化學平衡狀態(tài)標志的判斷方法及習題

1、化學平衡狀態(tài)判斷方法及其習題最新考綱：化學平衡狀態(tài)的判斷及比較化學平衡狀態(tài)的判斷及比較?化學平衡狀態(tài)1.研究的對象：2.化學平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應中相等，反應混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)的狀態(tài)。3.化學平衡的特征：動——動態(tài)平衡；等——正逆反應速率相等；定——各物質(zhì)含量保持不變；變——條件改變，平衡移動。4.平衡狀態(tài)的標志：(1)速率關系（本質(zhì)特征）：①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中

2、各物質(zhì)的計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率。(等價反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標志）：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)均保持不變。③若反應前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應物的轉化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。.化學平衡狀態(tài)的判斷舉例反應m

3、A(g)nB(g)pC(g)qD(g)平衡是否建立①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)一定是②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定是③各氣體的體積或體積分數(shù)一定是混合物體系中各成分的含量④總壓強、總體積、總物質(zhì)的量一定（mn和pq的關系不定）不一定①在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成mmolA是②在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成pmolC否③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q否正、逆反應速率的關系④在單位時間內(nèi)生成了nmol

4、B，同時消耗qmolD否①mn≠pq時，總壓強一定（其他條件一定）是壓強②mn=pq時，總壓強一定（其他條件一定）否①一定時，只有當mn≠pq時，Mr是混合氣的Mr②一定，但mn=pq時Mr否Ac(N2O4)=c(NO2)的狀態(tài)BN2O4處于不再分解的狀態(tài)CNO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2∶1的狀態(tài)D體系的顏色不再發(fā)生改變的狀態(tài)8、可逆反應H2(氣)I2(氣)=2HI(氣)達到平衡時的標志是（）A、混合氣體的密度恒定不變B.混合氣體

5、的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分數(shù)不再改變9、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志是A、C的生成速率與C的分解速率相等B.、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變D、A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2E、容器中氣體的密度保持不變F、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變G、容器中氣體的總壓強保持不變10.在恒溫、恒容下，當

6、反應容器內(nèi)總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的A、A(氣)＋B(氣)C(氣)B、A(氣)＋2B(氣)3C(氣)C、A(氣)＋B(氣)C(氣)＋D(氣)D、以上都達到平衡11.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反應：2SO2＋O22SO3，已經(jīng)達到平衡的標志是A、容器中SO2、O2、SO3共存B、容器中SO2和SO3的濃度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2D、容器中壓強不隨時間的變化而改變12、可逆反應∶2

7、NO22NOO2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥13、下列說法中可以充分說明反應:P(氣)Q(氣