常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別方法總結(jié)

1、金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.第1頁(yè)共14頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別方法總結(jié)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別方法總結(jié)一、物質(zhì)的分離與提純方法一、物質(zhì)的分離與提純方法1.1.混合物的物理分離方法混合物的物理分離方法方法方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器注意點(diǎn)注意點(diǎn)實(shí)例實(shí)例固液蒸發(fā)蒸發(fā)易溶固體與液體分開易溶固體與液體分開NaCl(HNaCl(H2O)O)結(jié)晶結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)溶解度差別

2、大的溶質(zhì)分開分開酒精燈、蒸酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；不斷攪拌；②最后用余熱加熱；后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積液體不超過(guò)容積2323NaCl(NaNONaCl(NaNO3)固固升華升華能升華固體與不升華能升華固體與不升華物分開物分開酒精燈酒精燈I2(NaCl)(NaCl)固液過(guò)濾過(guò)濾易溶物與難溶物分開易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯漏斗、燒杯①一角、二低、三一角、二低、三碰；碰；②沉淀要洗滌；沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要定量實(shí)

3、驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl(CaCONaCl(CaCO3)萃取萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗分液漏斗從溴水中提取從溴水中提取BrBr2分液分液分離互不相溶液體分離互不相溶液體分液漏斗分液漏斗①先查漏；先查漏；②對(duì)萃對(duì)萃取劑的要求；取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通漏斗內(nèi)外大氣相通④上層液體從上口上層液體從上口倒出倒出乙酸乙酯與飽乙酸乙酯與飽和NaNa2COCO

4、3溶液溶液蒸餾蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫冷凝管、溫度計(jì)、牛角度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位溫度計(jì)水銀球位于支管處；于支管處；②冷凝冷凝水從下口通入；水從下口通入；③加碎瓷片加碎瓷片乙醇和水、乙醇和水、I2和CClCCl4滲析滲析分離膠體與混在其中分離膠體與混在其中的分子、離子的分子、離子半透膜半透膜更換蒸餾水更換蒸餾水淀粉與淀粉與NaClNaCl液液鹽析鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)加入某些鹽，使溶質(zhì)

5、的溶解度降低而析出的溶解度降低而析出燒杯燒杯用固體鹽或濃溶液用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘硬脂酸鈉和甘油洗氣洗氣易溶氣與難溶氣分開易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出長(zhǎng)進(jìn)短出COCO2(HCl)(HCl)氣氣液化液化沸點(diǎn)不同氣分開沸點(diǎn)不同氣分開U形管形管常用冰水常用冰水NONO2(N(N2O4)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.第3頁(yè)共14頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.乙烯乙烯無(wú)色氣體、可燃

6、，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和無(wú)色氣體、可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和黑煙，生成水和COCO2。能使高錳酸。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。鉀溶液、溴水褪色。乙炔乙炔無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和無(wú)色無(wú)臭氣體，可燃，燃燒時(shí)有明亮的火焰和濃煙，生成水和COCO2，能使高，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。錳酸鉀溶液、溴水褪色。2.2.幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)(l)H(l)H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液

7、變?yōu)榧t色。能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。(2)Na(2)Na、K用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)鈷玻片通過(guò)鈷玻片)。(3)Ba(3)Ba22能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSOBaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg(4)Mg22能與能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成白色溶液反應(yīng)生

8、成白色Mg(OH)Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于沉淀，該沉淀能溶于NHNH4ClCl溶液。溶液。(5)Al(5)Al33能與適量的能與適量的NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成白色溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的或過(guò)量的NaOHNaOH溶液。溶液。(6)Ag(6)Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgClAgCl沉淀，不溶于稀沉

9、淀，不溶于稀HNOHNO3，但，但溶于氨水，生成［溶于氨水，生成［Ag(NHAg(NH3)2］。(7)NH(7)NH4銨鹽銨鹽(或濃溶液或濃溶液)與NaOHNaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味變藍(lán)的有刺激性氣味NHNH3氣體。氣體。(8)Fe(8)Fe22能與少量能與少量NaOHNaOH溶液反應(yīng)，先生成白色溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)Fe(OH)2沉淀，迅

10、速變成灰綠色，最沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色后變成紅褐色Fe(OH)Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCNKSCN溶液，不顯紅色，加入少量新溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2Fe22ClCl2＝2Fe2Fe332Cl2Cl－(9)Fe(9)Fe33能與能與KSCNKSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)Fe(SCN)3溶

11、液，能與溶液，能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，溶液反應(yīng)，生成紅褐色生成紅褐色Fe(OH)Fe(OH)3沉淀。沉淀。(10)Cu(10)Cu22藍(lán)色水溶液藍(lán)色水溶液(濃的濃的CuClCuCl2溶液顯綠色溶液顯綠色)，能與，能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏某恋?，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uOCuO沉淀。含沉淀。含CuCu22溶液能與溶液能與FeFe、ZnZn片等反應(yīng)，

12、在金片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。屬片上有紅色的銅生成。3.3.幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)(1)OH(1)OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。色。(2)Cl(2)Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgClAgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生