電極電位,計(jì)算參考答案

1、1第7章電極電位電極電位三、計(jì)算題1.298.15K時(shí)，φ?(AgAg)=0.80V，2.303RTF=0.060，K?sp(AgCl)=1.01010。試計(jì)算298.15K時(shí)電對(duì)AgClAg的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。解：解：在銀電極溶液中加入NaCl使其生成AgCl沉淀并維持C(Cl)=1.0molL1，且大大的降低了Ag離子的濃度，計(jì)算這時(shí)銀電極的電極電位。非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的“銀電極”已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的AgClAg電極如：Ag，AgCl|Cl（1m

2、olL1）根據(jù)平衡關(guān)系：Ksp（AgCl）=[Ag][Cl]=1.01010以C(Cl)=1molL1代入：通過(guò)Nernst方程求算：2.298.15K時(shí)，φ?(AgAg)=0.80V，2.303RTF=0.060，K?s[Ag(NH3)2]=1.0107。試計(jì)算298.15K時(shí)電對(duì)[Ag(NH3)2]Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電位。解：解：在銀電極溶液中加入氨水使其生成[Ag（NH3）2]，且大大的降低了Ag離子的濃度，計(jì)算這時(shí)銀電極的電極電位。

3、非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的“銀電極”已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的[Ag（NH3）2]Ag電極如：Ag|[Ag（NH3）2](1molL1)，NH3(1molL1)發(fā)生配位反應(yīng)：Ag2NH3[Ag（NH3）2]配位化合物的穩(wěn)定常數(shù)：7323223[Ag(NH)]([Ag(NH)])1.010[Ag][NH]sK???????[NH3]=[Ag(NH3)2]=1molL1??????10sp1011.010Ag1.010molL1ClKcc????????????

4、?????100.06(AgClAg)(AgAg)(AgAg)lgAg10.80.06lg1.0100.20Vc?????????????????3正極反應(yīng)：Cue=Cu(s)負(fù)極反應(yīng)：Cu=Cu2e在電池反應(yīng)中，2Cu(aq)Cu2(aq)Cu(s)n=12θθ1[]lg0.060.061(0.520.16)0.066CuCuCuCunEK???????????????61.010K???5.在25℃時(shí)，將氫電極（作為指示電極，氫氣的

5、壓力恒為100kPa）與飽和甘汞電極（其電極電位恒為0.2412V）同時(shí)浸入0.100molL－1HA20.00ml和0.100molL－1NaOH8.00ml組成的混合溶液中，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)E=0.540V；求該弱酸（HA）的解離常數(shù)。解：解：已知：電池電動(dòng)勢(shì)E=0.540V飽和甘汞電極0.2412V???氫電極(HH)??混合溶液是緩沖溶液：混合溶液是緩沖溶液：由式222(HH)0.05920.2412((HH)lg[H])2E?

6、?????????????0.24120.0592pH??0.5400.24120.0592pH??0.5400.2412pH0.0592??得a8.000.5400.2412pH=pKlg=12.00.0592?65.227lg5.2275.9310aaapKKK??????[]0.1008.00lglg[]0.10020.000.1008.008.00lg12.0aaapHpKpKpK??????????共軛堿共軛酸0.5400.2