高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的條件

1、第三節(jié) 化學(xué)平衡,第 二 課時(shí),影響化學(xué)平衡的條件,學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1.深入理解化學(xué)平衡的概念及其特征 (動(dòng)、等、定、同、變）；2.學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反應(yīng) 中，反應(yīng)物或生成物濃度、反應(yīng)速率 隨時(shí)間的變化；3.理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；4.理解平衡移動(dòng)的原理。,【復(fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表

2、明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣) 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量,BC,【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：（化學(xué)反應(yīng)的限度）一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相

3、等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。,化學(xué)平衡的特征：逆等動(dòng)定變,——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正 =V逆(用同一物質(zhì)濃度表示)——?jiǎng)討B(tài)平衡。 (V正=V逆≠0）——平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變,強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時(shí)存在的（1）現(xiàn)象與本質(zhì)： V正=V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象；（2）動(dòng)與靜：正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的

4、含量保持不變；（3）內(nèi)因和外因： 條件改變時(shí)，V正≠V逆，平衡被打破， 外界條件一定時(shí)，V正=V逆，平衡建立。,定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。,V正≠V逆,V正=V逆≠0,,條件改變,,平衡1 不平衡 平衡2,建立新平衡,破壞舊平衡,V正=V逆≠0,′,′,一定時(shí)間,化學(xué)平衡的移動(dòng),′,′,

5、【思考與交流】,有哪些條件能改變化學(xué)平衡呢？,影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)2-5,,,滴加3~10滴濃硫酸,滴加10~20滴NaOH,Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黃色）+2H+,1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng),實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)2－6)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl現(xiàn)象：溶液變成紅色,(血紅色),A.加少量FeCl3——紅色加深；,B.加少量KS

6、CN——紅色也加深；,(無色),(黃色),(無色),思考：加少量NaOH溶液顏色有何變化。,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,,,圖象觀察,由以上四圖可以得出結(jié)論：,1）改變反應(yīng)物濃度瞬間，只能改變正反應(yīng)速率 改變生成物濃度瞬間，只能改變逆反應(yīng)速率,2）改變濃度瞬間， 若v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 若v(逆)>v(正)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),3）新舊平衡速率比較：

7、增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率,意義：,增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。,練習(xí),已知在氨水中存在下列平衡：,NH3 + H2O,NH3· H2O,NH4+ + OH-,(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向 移動(dòng)， OH-濃度 ，NH4+濃度

8、 。,(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。,(3)、向氨水中加入少量NaOH固體， 平衡向 移動(dòng)， 此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是 。,正反應(yīng)方向

9、,減小,增大,正反應(yīng)方向,OH-、NH3·H2O、NH3,逆反應(yīng)方向,有氣體放出,練習(xí)：可逆反應(yīng)H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？,①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度,①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大,②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變,③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小,小結(jié)：增加固體

10、或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移動(dòng)。,2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,實(shí)驗(yàn)探究 2NO2(氣) N2O4(氣)現(xiàn)象：,(2體積，紅棕色),(1體積，無色),A.加壓混和氣體顏色先深后淺；,B.減壓混和氣體顏色先淺后深。,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,2NO2(氣) N2O4(氣),(2體積，紅棕色),(1體積，無色),[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體

11、顏色先變深是由于① ，后又逐漸變淺是由于 ② ； B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于① ， 后又逐漸變深是由于 。,NO2濃度增大,NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),平衡

12、向逆反應(yīng)方向移動(dòng),,,aA(g)+bB(g) cC(g),圖象觀察,[討論] 對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣) N2O4(氣)試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混和氣體壓強(qiáng)P1；改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2；改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混和氣體壓強(qiáng)P3； 加壓： ； 減壓：

13、 。,[結(jié)論]在其它條件不變的情況下： A：增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)； B：減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。,P2 ＞ P3 ＞ P1,P1 ＞ P3 ＞ P2,壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,[注意] ①對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；,例：對(duì)如下平衡 A(氣) ＋ B (氣) 2C (氣) ＋ D (

14、固),V正,V逆,0,t1,t2,V正′= V逆′,t3,加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響,V正,V逆,0,t1,t2,V正′= V逆′,t3,減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng)；③壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動(dòng)。,變化規(guī)律:大的大增、小的小增； 大的大減、小的小減,練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？,

15、① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)⑤ H2S(g) H2(g) + S(s),正向移動(dòng),不移動(dòng),逆向移動(dòng),逆向移動(dòng),不移動(dòng),思考：對(duì)于反應(yīng)②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移

