化學平衡典型習題及答案

1、1化學平衡1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）3B（g）→2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是（）A平衡不移動B平衡向逆反應方向移動C新平衡時各物質的濃度都比原平衡時增大DC的質量分數(shù)減小2.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應2A（g）B(g)xC(g)達到平

2、衡后C體積分數(shù)為w%若維持容器體積和溫度不變按0.6molA0.3molB1.4molC為起始物質，達到平衡后C體積分數(shù)仍為W%則X的值為（）A1B2C3D43.對于密閉容器中的反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是A點a的正反應速率比點b的大B點c處的正反應速率比逆反應的大C點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)一樣多D其

3、他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值小4.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）B（g）2C（g）xD（g），10min達到化學平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的平均反應速率為0.05mol?L1?min1下列判斷正確的是（）A平衡時A的濃度為1.50mol?L1Bx=1C達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的0.8倍DB的轉化率為20%5.體積相

4、同的甲乙兩個容器中分別都充有等物質的量的SO2和O2在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2O2?2SO3并達到平衡在這過程中甲容器保持體積不變乙容器保持壓強不變若甲容器中SO2的轉化率為p%則乙容器中SO2的轉化率（）3C平衡時，體系內含N2O40.25molD平衡時，若往容器內充入氮氣，則可提高N2O4的轉化率9.向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)發(fā)生反應：CO＋H2O(g)CO2＋H2.當反應達到平衡時CO的體積分數(shù)為x.

5、若維持容器的體積和溫度不變起始物質按下列四種配比充入該容器中達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是()A0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2B1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2C0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2D0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH210.一定條件下，在容積為10L的密閉容器

6、中，將lmolX和1molY進行如下反應：2X（g）Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是（）A60s內X的平均反應速率為0.001mol?L1?s1B將容器的容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的12C若溫度和體積不變，往容器內增加1molX，X的轉化率將增大D若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則正反應的△H＞011.已知：4NH3（g）5O2（g）=4NO（g）6H2O（g），△H=1025