高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動 1

1、,化 學(xué) 平 衡 的 移 動,一、影響化學(xué)平衡移動的條件：,化學(xué)平衡移動本質(zhì)：,V正＝V逆,①研究對象：是已經(jīng)建立平衡狀態(tài)的體系。,②移動原因：化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，外界條件的改變能引起速率的相應(yīng) 變化。,③移動標(biāo)志：各組成成分的百分含量發(fā)生了變化,④移動方向：,V正＞V逆V正＝V逆V正＜V逆,向右移動不移動向左移動,⑤定義：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程

2、。,,化 學(xué) 平 衡,規(guī)律：在其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。,圖解：,1、濃度對化學(xué)平衡的影響：,化 學(xué) 平 衡 的 移 動,,化 學(xué) 平 衡,2、溫度對化學(xué)平衡的影響：,規(guī)律：在其他條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低 溫度，平衡向放熱方向移動。,圖解：,化 學(xué) 平 衡 的 移

3、 動,,化 學(xué) 平 衡,3、壓強(qiáng)的影響：,規(guī)律：在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。,化 學(xué) 平 衡 的 移 動,改變壓強(qiáng)的方式： a 改變體積 b 體積不變時 加入氣體,壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響結(jié)論：,1、對反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；

4、減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。,2、對于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變壓強(qiáng)，對化學(xué)平衡無影響。,3、如果平衡混合物都是固體或液體，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動。,判斷壓強(qiáng)引起平衡移動的思路：壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？若體積變化則濃度發(fā)生改變濃度改變則引起速率的變化速率變化后，若導(dǎo)致V正 ≠V逆時平衡移動 若V正 = V逆時，

5、則平衡不移動,壓強(qiáng)引起平衡移動的相關(guān)圖象,⑴當(dāng) m + n ＞ p + q時：,①增大壓強(qiáng),②減小壓強(qiáng),⑵當(dāng) m + n ＜ p + q 時：,(3)當(dāng) m + n = p + q 時又如何？,對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對平衡無影響；,例：對如下平衡 A(氣) ＋ B (氣) 2C (氣) ＋ D (固),加壓對化學(xué)平衡的影響,減壓對化學(xué)平衡的影響,注意,,化 學(xué) 平 衡,

6、4、催化劑：,說明：使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)的速率，因而 不能影響平衡狀態(tài)，但能改變達(dá)平衡所需要的時間。,圖解：,化 學(xué) 平 衡 的 移 動,,化 學(xué) 平 衡,小結(jié)：,正反應(yīng)方向移,逆反應(yīng)方向移,體積縮小方移,體積擴(kuò)大方移,向吸熱方向移,向放熱方向移,向阻止這個改變的方向移動,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)物濃度增大,體系壓強(qiáng)減小,體系壓強(qiáng)增大,體系溫度減小,體系溫度增大

7、,減弱這種改變,規(guī)律,改變一個條件,化 學(xué) 平 衡 的 移 動,,化 學(xué) 平 衡,二、平衡移動原理,(即：勒夏特列原理),如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,由于外界條件的變化，引起正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的相應(yīng)改變而造成的。,1、定義：,2、原因：,化 學(xué) 平 衡 的 移 動,注意：①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變②只有單個條件改變，才能

8、應(yīng)用（多個條件改變就要具體問題具體分析）③勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析,平衡移動就是一個“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動?？煽偨Y(jié)如下：,1．('02天津)對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生影響的是 ( ) A．逆反應(yīng)

9、速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．正、逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動,2．('00上海)對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3 ，下列判斷中正確的是 ( ) A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3

10、B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動 C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速率的兩倍 D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍,C,BC,3．在一密閉容器中，反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g),達(dá)到平時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是 （

11、 ）A．化學(xué)計量數(shù)：m+n>p B．平衡向正反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了,4.（05全國卷Ⅱ）已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g） 2AB2（g） △H<0(放熱)，下列說法正確的( ) A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小 B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間 C．達(dá)到平

12、衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動 D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動,AC,B,5.（05天津）在密閉容器中，在一定條件下，進(jìn)行下列反應(yīng)：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)；△H = －373.2 KJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )A．加催化劑同時升高溫度

13、 B．加催化劑同時增大壓強(qiáng)C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強(qiáng),6．可逆反應(yīng)2X＋Y2 Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡。升高溫度后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將下降，則下列情況正確的是（　 ）A．X和Y可能都是固體　 　B．X和Y一定都是氣體　　　　C．X和Y可能都是氣體　　　D．X和Y至少有一種為氣體,B,C D,平衡移動的結(jié)果是減弱改變

14、,什么叫減弱？,例：一定條件下，反應(yīng)4NH3(g)+5O2 (g)　　 4NO(g)+6H2O(g)在一容器中達(dá)平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)為P0，其它條件不變，將容器體積縮小為原來的一半，達(dá)平衡時壓強(qiáng)為P1，則P0、P1、2P0的關(guān)系為： _____________。結(jié)論：,練習(xí)1在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：2SO2(g)+O2(g) 　　 2SO3(g) 已知SO2和O2的起始濃度均為0.10mol·L

