水質(zhì)檢測方法

1、水質(zhì)化驗(yàn)分析方法（常規(guī)）水質(zhì)化驗(yàn)分析方法（常規(guī)）1水質(zhì)水質(zhì)pH值的測定玻璃電極法值的測定玻璃電極法水質(zhì)pH值的測定—玻璃電極法1.l范圍1.1.1本方法適用于飲用水、地面水及工業(yè)廢水pH值的測定。1.1.2水的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均不干擾測定；但在pH小于1的強(qiáng)酸性溶液中，會有所謂酸誤差，可按酸度測定；在pH大于1；的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在，產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)偏低，通常稱為鈉差。消除鈉差的方法，除了使用

2、特制的低鈉差電極外，還可以選用與被測溶液的pH值相近似的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液對儀器進(jìn)行校正。溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調(diào)節(jié)儀器的補(bǔ)償裝置與溶液的溫度一致，并使被測樣品與校正儀器用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液溫度誤差在1℃之內(nèi)。1.2原理pH是從操作上定義的（此定義引自GB310031C282“量和單位））第151頁）對于溶液X，測出伽伐尼電池參比電極IKC1濃溶液ll溶液XIH2IPt的電動勢Ex。將未知pH(x)的溶液x換成標(biāo)準(zhǔn)pH溶液S，同

3、樣測出電池的電動勢E。，則pH(X)=pH(S)(EsEx)F(RTlnl0)因此，所定義的pH是無量綱的量。pH沒有理論上的意義，萁定義為一種實(shí)用定義。但是在物質(zhì)的量濃度小于O.lmoldm3的稀薄水溶液有限范圍，既非強(qiáng)酸性又非強(qiáng)堿性(2pH12)時，則根據(jù)定義，有：pH=logio[c(H)y(moldm’)]0.02式中c(H)代表氫離子H十的物質(zhì)的量濃度，y代表溶液中典型11價電解質(zhì)的活度系數(shù)。pH值由測量電池的電動勢而得。該電

4、池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在25℃，溶液中每變化1個pH單位，電位差改變?yōu)?9.16mV，據(jù)此在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補(bǔ)償裝置。1.3試劑1.3.1標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（簡稱標(biāo)準(zhǔn)溶液）的配制方法1.3.1.1試劑和蒸餾水的質(zhì)量1.3.1.1.1在分析中，除非另作說明，均要求使用分析純或優(yōu)級純試劑。購買經(jīng)中國計(jì)量科學(xué)研究院校定合格的袋裝pH標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)時，可參照說明書使用。氫氧化鈣(25℃飽和)

5、12.4541.5gCa(OH)2此表引自英國水和廢水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法15版(中文譯本)第374頁(1985)建筑工業(yè)出版社注1）大約溶解度.2）在110~130烘2~3h.3）必須用新煮沸并冷卻的蒸餾水(不含CO2)配制.4）別名草酸三氫鉀使用前在543℃干燥4—5h1.3.3標(biāo)準(zhǔn)溶液的保存1.3.3.1標(biāo)準(zhǔn)溶液要在聚乙烯瓶或硬質(zhì)玻璃瓶中密閉保存。1.3.3.2在室溫條件下標(biāo)準(zhǔn)溶液一般以保存l～2個月為宜，當(dāng)發(fā)現(xiàn)有渾濁、發(fā)霉或沉淀現(xiàn)象時，不

6、能繼續(xù)使用。1.3.3.3在4℃冰箱內(nèi)存放，且用過的標(biāo)準(zhǔn)溶液不允許再倒回去，這樣可延長使用期限。1.3.4標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值隨溫度變化而稍有差異。一些常用標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH(S)值見表2。表2五種標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH(S)值t℃ABCDE04.0036.9847.5349.46453.9996.95l7.5009.395103.9986.9237.4729.332153.9996.9007.4489.276204.0026.8817.4299.22

7、5253.5574.0086.8657.4139.180303.5524.0156.8537.4009.139353.5494.0246.8447.3899.102383.5484.0306.8407.3849.081403.5474.0356.8387.3809.068453.5474.0476.8347.3739.038503.5494.0606.8337.3679.011553.5544.0756.8348.985603.5604