化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像專題

1、12.3化學(xué)平衡（第三課時(shí)）化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像專題訓(xùn)練化學(xué)平衡（第三課時(shí)）化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像專題訓(xùn)練1、化學(xué)平衡圖像題的分析方法與思路化學(xué)平衡圖像題的分析方法與思路1.化學(xué)平衡圖像題的主要特點(diǎn)：化學(xué)平衡圖像題的主要特點(diǎn)：該類題目的主要特點(diǎn)是通過(guò)多種圖像，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)、規(guī)律進(jìn)行分析考察，題目特別注重對(duì)知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查。2.2.解題的方法及思路解題的方法及思路（1）看懂圖像：一看面（圖像形狀，橫、縱

2、坐標(biāo)的含義），二看線（走向，變化趨勢(shì)），三看點(diǎn)（起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)），四看是否需作輔助線（等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（濃度的變化，溫度變化）（2）聯(lián)想規(guī)律：外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律。（3）作出判斷：根據(jù)圖像中表現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律相對(duì)比，做出符合題目要求的判斷。3.解化學(xué)平衡圖像題的原則：解化學(xué)平衡圖像題的原則：“先拐先平衡，數(shù)值大先拐先平衡，數(shù)值大”原則：含量與時(shí)間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐

3、點(diǎn)的則先到達(dá)平衡，說(shuō)明該曲線原則：含量與時(shí)間變化關(guān)系的圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先到達(dá)平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高。表示的溫度較大或壓強(qiáng)較高。aA(g)bB(g)cC(g)（1）圖1圖2在圖1中，P1P2，abc（填“”)在圖2中T1T2，正反應(yīng)為反應(yīng)（吸熱或放熱）（2）“定一議二定一議二”原則：在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。即原則：在含量與溫度、壓強(qiáng)變化圖像中，先確定一個(gè)量不變，再討論

4、另外兩個(gè)量的關(guān)系。即定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線的高低走勢(shì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動(dòng)方定溫看壓強(qiáng)或定壓看溫度變化，由曲線的高低走勢(shì)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動(dòng)方向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。向，反應(yīng)的熱效應(yīng)，反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。mA(g)nB(g)qC(g)qD（g）圖3圖4圖3中正反應(yīng)為反應(yīng)，mnpq；圖4中，正反應(yīng)為反應(yīng)，mnpq。2、圖像的常見(jiàn)類型：圖像的常見(jiàn)

5、類型：1.物質(zhì)的量（或濃度）物質(zhì)的量（或濃度）———時(shí)間圖象：時(shí)間圖象：例1：某溫度下，在體積為5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，2ｓ內(nèi)用Ａ的濃度變化和用Ｂ的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率分別為_(kāi)________、_________。2.速率－時(shí)間圖：速率－時(shí)間圖：【例2】對(duì)于mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，能引起如圖5平衡移動(dòng)的因素可能是：能引起如圖6平衡移動(dòng)的因素可能是：

6、【例3】把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖2所示，其中ｔ１～ｔ２速率變化的主要原因是；ｔ２～ｔ３速率變化的主要原因是。[答案]反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率提高；鹽酸物質(zhì)的量濃度變小使化學(xué)反應(yīng)速率降低。3.速率速率—壓強(qiáng)（或溫度）圖象壓強(qiáng)（或溫度）圖象【例4】符合如圖的反應(yīng)為（）。ＡＮ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ4ＮＨ

7、３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）ＤＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）4.含量－時(shí)間圖含量－時(shí)間圖【例5】在A（g）＋B（g）＝C（g）＋D（g）的反應(yīng)體系中，C的百分含量和時(shí)間的關(guān)系如圖所示，若反應(yīng)分別在400℃和100℃下進(jìn)行，所得曲線分別為Q與P，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的圖為（）ABCD5.轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖【例6】對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P1，P2）條件下，

8、反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是（）AΔH＞0，mn＞xBΔH＜0，mn＞xCΔH＞0，mn＜xDΔH＜0，mn＜x6、溫度（、溫度（T）類）類【例5】反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為圖中的（）PA%500℃200℃1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率T圖5圖6圖2氫氣發(fā)生速率變化曲線例4曲線圖左逆右正3

9、（3）當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率____，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。11.已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040molL1。（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填寫序號(hào)）。a.v(C)=2v(B)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A)=2v正(B)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（2）500℃時(shí)，上

10、述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=（3）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。[來(lái)源:學(xué)△H＜0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)V（HI）隨時(shí)間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下V（HI）的變

11、化如曲線（I）所示。在乙條件下V（HI）的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是（）①恒容條件下，升高溫度②恒容條件下，降低溫度③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢①⑤，③B②⑤，④C③⑤，②D③⑤，④4.在可逆反應(yīng)A2(g)2B2(g)2AB2(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）趨向平衡時(shí)，圖中符合勒夏特列原理的是（）5.可逆反應(yīng)：mA(s)nB(g)qC(g)△H＜0在一定

12、溫度的密閉容器中進(jìn)行，B的體積百分含量（VB%）與壓強(qiáng)關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（）A、mn＜qB、n＞qC、n＜qD、x點(diǎn)V逆＞V正6.已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)7.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)（正反應(yīng)放熱）

13、，下列圖象中正確的是（）ABCD8.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)＋3B(g)C(g)，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是()A圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高B圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的溫度較高D圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用

14、的催化劑效率較高9.左圖表示mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度T的關(guān)系；右圖表示在一定條件下達(dá)到平衡（v正＝v逆）后t時(shí)刻改變影響平衡的一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過(guò)程，判斷該反應(yīng)是（）A.m＋n＞p＋qΔH＜0B.m＋n＞p＋qΔH＞0C.m＋n＜p＋qΔH＜0D.m＋n＜p＋qΔH＞0（第9題圖）10.如右圖所示為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)；△H＞0的平衡移動(dòng)