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1、第1頁共5頁化學平衡圖像專題化學平衡圖像專題1、某溫度下,在體積為某溫度下,在體積為5L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)L的容器中,A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時間變化的關(guān)系如圖量隨著時間變化的關(guān)系如圖1所示,則該反應的化學方程式所示,則該反應的化學方程式為_________,2s內(nèi)用A的濃度變化和用B的s內(nèi)用A的濃度變化和用B的濃度變化表示的平均反應速率分別為度變化表示的平均反應速率分別為_________、_________。2、
2、把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如圖速率變化情況如圖2所示,其中t所示,其中t1~t~t2速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_________;t;t2~t~t3速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是_________。3、某溫度下,在密閉容器里SO某溫度下,在密閉容器里SO2、O、O2、SO、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后,
3、改變條件,對反應三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后,改變條件,對反應2SOSO2+O+O22SOSO3(正反應放熱)的正、逆反應速率的影響如圖(正反應放熱)的正、逆反應速率的影響如圖3所示。所示。①加催化劑對速率影響的圖象是(加催化劑對速率影響的圖象是()。)。②增大O增大O2的濃度對速率影響的圖象是(的濃度對速率影響的圖象是()③增大反應容器體積對速率影響的圖象是(增大反應容器體積對速率影響的圖象是()。)。④升溫對速率影響的圖象是(升溫對速
4、率影響的圖象是()4、符合右圖圖象的反應為(、符合右圖圖象的反應為()。)。ANAN2O3(g)(g)NONO2(g)+NO(g)(g)+NO(g)BB3NONO2(g)+H(g)+H2O(O(l)2HNOHNO3(l)+NO(g+NO(g)CC4NHNH3(g)+(g)+5O2(g)(g)4NO(g)NO(g)+6H2O(O(g)g)DCODCO2(g)+C(s)(g)+C(s)2CO(g)CO(g)5、FeClFeCl3溶液與溶液與
5、KSCNKSCN溶液混合時存在下列平衡:溶液混合時存在下列平衡:FeFe33(aq)SCN(aq)SCN(aq)(aq)Fe(SCN)Fe(SCN)22(aq)(aq),已知某一條件下,反應達平衡時,,已知某一條件下,反應達平衡時,F(xiàn)e(SCN)Fe(SCN)22的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是:(濃度與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是:()A.A.該反應為吸熱反應該反應為吸熱反應BT1、T2時反應的平
6、衡常數(shù)分別為時反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則,則K1KK2C反應處于反應處于D點時,一定有點時,一定有v正大于正大于v逆DA點的點的c(Fec(Fe3+)比B點的點的c(Fec(Fe3+)大6、mA(s)+nB(g)、mA(s)+nB(g)qC(g)(正反應為吸熱反應)的可逆反應qC(g)(正反應為吸熱反應)的可逆反應中,在恒溫條件下,中,在恒溫條件下,B的體積分數(shù)(B%)與壓強(的體積分數(shù)(B%)與壓強(p)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘
7、)的關(guān)系如圖所示,有關(guān)敘述正確的是(述正確的是()。)。AAn<qn<qBn>qBn>qCX點,vCX點,v正<v<v逆;Y點,v;Y點,v正>v>v逆DX點比Y點反應速率快DX點比Y點反應速率快7、圖、圖7表示mA表示mA(g)(g)+nB+nB(g)(g)pCpC(g)(g)+qD+qD(g)(g)ΔH=Q,在不同溫度下經(jīng)過一定時間混Q,在不同溫度下經(jīng)過一定時間混合體系中合體系中C的質(zhì)量分數(shù)與溫度T的關(guān)系;圖的質(zhì)量分數(shù)與溫度T的關(guān)系
8、;圖8表示在一定條件下達到平衡后t時刻(溫度不變)改變表示在一定條件下達到平衡后t時刻(溫度不變)改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程,判斷該反應是(影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程,判斷該反應是()。)。Am+n>p+qAm+n>p+qQ>Q>0Bm+n>p+qBm+n>p+qQ<Q<0CCm+n<p+qm+n<p+qQ>Q>0DDm+n<p+qm+n<p+qQ<Q<08、對于可逆反應mA(g)+nB(s)、對
9、于可逆反應mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應過程中,其他條件不變pC(g)+qD(g)反應過程中,其他條件不變時,產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強時,產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強p的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是(的關(guān)系如圖所示,請判斷下列說法正確的是()。)。A降溫,化學平衡向逆反應方向移動A降溫,化學平衡向逆反應方向移動B使用催化劑可使B使用催化劑可使D%D%有所增加有所增加CC化學方程式中氣體的化學計量
10、數(shù)m<p+q化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m<p+qDDB的顆粒越小,正反應速率越快,有利于平衡向正反應方向移的顆粒越小,正反應速率越快,有利于平衡向正反應方向移動9、右圖是溫度和壓強對、右圖是溫度和壓強對X+Y2Z2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(的體積分數(shù)。下列敘述正確的是()AX和Y中只有一種為氣態(tài),中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)為氣態(tài)BX、Y
11、、Z均為氣態(tài)均為氣態(tài)C上述可逆反應的正反應為放熱反應上述可逆反應的正反應為放熱反應D上述反應的逆反應的上述反應的逆反應的ΔH0ΔH0(即吸熱反應)(即吸熱反應)1010、600℃600℃時,時,A、B、C三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示,三種氣體在密閉容器中濃度的變化情況如圖所示,僅從圖上分僅從圖上分析不能析不能得出有關(guān)得出有關(guān)A的結(jié)論的是(的結(jié)論的是()AA是反應物是反應物B前前4minA4minA是分解速率是是分解速率是0
