化學(xué)平衡常數(shù)導(dǎo)學(xué)案

1、1第 1 課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 更深入認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義與意義。2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行基本計(jì)算；能利用相關(guān)數(shù)據(jù)推導(dǎo)化學(xué)平衡常數(shù)。3.樹立探索化學(xué)真理的信心，激情投入化學(xué)課堂。 預(yù)學(xué)案 預(yù)學(xué)案1、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是什么？2、研究化學(xué)反應(yīng)限度的實(shí)際意義是什么？3、根據(jù)反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)，填寫

2、下列表格空白處：c0 (H2) c0 (I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI]0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.017670 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410.01067 0.01196 0 0.0019 0.003198 0.017520 0 0.01069 0.001176 0.001176 0.00836溫度/K初始濃度/mol

3、3;L-1 平衡濃度/mol·L-1698.6723.6[HI]2[H2] [I2]由以上數(shù)據(jù)，可得出什么結(jié)論：其中 c0 (H2)與[H2]的異同點(diǎn)是什么？4、寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并寫出各自的平衡常數(shù)單位：① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ②TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)