化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法及其習(xí)題

1、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷方法及其習(xí)題最新考綱：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及比較?化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究的對象：2.化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下可逆反應(yīng)中相等，反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的狀態(tài)。3.化學(xué)平衡的特征：動——動態(tài)平衡；等——正逆反應(yīng)速率相等；定——各物質(zhì)含量保持不變；變——條件改變，平衡移動。4.平衡狀態(tài)的標(biāo)志：(1)速率關(guān)系（本質(zhì)特征）：①同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，但必

2、須是不同方向的速率。(等價(jià)反向)(2)各成分含量保持不變（宏觀標(biāo)志）：①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積（氣體）、物質(zhì)的量濃度均保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、氣體的體積分?jǐn)?shù)均保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且總體積不等，則氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）均保持不變。④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變?！眷柟叹毩?xí)】1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO

3、（g）O2（g）=2NO2（g）；ΔΗ0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體平均分子量保持不變2.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A單位時(shí)間生成的nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生

4、成nmol的B23.下列敘述表示可逆反應(yīng)N23H2=2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)消耗3amolH2C單位時(shí)間，消耗amolN2的同時(shí)生成3amolH2D反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變4.對于固定體積的密閉容器中進(jìn)行的氣體反應(yīng)可以說明A(g)B（g）=C（g）D（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是A反應(yīng)容器的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化BA氣體和B氣體的生成速率相等

5、CA、B、C三種氣體的生成速率相等D反應(yīng)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化5.下列說法中，可以表明反應(yīng)N23H2=2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化14.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng):A(s)3B(g)2C(g)D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度

6、D.氣體的總物質(zhì)的量15、下列方法中可以證明2HI(g)?H2(g)I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________?①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③百分組成ω(HI)=ω(I2)④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)2時(shí)⑤c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)⑥溫度和體積一定時(shí)某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧條件一定混合氣體的平均相