濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)案

1、課時(shí)課時(shí)14濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響120℃，反應(yīng)2NO2N2O4△H＜0在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法不正確的是A體積減小時(shí)將使反應(yīng)速率增大B體積不變時(shí)加入少許NO2，逆反應(yīng)速率減小C體積不變時(shí)加入少許N2O4，再度平衡時(shí)顏色變深D體積不變時(shí)升高溫度，再度平衡時(shí)顏色變深2在N2O42NO2平衡體系中，增大c(N2O4)，則NO2和N2O4的物質(zhì)的量比值應(yīng)A增大B增大或不變C減小或不變D增大或減小3。氯氣在下列溶液中溶解度

2、的由小到大的順序是：①飽和KNO3溶液；②稀H2SO4；③飽和食鹽水④濃鹽酸（1∶500體積比）A①②③④B④③②①C③①④②D④②①③4下列反應(yīng)在容器中建立化學(xué)平衡：SO2NO2NOSO3，若在容器中通入一定量的O2，此時(shí)反應(yīng)將會(huì)發(fā)生的變化是A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C平衡不發(fā)生移動(dòng)D不使平衡移動(dòng)，但容器內(nèi)壓強(qiáng)增大大的是A加入少量MgCl2固體B加入少量Na2CO3固體C加入少量NaOH固體D加入少量KCl晶體10

3、FeCl2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe22H2OFe(OH)22H往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是A平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C溶液由淺綠色變成黃色D溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色11某溫度下，在容積不變的密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)3B(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再充入一定的物質(zhì)的量A，則下列說法正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)速率始終增加直至達(dá)到新的平衡B該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率始終增加直至達(dá)到新的平衡C