有關(guān)化學(xué)平衡圖像及活塞移動的問題

1、有關(guān)化學(xué)平衡圖像及活塞移動的問題有關(guān)化學(xué)平衡圖像及活塞移動的問題出題人：羅燕審核人：李錦1在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)，有圖1（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖2的說法中正確的是（）AP3＞P4，y軸表示B的百分含量BP3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)CP3＜P4，y軸表示混合氣體的密度DP3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2.圖中表示外界條件（t、p

2、）的變化對下列反應(yīng)的影響：L（s）＋G（g）2R（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），y軸表示的是（）A、平衡時，混合氣中R的百分含量B、G的轉(zhuǎn)化率C、平衡時，混合氣中G的百分含量D、L的轉(zhuǎn)化率3.在容積固定的2L密閉容器中充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)并達平衡。以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時間t的關(guān)系如下圖，則圖中陰影部分的面積表示（）AX的濃度的減少BY的物質(zhì)的量的減少CZ的濃度的增加DX

3、的物質(zhì)的量的減少9.在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M（氣）＋N（氣）R（氣）＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是A.正反應(yīng)吸熱，L是氣體B.正反應(yīng)吸熱，L是固體C.正反應(yīng)放熱，L是氣體D.正反應(yīng)放熱，L是固體或液體10.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl3O－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c(H)的增大而加快。下列為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)Vt圖。下列說法中不

4、正確的是A反應(yīng)開始時速率增大可能是c(H)所致B縱座標為V(H)的V－t曲線與圖中曲線完全重合C后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小D圖中陰影部分“面積”可以表示t1－t2時間為n(Cl－)增加11反應(yīng)A2B22AB在不同條件下，產(chǎn)物AB的生成情況，如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是AA2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱BAB為氣體，A2、B2中最少有一種

5、為非氣體，正反應(yīng)放熱CAB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱DAB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱4.有兩只密閉容器A和B，A能保持恒壓，B能保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量的SO2和O2，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO2O22SO3，并達到平衡。則（填、=、；左、右；增大、減小、不變）。⑴達到平衡所需要的時間：t(A)t(B)，AB%Ot1t2t3時間bca有關(guān)化學(xué)平衡圖像及活塞

6、移動的問題有關(guān)化學(xué)平衡圖像及活塞移動的問題出題人：羅燕審核人：李錦2NH3；△H＜0。反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：⑴保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時完全相同。那么：①a=1，c=2，則b==。在此情況下，反應(yīng)起始時將向方向（填“正”或“逆”）進行。②若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆方向進行，則c的取值范圍是。⑵在上述裝置中，若

7、需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是，原因是。13.如圖10－2所示，容器溫度保持不變，容器被分隔成AB兩部分，A容積固定不變，B有可移動的活塞?，F(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2molSO3和1molN2，在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）根據(jù)要求填空：⑴固定活塞位置在3處不動，達到平衡時，設(shè)A中壓強為p（A）B中壓強為p（B），則p（A）與p（B）的關(guān)系為(填“＜”、

8、“＝”、“＞”）；⑵若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同，應(yīng)移動活塞到處；⑶若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為xmol，A中SO3為ymol，則x與y之間的關(guān)系為xy（填“＜”、“＝”、“＞”），理由是：14.t℃時，將3molA和1molB氣體通入容積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g)xc(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，此時容器內(nèi)剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4molL－1。請

9、填寫下列空白：⑴從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為：；⑵x==；⑶若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)==mol；⑷保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡向右移動的是。A.均減半B.均加倍C.均增加0.4molD.均減少0.4mol⑸如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3molA和3molB，達到平衡時A的體積分數(shù)為a%，其它條件不

10、變時，按下列配比作為起始物質(zhì)，平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是(填字母)。A.2molCB.1molA、3molB和4molCC.1molB和4molCD.6molA和2molB15.（1996年全國31）在一個容積固定的反應(yīng)器中，有一個可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如下圖所示的可逆反應(yīng)。各物質(zhì)起始加入的量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol。當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器