分析化學(xué)課后習(xí)題答案

1、1《基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)》分析化學(xué)習(xí)題與部分思考題參考答案分析化學(xué)習(xí)題與部分思考題參考答案第1章緒論緒論1.130.0mL0.150molL1的HCl溶液和20.0mL0.150molL1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計算過量反應(yīng)物的濃度。答案答案：12L0.015mol230.0)(20.030.00.15020.00.1502)過)((Ba(OH)??????????量c1.2稱取純金屬鋅0.3250g，溶

2、于HCl后，稀釋到250mL容量瓶中，計算c(Zn2)。答案答案：132L0.01988mol250.065.39100.3250)(Zn?????????VMmc1.3欲配制Na2C2O4溶液用于標(biāo)定KMnO4溶液（在酸性介質(zhì)中），已知，若要使標(biāo)定時兩種溶液消耗的體積相近，問應(yīng)配制多大濃14L0.10molKMnO51?????????c度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱取Na2C2O4多少克？答案答案：O8H1

3、0CO2Mn16HO5C2MnO2222424??????????????????????4224OCNa21KMnO51nn????42242244OCNaOCNa21KMnOKMnO51VcVc???????????????若：)OCNa()KMnO(4224VV?則：14422L0.050molKMnO5121)OC(Na??????????ccg67.00.13410100050.0)OCNa(3422??????m1.4用KM

4、nO4法間接測定石灰石中CaO的含量（見例1.6），若試樣中CaO含量約為40%，為使滴定時消耗0.020molL1KMnO4溶液約30mL，問應(yīng)稱取試樣多少克？答案答案：31.8稱取分析純CaCO30.1750g溶于過量的40.00mLHCl溶液中，反應(yīng)完全后滴定過量的HCl消耗3.05mLNaOH溶液。已知20.00mL該NaOH溶液相當(dāng)于22.06mLHCl溶液，計算此HCl和NaOH溶液的濃度。答案答案：基本單元：，HCl，Na

5、OH3CaCO21根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則：NaOH)((HCl)CaCO213nnn????????即：00.20)HCl(06.2205.3)HCl(00.4009.100101750.023cc?????解得：1Lmol0954.0)HCl(???c1Lmol1052.000.2006.220954.0)NaOH(?????c1.9酒石酸（H2C4H4O6）與甲酸（HCOOH）混合液10.00mL，用0.1000molL1NaOH滴定至

6、C4H4O26與HCOO，耗去15.00mL。另取10.00mL混合液，加入0.2000molL1Ce(Ⅳ)溶液30.00mL，在強酸性條件下，酒石酸和甲酸全部被氧化成CO2，剩余的Ce(Ⅳ)用0.1000molL1Fe(Ⅱ)回滴，耗去10.00mL。計算混合液中酒石酸和甲酸的濃度。（Ce(Ⅳ)的還原產(chǎn)物為Ce(Ⅲ)）答案答案：酸堿反應(yīng)中的基本單元：，HCOOH，NaOH6442OHCH21氧化還原反應(yīng)中的基本單元：，，，F(xiàn)e26442

7、OHCH101HCOOH21Ce(IV)根據(jù)等物質(zhì)的量規(guī)則：?????????????????????????????????Ce(IV))Fe(OHCH101HCOOH21)NaOH(OHCH21HCOOH)(264426442nnnnnnn即：?????????????????????????????????00.302000.000.101000.0OHCH10100.10HCOOH2100.1000.151000.0OHCH21