12、.10.1mol(Lmin)mol(Lmin)第3頁共5頁C該反應的逆反應是放熱反應該反應的逆反應是放熱反應D升高溫度,平衡會向正反應方向移動升高溫度,平衡會向正反應方向移動1818、右圖表示反應、右圖表示反應N2(g)+)+3H3H2(g)2NH2NH3(g););ΔHΔH=-=-92.2kJmol92.2kJmol。在某段時間。在某段時間t0~t6中反中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是(應速率與反應過程的曲
13、線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是()At0~t1Bt2~t3Ct3~t4Dt5~t61919、在一定條件下,將、在一定條件下,將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應,平衡后測得兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應,平衡后測得X,Y的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nxnny的關(guān)系如圖所示,則的關(guān)系如圖所示,則X,Y的反應方程式可表示為(的反應方程式可表示為()A2X2X+Y3Z3ZB3
14、X3X+2Y2Y2Z2ZCX+3Y3YZD3X3X+YZ2020、今有反應、今有反應X(g)+Y(g)2Z2Z(g)(正反應放熱),右圖表示(正反應放熱),右圖表示該反該反應在應在t1時達到平衡,在時達到平衡,在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。則下圖下圖中的中的t2時改變的條件是(時改變的條件是()A升高溫度或降低升高溫度或降低Y的濃度的濃度B加入催化劑或增大加入催化劑或增大X的濃度的濃度C降低
15、溫度或增大降低溫度或增大Y的濃度的濃度D縮小體積或降低縮小體積或降低X的濃度的濃度2121、密閉容器中,有反應、密閉容器中,有反應:A:A2+B22AB2AB,產(chǎn)物,產(chǎn)物ABAB的生成情況如圖所示,的生成情況如圖所示,a為500℃500℃,b為300℃300℃時的情況,的情況,c為300℃300℃時從時間時從時間t3開始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是(開始向容器中加壓的情況,下列敘述正確的是()AA2、B2、ABAB均為氣體,正反
16、應放熱均為氣體,正反應放熱BABAB為氣體,為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱中最少有一種為非氣體,正反應吸熱CABAB為氣體,為氣體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應放熱中最少有一種為非氣體,正反應放熱DABAB為固體,為固體,A2、B2中最少有一種為非氣體,正反應吸熱中最少有一種為非氣體,正反應吸熱2222、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇、如圖所示為氣相直接水合法制乙醇C2H4(g)H(g)H2O(g)O(g)
17、C2H5OH(g)(g)中乙烯中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系【其中n(Hn(H2O)O):n(Cn(C2H4)=1)=1:1】1】,計算乙烯,計算乙烯水合制乙醇反應圖中水合制乙醇反應圖中A點的平衡常數(shù)點的平衡常數(shù)KpKp為(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓為(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓總壓物質(zhì)的量分物質(zhì)的量分數(shù))(數(shù))()A0.0820.082B0.0720.072C0.0820.082M
18、PaPa11D0.0720.072MPaPa112323、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應:A(g)2B(g)A(g)2B(g)2C(g)2C(g);?H0H0平衡移動關(guān)系如右圖所平衡移動關(guān)系如右圖所示下列說法正確的是示下列說法正確的是()AP1PP2,縱坐標指,縱坐標指C的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)CP1PP2縱坐標指縱坐標指A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率DP1PP2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,縱坐標指混合氣體
19、的平均摩爾質(zhì)量2424、在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應:在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應:2NO2NO2(g)(g)2NO(g)2NO(g)+O2(g)(g);△H△H>0,達到平衡。,達到平衡。當改變其中一個條件當改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是(的變化符合圖中曲線的是()A當X表示溫度時,表示溫度時,Y表示表示NONO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B當X表示壓強時,表示壓強時,Y表示表示NONO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率
20、C當X表示反應時間時,表示反應時間時,Y表示混合氣體的密度表示混合氣體的密度D當X表示表示NONO2的物質(zhì)的量時,的物質(zhì)的量時,Y表示表示O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量2525、用來表示可逆反應:、用來表示可逆反應:2A2A(g)+B(g)2C2C(g)(正反應放熱)的正確圖象是下圖中的((正反應放熱)的正確圖象是下圖中的()ABCD2626、一定溫度下,有可逆反應:、一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g);ΔH<
21、0?,F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為入體積為V的甲容器,將的甲容器,將2molmolC和6molmolD充入乙容器并使乙容器在反應開始充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為前的體積為2V(如圖如圖1)1)。關(guān)于兩容器中反應的說法正確的是()A甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)B兩容器中的反應均達平衡時,平衡混合物兩容器中的反應均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的平各組份的體積百
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