhì)量是 1 mol 水的摩爾質(zhì)量的 2 倍(×) (7)18 g 水含有 10NA個(gè)質(zhì)子(√) (8)1 mol OH－的質(zhì)量為 17 g·mol－1(×) 2．摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量、1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量三者有何區(qū)別與聯(lián)系？請(qǐng)以鈉為例加以說明。 提示：三者是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。其單位分別為 g·mol－1、1、g。若

4、3 則 n＝ 12.2 g122 g·mol－1＝0.1 mol 故晶體中氧原子數(shù)為 0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA 氫原子物質(zhì)的量為 0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。 答案：0.33NA 0.26 mol 考點(diǎn)二|氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律 重點(diǎn)保分型——師生共研[基礎(chǔ)自主落實(shí)] 1．影響物質(zhì)體積的因素 2．氣體摩爾體積 3．阿伏加德羅定律 (1)內(nèi)容 即“三同”(T、