化學(xué)平衡習(xí)題集含答案及解析

1、化學(xué)平衡習(xí)題集1把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3M(g)N(g)xP(g)2Q(g)，5min反應(yīng)達(dá)到平衡，已知M的轉(zhuǎn)化率為50%，P的反應(yīng)速率為0.15molL－1min－1，則下列說法正確的是（）A方程式中x=2B達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)起始時(shí)的2倍C向容器中再充入3.0molM和2.5molN，達(dá)新平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小D容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化和平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化均可作為達(dá)到

2、平衡狀態(tài)的標(biāo)志2向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：下列說法正確的是A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol(Lmin)B由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cx=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)DT1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A

3、的轉(zhuǎn)化率為25%3工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：已知：（1）步驟①中存在平衡：2CrO42—（黃色）2HCr2O42—（橙色）H2O（2）步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3（aq）3OH一（aq）（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1032；且當(dāng)溶液中離子濃度小于105molL1時(shí)可視作該離子不存在下列有關(guān)說法中，正確的是：（）A步驟①

4、中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42—離子濃度增大B步驟①中當(dāng)2v（CrO42一）=v（Cr2O72—）時(shí)，說明反應(yīng)2CrO42—（黃色）2HCr2O72—（橙色）H2O達(dá)到平衡狀態(tài)C步驟②中，若要還原1molCr2O72一離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至6時(shí)，則可認(rèn)為廢水中的鉻已除盡4可逆反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)；△H=－QkJmol。有甲、乙兩個(gè)容積相

5、同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2。下11（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2V2O5SO3V2O44VOSO4O22V2O54SO3。該反應(yīng)的催化劑是（寫化學(xué)式）（2）壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO27

6、％，O211％，N282％)：當(dāng)合成SO3的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO2、O2和SO3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是。t0t1t2t3t4t5t6（3）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MP