16、動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？,練習(xí),一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： m A (g) + n B (g) p C (g),達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是,A、m + n > p,B、A 的轉(zhuǎn)化率降低,C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),D、C的體積分?jǐn)?shù)增加,( B ),2NO2 N2O4,;△H=-56

17、.9kJ/mol,3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,(紅棕色),(無色),[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明① ； ② 。 B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明① ； ② 。

18、,NO2濃度增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),NO2濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),[分析]A：混和物受時(shí)，速率均增大，但V(吸)> V(放) ， 故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；B：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸)< V(放) ， 故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；,2NO2 N2O4,;△H=-56.9kJ/mol,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(圖像),[討論] 對(duì)于反應(yīng)2NO2(氣)

19、 N2O4(氣) ＋57千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系： 改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度T2；改變溫度達(dá)新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫： ； 降溫： 。,[結(jié)論]在其它條件不變的情況下： A：溫度升高，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；

20、 B：溫度降低，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。,T2 ＞T3 ＞T1,T1 ＞T3 ＞ T2,升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利,練習(xí),在高溫下，反應(yīng)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是,A、減小壓強(qiáng),B、縮小體積,C、升高溫度,D、增大H2濃度,( B C ),2HBr(g) H2(g) + Br2(g),4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正= V’逆

21、，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。,例：對(duì)如下平衡 A(氣) ＋ B (氣) 2C (氣) ＋ D (固),V正,V逆,0,t1,t2,V正′= V逆′,t3,正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,V正,V逆,0,t1,t2,V正′= V逆′,t3,負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,,,練習(xí),對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是,A、加入一種反應(yīng)物,B、增加體系的壓強(qiáng),C、升高溫

22、度,D、使用催化劑,( C ),影響化學(xué)平衡的條件小結(jié),勒沙持列原理： 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。 其中包含： ①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種； ②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜； ③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減

23、弱（不可能抵消）外界條件的變化。,1、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( ),DE,BC,A.υ正增大、υ逆減少,B.υ正、υ逆均不變,D.平衡向右移動(dòng),E.υ正、υ逆均增大,C.平衡不發(fā)生移動(dòng),【綜合練習(xí)】,2

24、、對(duì)某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是( )A.  提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.  以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.  增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.  改變平衡混合物的組成,B,,CO,1L,1L,0.01mol,H2,0.01mol,T0,CO+H2O（氣） CO2+H2,催化劑,1200℃,,CO2,1L,0.01mol,H2,0.01mol,T0

25、,,A,B,等效平衡,相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。,化學(xué)平衡狀態(tài)的建立,2SO2+O2 2 SO3,SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol,SO2 0mol O2 0mol

26、 SO3 2mol,SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol,SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol,,SO2 1.2mol O2 0.6mol SO

27、3 0.8mol,平衡狀態(tài),T、V不變,H2（g）+I2 （g） 2HI（g）,I2 1mol H2 1mol HI 0mol,,同一平衡 狀態(tài),平衡狀態(tài),T、V不變,I2 0mol H2 0mol HI 2mol,I2 2mol

28、 H2 2mol HI 0mol,I2 0mol H2 0mol HI 4mol,,四種情況中達(dá)到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。,2SO2+O2 2 SO3,,A、B兩容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比組成是相等的。,同一平衡狀態(tài),T、P不變,SO2 2

29、mol O2 1mol SO3 0mol,SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或,SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol,在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量

30、不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：,即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。,在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)： A．4

31、 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC 達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是K mol/L的是 （ ）,DE,一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)

32、：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。2．在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。,三、   

33、   化學(xué)平衡常數(shù)：,,,化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進(jìn)行的程度（1）K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。（2）K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。,書寫平衡常數(shù)應(yīng)注意的幾個(gè)問題：①由于固體濃度為一常數(shù)，所以在平衡常數(shù)表達(dá)式中不再寫出。②由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（55.6 mol·L－1），因平衡常數(shù)已歸并，書寫時(shí)不必寫出。,,①,,,③,②,,,,,,④,⑤,⑥,⑦,

34、⑧,,①,,③,②,,,,④,⑤,CO,1L,1L,1L,0.01mol,H2,0.01mol,1200℃,CO2,H2,CO,0.006mol,H2O,0.006mol,0.004mol,0.004mol,T0,T2,CO+H2O（氣） CO2+H2,催化劑,1200℃,,A,,畫出反應(yīng)物或生成物濃度隨時(shí)間變化情況曲線（分別作圖）：,,C(mol/L),時(shí)間,t0,t1,t2,t3,t4,t5,0.008

