物質(zhì)的分離與提純知識(shí)總結(jié)

1、1高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)(二)常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別1常用的物理方法常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離。混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)NaCl（H2O）結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積23NaCl（NaNO3）固固升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2（NaCl）固液過(guò)

2、濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損”NaCl（CaCO3）萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)分液漏斗從溴水中提取Br2分液分離互不相溶液體分液漏斗①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通④上層液體從上口倒出乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2

3、和CCl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCl液液鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2（HCl）氣氣液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸發(fā)和結(jié)晶、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物（原理是根據(jù)混合物中

4、各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出）。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)（防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱，如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3。ii、蒸餾、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣

5、位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的23，也不能少于l3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。iii、分液和萃取、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)

6、溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過(guò)程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗3（l）H能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na、K用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）。（3）Ba2能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的

7、NaOH溶液。（5）Ag能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO。（6）NH4銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（7）Fe2能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2Cl2＝2Fe32Cl－（8）

8、Fe3能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2溶液與Fe、Zn反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH－能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生

9、成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。（3）I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（4）SO42－能與含Ba2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（5）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體。（6）CO32－能與BaCl2溶

10、液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（7）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無(wú)現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時(shí)放出CO2氣體。（8）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。④幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）苯能與純溴、鐵屑反

11、應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透明油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛乙醛能發(fā)生