高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版

1、1高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)專(zhuān)題一物質(zhì)的分類(lèi)、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)基本操作一、一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化溶液混合物（膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)化合物純凈物無(wú)機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬混合物：含多種物質(zhì)，不可用化學(xué)式來(lái)表示純凈物：僅含有一種物質(zhì)，可以用化學(xué)式來(lái)表示二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型二、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：置換反

2、應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)3、氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）概念：氧(氧化劑)得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(發(fā)生還原反應(yīng)、被還原、得到還原產(chǎn)物)還(還原劑)失(失電子)升(化合價(jià)升高)氧（發(fā)生氧化反應(yīng)、被氧化、得到氧化產(chǎn)物）表示方法：雙線橋失去2e10012KBrCl2====Br22KCl得到2e三、物質(zhì)的量三、

3、物質(zhì)的量1、定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體的物理量。符號(hào)：n單位：摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12C中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。約為6.02x10233、微粒數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=NAN4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。用M表示單位：gmol數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=Mm6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：n=標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4LVmV7、阿伏加

4、德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體土都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。符號(hào)CB單位：molL34、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱(chēng)11H21H31H八、離子反應(yīng)八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件：（1）生成難溶物(沉淀)（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)(氣體)（3）生成難電離物質(zhì)(水等)2、書(shū)寫(xiě)步驟：⑴.寫(xiě)⑵.改（易溶易電離物質(zhì)改成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）⑶.刪⑷.

5、查（電荷守衡，原子個(gè)數(shù)守恒）強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易電離的物質(zhì)含Na、K、NH4、NO3的鹽除BaSO4外的硫酸鹽易溶鹽除AgCl外的氯化物碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸銨、所有碳酸氫鹽磷酸鈉、磷酸鉀、磷酸銨、所有磷酸氫鹽弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱堿：NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3難溶難電離物難溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、