35、,0.006,0.01,0.004,0.002,,,畫反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況曲線:,,ν,時(shí)間,t0,t1,t2,t3,t4,t5,ν正,ν逆,,,CO2,1L,1L,1L,0.01mol,H2,0.01mol,1200℃,CO2,H2,CO,0.006mol,H2O,0.006mol,0.004mol,0.004mol,T0,T2,CO+H2O（氣） CO2+H2,催化劑,1200℃,,,B,； htt

36、p://www.chnjk.com/brand-48-c0.html 綠之韻 綠之韻產(chǎn)品 mqv94hnp 高貴的牡丹相依相偎，永不分離！記得大壯當(dāng)年接受自己送的鞋墊時(shí)，說得是“太好看了，這哪里舍得墊在腳下啊！俺絕對(duì)不會(huì)墊在腳下的，只拿在手里看，每天都看！”而尚武此刻居然也說“舍不得！”耿英正在跑神兒呢，就聽尚武說：“娘我覺得吧，蘭妹妹繡的這些鞋墊我就全部帶上吧！可哥哥姐姐們帶回來的東西，我還是不要帶了的好。哥哥姐姐們

37、準(zhǔn)備回家?guī)У臇|西時(shí)肯定是有計(jì)劃的，可他們當(dāng)時(shí)并不知道還有我這個(gè)弟弟呀！我怎么好把原本計(jì)劃好分送的禮物給……”不等尚武說完，耿英趕緊把包裹重新包好了放進(jìn)尚武的皮箱里邊，說：“就是因?yàn)楦绺缃憬銈儺?dāng)時(shí)不知道還有你這么好的一個(gè)弟弟，才沒有多準(zhǔn)備一些呢！少點(diǎn)兒就少點(diǎn)兒哇，再少也是哥哥姐姐們的一點(diǎn)兒心意??！”然后又指著一個(gè)大包裹說：“這些是三弟的換洗衣服，咱娘已經(jīng)都洗干凈疊好了。就放在車?yán)锿郏〗憬o你用這厚實(shí)的粗布包了兩層，保證弄不臟的。”這時(shí)，郭氏

38、又拿來一個(gè)小包裹打開了，說：“這是娘給武昌鎮(zhèn)白娘娘小孫娃們做的兩個(gè)帽子，這個(gè)是‘牛角’帽，這個(gè)是‘虎頭’帽；這三副鞋墊也是你蘭妹妹繡的，給白娘娘母女和她們的女婿墊哇。只是也不知道大小肥瘦的是否合適。倘若是大了一些倒好說的，只要剪去一些即可；但倘若是小了呢，就只能是湊乎著墊了！”說著，把這個(gè)小包裹重新包好了也放進(jìn)皮箱里。耿老爹打開小書箱取出兩本一模一樣的《土豆種植和食用方法》小冊(cè)子，放在皮箱的最上面，然后扣上箱蓋。最后，耿老爹將褡褳?zāi)闷饋?/p>

39、搭在尚武的肩上，說：“爹家里這種東西有好幾個(gè)呢，只不過是沒有這個(gè)制作得精致罷了。這個(gè)漂亮的褡褳?zāi)銕е飞嫌猛?！”尚武說：“爹，不用吧，我路上有小皮箱就行了！”耿老爹說：“你帶著哇，路上用這個(gè)方便著呢！”尚武摸摸褡褳的夾層裝袋里還有東西，就要往外掏。耿老爹趕快阻止了，說：“只是咱倆路上用剩下的一些散碎銀子，你可掏出來做甚哩？這些碎銀子你吃飯住店的方便啊！”耿直心事重重地進(jìn)來了，低聲說：“大壯哥和青山哥把騾車趕過來了！”尚武趕快把褡褳?zāi)孟聛?/p>

40、遞給耿蘭，伸出雙臂緊緊地抱住耿直，說：“二哥，你別難過，我以后一定會(huì)再回來的！”可這個(gè)同齡的二哥居然眼眶紅紅的問：“三弟，你倒是什么時(shí)候能再回來?。磕憧偟媒o二哥個(gè)準(zhǔn)話啊，二哥好掐著指頭算計(jì)著！”尚武一下子回答不上來了。轉(zhuǎn)頭看看耿蘭，發(fā)現(xiàn)她也是這個(gè)眼神！尚武的眼眶也紅了。想一想，肯定地說：“五年吧。最多五年，我一定回來！”看著三個(gè)小兄妹如此難分難舍，耿老爹的心里說不上來是什么滋味了……郭氏也不知道應(yīng)該說什么好了……耿英說：“三弟，五年挺快