《無機化學(xué)》第6版張?zhí)焖{主編課后習(xí)題答案

1、《無機化學(xué)無機化學(xué)》第6版張?zhí)焖{主編張?zhí)焖{主編課后習(xí)題答案課后習(xí)題答案第一章第一章原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1、υ=?Eh=(2.034?1018J)(6.626?1034J?s)=3.070?1015s?=hc?E=(6.626?1034J?s?2.998?108ms)(2.034?1018J)=9.766?108m2、?υ?h2?m?x=(6.626?1034kg?m2s)(2?3.14?9.11?1031kg?1?1010m)=1.16?1

2、06ms。其中1J=1(kg?m2)s2h=6.626?1034(kg?m2)s3、(1)?=hp=hmυ=(6.626?1034kg?m2s)(0.010kg?1.0?103ms)=6.626?1035m，此波長太小，可忽略；（2）?υ≈h4?m?υ=(6.626?1034kg?m2s)(4?3.14?0.010kg?1.0?103ms)=5.27?1030m，如此小的位置不確定完全可以忽略，即能準確測定。4、He只有1個電子，與H原

3、子一樣，軌道的能量只由主量子數(shù)決定，因此3s與3p軌道能量相等。而在多電子原子中，由于存在電子的屏蔽效應(yīng)，軌道的能量由n和l決定，故Ar中的3s與3p軌道能量不相等。5、代表n=3、l=2、m=0，即3dz2軌道。6、（1）不合理，因為l只能小于n；（2）不合理，因為l=0時m只能等于0；（3）不合理，因為l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne]

4、3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三

5、周期、IIA族、s區(qū)，最高氧化值為II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p區(qū)，最高氧化值為III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d區(qū)，最高氧化值為VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds區(qū)，最高氧化值為II；10、（1）33元素核外電子組態(tài)：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3個電子生成離子的核外電子組態(tài)為：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d10

6、4s2，屬第四周期，VA族；（2）47元素核外電子組態(tài)：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1個電子生成離子的核外電子組態(tài)為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，屬第五周期，IB族；（3）53元素核外電子組態(tài)：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1個電子生成離子的核外電子

7、組態(tài)為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，屬第五周期，VIIA族。11、根據(jù)電子填充順序，72元素的電子組態(tài)為：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外層電子的主量子數(shù)n=6，屬第6能級組，在第6周期，電子最后填入5d軌道，是副族元素，屬IVB族，d區(qū)元素，其價電子為5d26s2

8、，用4個量子數(shù)表示為：5、2、0、12；5、2、1、12；6、0、0、12；6、0、0、12；12、（1）Br比I的電負性大；（2）S比Si的電離能大；（3）S比S的電子親和能大。13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VIIA族，p區(qū)。14、最外層6個電子，次外層18個電子（3s23p63d10）；它位

9、于第4周期、VIA族、p區(qū)；其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2。第二章第二章分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)1、略。2、9、（1）H2＜Ne＜CO＜HF。H2、Ne為非極性分子，分子間只存在色散力，色散力隨分子量增大而增大，因此Ne的分子間作用力大于H2分子間作用力。CO分子為極性分子，分子間存在著取向力、誘導(dǎo)力、色散力，其分子量又比Ne大，分子間色散力大于Ne。HF分子間除存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力以外，還存在分子間氫鍵。（2）CF4＜CCl4＜CB4＜C

10、I4。CF4、CCl4、CB4和CI4均為非極性分子，分子間只存在色散力，色散力隨分子量增大而增大，因此沸點依次升高。10、略。第三章第三章溶解與沉淀溶解與沉淀1、（1）離子積和溶度積的表達式均是所有產(chǎn)物濃度的系數(shù)次方之積比上所有反應(yīng)物濃度的系數(shù)次方之積。但離子積表示的是任意溶液，是個變量，而溶度積表示的是飽和溶液，是個常量。（2）AgBr在AgNO3溶液中的溶解度很小，是因為同離子效應(yīng)；而在KNO3溶液中的溶解度增大，是因為鹽效應(yīng)。2

11、、PbI2：Kspθ=[Pb2][I]2；AgBr：Kspθ=[Ag][Br]；Ba3(PO4)2：Kspθ=[Ba2]3[CO32]2；Fe(OH)3：Kspθ=[Fe3][OH]3；Ag2S：Kspθ=[Ag]2[S2]；3、BaSO4設(shè)的溶解度為S，則S(BaSO4)=[Kspθ(BaSO4)]12=[1.08?1010]12=1.08?105(molL)=1.08?105?233(gL)=2.33?103(gL)。4、先將PbI

12、2的溶解度轉(zhuǎn)化為以molL為單位，即S(PbI2)=[6.22?102?10]461=1.35?103(molL)，假設(shè)其全部電離，則：Kspθ(PbI2)=[Pb2][I]2=S?(2S)2=4S3=9.8?1095、AB2的溶解度為S=(2.4?103)80=3?105(molL)，則Kspθ(AB2)=4S3=4?(3?105)3=1.08?10136、混合后：c(Ag)=1030?1.0?104=13?104(molL)，c(C

13、rO42)=2030?2.0?104=43?104(molL)，則Q(AgCrO4)=c(Ag)2?c(CrO42)=(13?104)2?(43?104)=1.48?1013Kspθ，故有沉淀生成。若混合后稀釋至500ml，則溶液中的Ca2和CO32濃度分別為：c(Ca2)=(20?1.0?104)500=4?106molL，c(CO32)=(30?5.0?104)500=3?105molL，離子積Q=c(Ca2)?c(CO32)=4?