高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)完整版

1、1高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)高中化學學業(yè)水平測試知識點總結(jié)專題一物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應及實驗基本操作一、一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物（膠體濁液有機化合物物質(zhì)化合物純凈物無機化合物非金屬單質(zhì)金屬混合物：含多種物質(zhì)，不可用化學式來表示純凈物：僅含有一種物質(zhì)，可以用化學式來表示二、化學反應的類型二、化學反應的類型1、四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應2、四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系：置換反

2、應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應3、氧化還原反應本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價的改變（判斷氧化還原反應的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)得(得電子)降(化合價降低)還(發(fā)生還原反應、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)失(失電子)升(化合價升高)氧（發(fā)生氧化反應、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去2e10012KBrCl2====Br22KCl得到2e三、物質(zhì)的量三、

3、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=NAN4、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示單位：gmol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=Mm6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LVmV7、阿伏加

4、德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號CB單位：molL34、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱11H21H31H八、離子反應八、離子反應1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀)（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)2、書寫步驟：⑴.寫⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學式）⑶.刪⑷.

5、查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）強酸：HCl、H2SO4、HNO3強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離的物質(zhì)含Na、K、NH4、NO3的鹽除BaSO4外的硫酸鹽易溶鹽除AgCl外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3難溶難電離物難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、