15、－1時，達(dá)平衡時SO3的濃度為0.06 mol·L－1,若SO2和O2的起始濃度均為0.20 mol·L－1時,則平衡時SO3的濃度（mol·L－1）范圍：0.12<C(SO3) <0.2,,2．下列能用勒沙特列原理解釋的是 A.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 B. Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深 C. 氯水宜保存在低溫、避光條件下 D

16、. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 E.向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成 F. 500℃左右比室溫更有利于合成氨反應(yīng) D.加催化劑,使氮氣和氫氣在一定條件下轉(zhuǎn)化為氨氣,A B C D E,,化 學(xué) 平 衡,例、某一可逆反應(yīng)，A＋B　　 C，在一定條件下達(dá)平衡，C的含量與時間，溫度關(guān)系如圖所示，則：(1)：T1＿＿＿T2(2)：正反應(yīng)為＿＿＿熱反應(yīng),化 學(xué) 平

17、衡 的 移 動,>,放熱,化 學(xué) 平 衡,化 學(xué) 平 衡 的 移 動,V(A)<V(B),放,V(正)＝V(逆),反應(yīng)未達(dá)到平衡，v正＞v逆,化 學(xué) 平 衡,化 學(xué) 平 衡 的 移 動,n >1,壓強(qiáng)增大到原來得兩倍，而濃度只增加到原來得1.8倍，說明增大壓強(qiáng)反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行。,固態(tài),（2004年 江蘇 ）18．在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)： A(g)+3B

18、(g) 2C(g)； △H<0某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯誤的是（ ）A．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,,AB,例（2004年廣東

19、18）．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是（ ）A．升高溫度B．加大X的投入量C．加催化劑D．減小體積,,,C D,,化 學(xué) 平 衡,三、難點分析：,1)溫度或壓強(qiáng)的影響：若平衡向正反應(yīng)方向移動，則轉(zhuǎn)化率增大； 反之則反。,2)改變反應(yīng)物用量的影響：,若只增加A的量，A的轉(zhuǎn)

20、化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大,若同比例增加A和B的量，看m+n與p+q的大小關(guān)系,①反應(yīng)物只有一種，如aA(g) bB(g)+cC(g),②反應(yīng)物不止一種，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),化 學(xué) 平 衡 的 移 動,; https://www.himawari-japan.com/ 日本房產(chǎn)網(wǎng) jor593fhl 一會了”。不知道什么時候開始起霧了，剛開始還很薄像一層輕紗

21、一樣，但霧越來越濃后來就直接看不清車外面的任何事物，就像身處一片虛無之中。借著就聽見轟隆轟隆的聲音像是打雷但又不像，由遠(yuǎn)及近，像是把車包圍了一樣，突然感覺車子脫離了地面，我驚恐的問司機(jī)：“請問這是怎么回事”?？墒菦]有人回答我，周圍還是轟隆轟隆的就像在我耳邊一樣。我連忙解開安全帶，把前半身探到駕駛座，搖晃著司機(jī)，司機(jī)躺到了方向盤上。不知是暈倒了還是死亡了，車子就像是行駛在坑坑哇哇的道路上一樣上下顛簸，我一只手拉著車門的把手一只抓緊了座位，

22、我臉貼著窗子想看看怎么回事，忽然看到了一雙碩大的眼睛發(fā)著綠瑩瑩的光看著我，我不由得吸了口冷氣，頓時冷汗直冒，那一瞬間，感覺自己的心都快從喉嚨里跳出來了，雙腿開始不有控制的開始發(fā)抖，心里在想這不會是狼吧，可狼的眼睛應(yīng)該沒那么大啊，我顧不了那么多了，一直在搖司機(jī)，“醒醒啊，你怎么了”然而依然沒有反應(yīng)。我就這樣一直和它對視著，突然耳邊響起“像不像”，這聲音渾厚有力，像二三十歲的男子發(fā)出的聲音，我剛開始以為是幻聽，但不久又發(fā)出了同樣的聲音“像不

23、像”我就徹底懵了，“司機(jī)大叔，是你在和我說話嗎”結(jié)果那司機(jī)依然是那個姿勢，這是霧開始逐漸消散，只看見窗外有點像故宮里雕刻的龍一樣的生物在窗外注視著我，我看著它，它也看著我，我不由得咽了口唾沫，耳朵里不斷有聲音說：“像不像”，我很想閉上眼睛，可身體不受控制了一樣，我注視著這個像龍的生物呆呆地說：“像”。才剛說完只見一片紅光刺的我眼睛都睜不開，漸漸的我突然感覺意識快要隨著條龍飛走一般，眼皮也越來越沉了，我最后好像看到了很長很長的像蛇一樣的身

24、體慢慢透明，由尾巴向身體直至消失不見，到頭的時候耳邊傳來了模糊不清的聲音好像是說謝謝還是說了別的呢。我睜開眼睛的時候，雨已經(jīng)停了。彩虹在前面在車?yán)锟粗胍粋€光圈，有幾只鳥飛過，我問司機(jī)剛才下雨的時候他怎么睡著了。而司機(jī)的回答卻讓我震驚說：“我一直都沒睡啊”。難道剛才是做夢嗎，但這夢未免也太真實了吧，而且確實有一棵很粗的大樹倒在了路邊。哎，還是不去想了吧，這里風(fēng)景這么好，風(fēng)光旖旎，空氣清新吸入肺中，整個人就像這些蜻蜓一樣，可以融入到大自然