反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、1,平衡世界,第三課時(shí) 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,2,①逆 ②等 ③動(dòng) ④定 ⑤變,對(duì)象：可逆反應(yīng),Ｖ正＝Ｖ逆＞ ０(對(duì)同一物質(zhì)),動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進(jìn)行,各組分的百分含量保持不變,外界條件發(fā)生改變使Ｖ正≠Ｖ逆,各組成成分的含量就要改變，進(jìn)而建立新平衡而使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。,,化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,知識(shí)回顧：,,什么是化學(xué)平衡狀態(tài)的移動(dòng)呢？,3,2.什么是化學(xué)平衡的移動(dòng)？當(dāng) 改變時(shí)， 將

2、被破壞，并在__________下建立起 ，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)。,條件,原來(lái)的化學(xué)平衡,新的條件,新的化學(xué)平衡,Q＜K v(正) ＞ v(逆) 反應(yīng)正向進(jìn)行,Q＞K v(正) ＜ v(逆)反應(yīng)逆向進(jìn)行,Q = K v(正)＝v(逆)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),3.如何利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？,4,哪些條件的改變可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)呢？,5,2NO2(g) N2O4(g)

3、 △H=－57.2kJ·mol-1 紅棕色 無(wú)色,,一 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,6,2NO2(g) N2O4(g) △H=－57.2kJ·mol-1 紅棕色 無(wú)色,減小,正向,增大,逆向,,一 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？,7,平衡 。,已知：,N2O4濃度

4、 。,K變 ，,平衡 。,升溫,顏色加深,NO2濃度 ，,變大,變小,小,逆向移動(dòng),升高溫度，,K變 ，,大,正向移動(dòng),同理：降低溫度，,在升高溫度瞬間，,Q ____，所以Q____K，,不變,＞,在降低溫度瞬間，,Q ____，所以Q____K，,不變,＜,吸熱,放熱,8,我們的收獲,（1）溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過(guò)改變平衡常數(shù)實(shí)現(xiàn)的。（2）升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱

5、方向移動(dòng)； 降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。,記憶秘訣： 平衡移動(dòng)方向：升吸降放,9,如果溫度不變，平衡常數(shù)也不變，平衡能移動(dòng)嗎？,,,K,Q,,平衡 移,K=Q,平衡 移,Q<K,,平衡,,Q>K,我們可以通過(guò)改變反應(yīng)物或生成物的濃度，來(lái)使平衡移動(dòng)。,10,請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) 方案證明上述預(yù)測(cè)。 試劑：0.01 mol·L-1 FeCl3溶

6、液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、 FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液 儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等,,11,請(qǐng)根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn) 方案證明上述預(yù)測(cè)。 試劑：0.01 mol·L-1 FeCl3溶液、0.03 mol·L-1KSCN溶液、 FeCl3固體、KSCN固體 儀器：膠頭滴管、點(diǎn)滴板等,溶液呈血紅色后加深,,溶液呈血紅色后

7、加深,,正向移動(dòng),正向移動(dòng),12,我們的收獲,(1)濃度的改變使?jié)舛壬谈淖儯筈≠K，從而影響化學(xué)平衡。(2)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，QK，平衡逆向移動(dòng)注意： 改變純固體、溶劑的濃度對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。,溫度一定時(shí),說(shuō)明：只適用于氣體或溶液,13,一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) , △H ＜0

8、,逆向移動(dòng),正向移動(dòng),正向移動(dòng),正向移動(dòng),正向移動(dòng),√,×,√,√,×,提高SO2的轉(zhuǎn)化率,鞏固提升,14,原理：N2O4 2NO2,,,,,,[交流.研討],,,,,,,,,2,,,,,,,實(shí)驗(yàn)探究：1.三支針筒中均抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉；2.將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處；3.將第三支針筒活塞迅速拉至20cm3處。觀察針筒中氣體顏色變化，并嘗試用化

9、學(xué)平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋（用Q和K的關(guān)系判斷）,3,15,先變深后變淺,先變淺后變深,均減小至1/2,均增大至2倍,正向移動(dòng),a,加壓至2倍,a/2,逆向移動(dòng),減壓至1/2,2a,T℃時(shí)，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng) 2NO2（g） N2O4（g）△H＜0 假設(shè)K的數(shù)值為a,a,＜,＞,16,我們的收獲,壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響只適用于有氣體參與的可逆反應(yīng),增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)；,減小壓強(qiáng)，化

10、學(xué)平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)。,壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)前后氣體系數(shù)相同的反應(yīng)平衡無(wú)影響。,17,向吸熱方向（左）移動(dòng),減弱溫度的升高,向放熱方向（右）移動(dòng),減弱溫度的降低,正向移動(dòng),減弱c(NO2)的增大,逆向移動(dòng),減弱c(NO2)的減小,正向移動(dòng),逆向移動(dòng),減弱壓強(qiáng)的增大,減弱壓強(qiáng)的減小,在密閉容器中的反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）△H＜0 ,若僅改變影響平衡的一個(gè)條件，完成以下表格：,催化劑,使用催化劑，能同步、等

11、倍數(shù)改變v正和 v逆，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；不能改變反應(yīng)混合物的百分含量；但可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，改變達(dá)到平衡的時(shí)間,18,19,勒·夏特列原理,勒?夏特列曾經(jīng)提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“平衡移動(dòng)原理”：如果改變平衡體系的條件（如溫度、濃度、壓強(qiáng)）之一，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。,20,小結(jié)：條件對(duì)平衡的影響,化學(xué)平衡,濃度,溫度,壓強(qiáng),C(反應(yīng)物)增大，K不變，平衡正向移動(dòng)。,T 升高， K改變，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。,

12、P 增大，K不變，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。,催化劑不影響平衡,21,當(dāng)堂檢測(cè),1、在一定條件下,反應(yīng)CO + NO2 CO2 + NO達(dá)到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是( ) A. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低 D. 各物質(zhì)的濃

13、度不變,B,22,2.在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) 的△H<0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時(shí)： (1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色 ； (2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡 移動(dòng)，Br2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率 (變大、變小或不變)。,3.鉻酸鉀(K2C

14、rO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化: 2CrO42-+ 2H+ Cr2O72- + H2O 黃色 橙紅色 已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。 (1)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色；

15、 (2)向 (1)的溶液中再加入過(guò)量的H2SO4，溶液呈 色； (3)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為 黃色沉淀),則平衡向 移動(dòng)(填“左”或“右”)。,變深,正向,變大,黃,橙紅,左,當(dāng)堂檢測(cè),23,在一定體積的 密閉容器中，反應(yīng)CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表

16、：,回答下列問(wèn)題： (1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。 (2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為 反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。 (3)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O)，可判斷此時(shí)的溫度為 ℃。,吸熱,830,遷移 應(yīng)用,24,謝謝大家！,25,2．已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g)

17、 2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 ( ) A．A是氣體，C是固體 B．A、C均為氣體 C．A、C均為固體 D．A是固體，C是氣體,1．某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ( ) A．增大反應(yīng)物濃度 B．減小反應(yīng)容器的體積 C．增大生成物濃度 D

18、．升高反應(yīng)溫度,A,D,練習(xí),26,3.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機(jī)理為： ①HUr + H2O Ur -+ H3O+ 尿酸 尿酸根離子 ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)下列對(duì)反應(yīng)②敘述中正確的是( ) A. 正反應(yīng)的△