武漢大學(xué)版無機化學(xué)課后習(xí)題答案第三版第02章溶液和膠體

1、溶液和膠體溶液和膠體1.什么叫稀溶液的依數(shù)性？試用分子運動論說明分子的幾種依數(shù)性？答：稀溶液的某些性質(zhì)主要取決于其中所含溶質(zhì)粒子的數(shù)目而與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無關(guān)，稀溶液的這些性質(zhì)叫做依數(shù)性，它包含溶質(zhì)的蒸氣壓下降，沸點升高，凝固點降低和椮透壓。分子運動論說明：蒸氣壓下降，溶劑的部分表面被溶質(zhì)所占據(jù)，因此在單位時間內(nèi)，溢出液面的溶劑分子就相應(yīng)減少，結(jié)果達到平衡時溶液的蒸氣壓必然低于純?nèi)軇┑恼魵鈮骸７悬c升高和凝固點降低都是由于蒸氣壓下降而引起。

2、2.利用溶液的依數(shù)性設(shè)計一個測定溶質(zhì)分子量的方法。答：物質(zhì)摩爾質(zhì)量的測定可用沸點升高法和凝固點降低法，尤其是后者，一般說現(xiàn)象較明顯，利用△Tb=Kbm或△Tb=Kbmm:溶劑的質(zhì)量摩爾濃度，即1Kg溶劑所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)。3.溶液與化合物有什么不同？溶液與普通混合物又有什么不同？答：溶液：一種物質(zhì)以分子，原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所形成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液，其特征是均勻而又穩(wěn)定，這與普通混合物相區(qū)別，在溶液中，溶質(zhì)與溶劑的相對

3、含量在一定范圍內(nèi)可變化，這與化合物相區(qū)別。4.試述溶質(zhì)、溶劑、溶液、稀溶液、濃溶液、不飽和溶液、飽和溶液、過飽和溶液的含意。答：在液態(tài)物質(zhì)與液態(tài)物質(zhì)組成的溶劑中，一般將含量較多的組分叫做溶劑，含量較少的稱為溶質(zhì)，溶液：一種物質(zhì)以分子，原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所形成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液，把單位體積中含少量（大量）溶質(zhì)的溶液稱為“稀溶液”（“濃溶液”）。在一定條件下，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫做該溶質(zhì)的飽和溶液，反之，稱為不

4、飽和溶液。有時，溶液中所含的溶質(zhì)可以超過它的溶解度這種溶液叫過飽和溶液。5.什么叫做溶液的濃度？濃度和溶解度有什么區(qū)別和聯(lián)系？固體溶解在液體中的濃度有哪些表示方法？比較各種濃度表示方法在實際使用中的優(yōu)缺點。答：溶液的濃度使溶液中各組分相對含量的一種定性描述，它是一個相對值，相對于溶液中各個組分而稀溶液的滲透壓與溶液的濃度和溫度的關(guān)系同理想氣體方程式一致。（d）在一定條件下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比，而與溶質(zhì)的

5、本性無關(guān)。（e）非極性或弱極性的固態(tài)物質(zhì)溶于弱極性溶劑而難溶于強極性溶劑。（f）亨利（Henry）定律的適用范圍是中等強度；拉烏爾（Raoult）定律的適用范圍是任何強度。10.采用何種簡便的辦法可得到223K的低溫？答：加入某些非揮發(fā)性溶質(zhì)即可。11.10.00cm3NaCl飽和溶液重12.003g，將其蒸干后得NaCl3.173g，試計算：（a）NaCl的溶解度。（b）溶液的質(zhì)量分數(shù)。（c）溶液物質(zhì)的量的濃度。（d）溶液的質(zhì)量摩爾濃

6、度。（e）鹽的摩爾分數(shù)。（f）水的摩爾分數(shù)。解：12.003g飽和NaCl溶液，溶質(zhì)3.173g，溶劑8.83g①溶解度，3.1731008.83=36g100g水②質(zhì)量分數(shù)3.17312.003100%=26.4%③物質(zhì)的量的濃度3.17358.50.001=5.54molL④質(zhì)量摩爾濃度3658.50.1=6.15molKg⑤摩爾分數(shù)3658.5（3658.510018）=0.1水的摩爾分數(shù)為0.912.在288K時，將NH3氣通入