化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)案

1、課時課時12化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律A可逆反應(yīng)B任何反應(yīng)C部分反應(yīng)D氣體反應(yīng)2在密閉容器中于一定條件下進行下列反應(yīng)：2SO2O22SO3當(dāng)?shù)竭_平衡時通入18O2，再次平衡時，18O存在于ASO2、O2BSO2、SO3CSO2、O2、SO3DO2、SO33可逆反應(yīng)達到平衡的重要特征是A反應(yīng)停止了B正逆反應(yīng)的速率均為零C正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進行D正逆反應(yīng)的速率相等4在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)Y2

2、(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為01molLˉ1、03molLˉ1、02molLˉ1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（molLˉ1）AZ為03BY2為04CX2為02DZ為045在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)，并達平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時間t的關(guān)系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應(yīng)區(qū)域的面積）A2

3、－SaobB2－SbodC1－SaobD1－Sbod6在一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是A正反應(yīng)速度vA=2mol（Lmin）逆反應(yīng)速度vB=2mol（Lmin）B正反應(yīng)速度vA=2mol（Lmin）逆反應(yīng)速度vC=2mol（Lmin）C正反應(yīng)速度vA=1mol（Lmin）逆反應(yīng)速度vB=15mol（Lmin）D正反應(yīng)速度vA=1mol（Lmin）逆反應(yīng)速度vC=15mol（Lmin）13將2molH2

4、O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H2O（g）2H2＋O22CO＋O22CO2(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是和，或和。（填它們的分子式）(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n（O2）平＝amol，n（CO2）平＝bmol。試求n（H2O）平＝。（用含a、b的代數(shù)式表示）14在425℃時，在1L密閉容器中進行

5、反應(yīng)：H2I22HI達到平衡，分別說明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實可以說明化學(xué)平衡具有哪些特征？課時121A2C3D4A5C6D7AC8D9A10A；11、1；80％06mol(Lmin)12、（1）A的濃度；075molL（2）1molL――15molL13、（1）H2O和H2CO和CO2（2）（2－2a－b）mol14圖Ⅰ：反應(yīng)物為H2和I2，生成物為HI，開始時H2、I2濃度最大，隨著反應(yīng)的進行，濃度逐漸減小，最后達到平衡時濃