壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)案

1、課時(shí)課時(shí)15壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響1下列說(shuō)法正確的是A只要是有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)平衡都會(huì)受壓強(qiáng)的影響B(tài)增大壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)增多的可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)C減小壓強(qiáng)可以使氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)逆向移動(dòng)，同時(shí)使正逆反應(yīng)速率都減小D壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)的化學(xué)平衡和反應(yīng)速率都沒有影響2壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是AH2(g)I2(g)2HI(g)B3H2(

2、g)N2(g)2NH3(g)C2SO2(g)O2(g)2SO3(g)DC(s)CO2(g)2CO(g)3體積相同的甲、乙兩個(gè)容器分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3并達(dá)到平衡在這個(gè)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p％，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A等于p％B大于p％C小于p％D無(wú)法判斷4在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體

3、積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的8.在一定的溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)3H2N22NH3達(dá)到平衡時(shí)，下列操作平衡不發(fā)生移動(dòng)的是A恒溫恒壓充入氨氣B恒溫恒壓充入氮?dú)釩恒溫恒容充入氦氣D恒溫恒壓充入氦氣9某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)B(g)C(g)D(g)，5min后達(dá)到平衡，已知其平衡常數(shù)K=1，若在溫度不變的情況下將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為。A60

4、%B24%C30%D40%10將2molSO2和2molSO3混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3平衡時(shí)SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同的容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是A2molSO21molO2B4molSO21molO2C2molSO21molO22molSO3D3molSO21molO21molSO3二、填空題11對(duì)平衡N23H22NH3，如果在恒溫恒