高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、小哥筆記 學(xué)業(yè)水平-化學(xué)科總結(jié)1. 元素組成物質(zhì)（看得見） （看得見）；（微觀）分子，原子，離子構(gòu)成物質(zhì)例：在奶粉和豬肝等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”指元素；1 個(gè) H2O 分子由 2 個(gè) H 原子和 1 個(gè)O 原子構(gòu)成。2. 常見原子團(tuán)：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32-3.（1）純凈物：可用一個(gè)化學(xué)式表示，如：干冰（CO2）（2）常見混合物：氨水，水玻璃，鹽酸（均是溶液），生鐵，堿石灰，空氣等（3

2、）氧化物：CO2，Na2O 等；鹽：金屬離子/NH4++酸根離子（酸的陰離子），如：Na2CO3，，NH4Cl【常見強(qiáng)酸】 H2SO4 、HCl、HBr、HNO3 【常見弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常見強(qiáng)堿】 NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常見弱堿】 NH3.H2O、Al(OH)3 、Fe(OH)3等4. 常考【物理變化】：石油的分餾，蒸餾； 二．物質(zhì)的

3、量（記單位符號(hào)，做題時(shí)就看單位）等1. 物質(zhì)的量（n）：?jiǎn)挝唬簃ol（摩爾）。表示 1mol H2，1mol NaCl，1mol 水（錯(cuò)誤寫法） 水（錯(cuò)誤寫法）2. 阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào) NA，單位：mol-1 近似值 6.02×1023mol-1。關(guān)系式：n(mol)＝3. 摩爾質(zhì)量（M），單位：g/mol。 【怎么算】知道化學(xué)式就能算出。 關(guān)系式：M=m／n4. 氣體摩爾體積（Vm），單位：L/mol?！驹趺从谩?/p>

4、 常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即 0℃ 和 101.325 kPa），Vm 約為22.4 L/mol，就是如此簡(jiǎn)單，哈哈。5. 物質(zhì)的量濃度（c），單位：mol/L 關(guān)系式： 6. 質(zhì)量（m）：g ； 體積（V）：mL/L6. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）（1）步驟：①計(jì)算；②稱量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗滌；⑥定容（用到膠頭滴管）（2）主要儀器：玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別（課本） （課本）1. 萃?。ㄈ苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)）（1）儀器：分液漏斗（查漏）； （2）實(shí)例：CCl4萃取飽和碘水中的 I22. 分液（純粹分離互不相溶液體）（1）儀器：分液漏斗； （2）實(shí)例：油和水，水和 CCl43. 蒸餾（1）儀器：蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管（2）注意：①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水下進(jìn)上

6、出；③加碎瓷片；（3）實(shí)例：乙醇和水常見物質(zhì)除雜方法（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）1. NaHCO3溶液（Na2CO3） ①方法：加入 CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2） ①方法：+Cl2 ；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+3. FeCl2溶液（FeCl3） ①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常見氣體的檢驗(yàn)1. Cl2 （黃綠色）方法：使?jié)駶?rùn)的碘化

7、鉀淀粉試紙變藍(lán)2. SO2 方法：使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)1. Ba2+ 方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2. Ag+ 方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO33. NH4+ 與 NaOH 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味 NH3氣體。4. Fe3+

8、與 KSCN 溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3，或與 NaOH 反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀。分散系及其分類1. 在 1nm～100nm 之間的分散系稱為膠體，這是膠體與溶液，濁液的本質(zhì)區(qū)別。① 丁達(dá)爾效應(yīng)—用于鑒別膠體和溶液。②常見膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、霧、墨水、豆?jié){、血等離子反應(yīng)1. 電離方程式書寫H2SO4 = 2H+ + SO42- ；HCl = H+ + Cl- ； KCl == K＋ + Cl-

9、； Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42-NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42- ； NaHCO3 == Na＋ + HCO3- 2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?【請(qǐng)記住】 酸、 堿、 鹽，H2O，NH3.H2O 等屬于電解質(zhì)②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。特別提醒：① SO2、NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們屬于非電

10、解質(zhì)。所以導(dǎo)電不能作為判斷電解質(zhì)的依據(jù)。4. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物（如 CaO）屬于強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）5. 弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽、水屬于弱電解質(zhì)※離子方程式的書寫注意事項(xiàng):常見的錯(cuò)誤：（1）弱酸、弱堿、氣體、.氧化物、單質(zhì)在不能拆。如：NaOH 溶液中通入 CH3COOH：CH3COOH＋OH- = CH3COO-＋H2O，而不是 OH-＋H+＝H2O（2）Fe 與 HCl，H2SO4反應(yīng)：Fe＋H+＝2 Fe3+＋

11、3H2 正確：Fe＋H+＝2 Fe2+＋3H2（3）沒配平：如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－ 還有記得氣體，沉淀符號(hào)6. 離子共存問題第 1 頁(yè) 共 4 頁(yè)V NNMVmVn cA? ? ?4．物質(zhì)性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水。5. SO2：（1）無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)：① 酸性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：SO2

12、+H2O=H2SO3② 漂白性：SO2使品紅溶液褪色【加熱復(fù)原】，不能使石蕊試液褪色具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì) HClO、O3、H2O2 、Na2O2 SO2 木炭原理 氧化性 與有色物質(zhì)結(jié)合（暫時(shí)）吸附（物理過程）6. H2SO4（硫酸）性質(zhì)（1）濃硫酸的吸水性：（可作氣體干燥劑），但不干燥：NH3、 H2S、HI、HBr 氣體（2）濃硫酸的脫水性：使木條、紙片、蔗糖等炭化（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)（加熱）: 2H2SO4(濃)+Cu

13、 CuSO4+SO2↑+2H2O（4）SO42-檢驗(yàn)：加鹽酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若有白色沉淀則有 SO42-存在。7．硅及其化合物（1）硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有單質(zhì)硅，（2）硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑，能與堿反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑（3）用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料 半導(dǎo)體材料等。8. 二氧化硅（SiO2）：（1）化學(xué)性質(zhì)：不活潑，不與水、酸反應(yīng)（

14、氫氟酸除外），①與強(qiáng)堿反應(yīng)： 【生成的硅酸鈉，具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放 NaOH 溶液和 Na2SiO3溶液，避免 Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞】。SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O②與氫氟酸反應(yīng)(SiO2的特性)：（利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶）。4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O③用途：光導(dǎo)纖維 光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、石英鐘、儀器

15、軸承、玻璃和建筑材料等。9. 硅酸（H2SiO3）—高中唯一不溶于水的酸 高中唯一不溶于水的酸（1）物理性質(zhì)：不溶于水，白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。（2）化學(xué)性質(zhì)：是弱酸，酸性比碳酸弱，用 Na2SiO3與酸反應(yīng)制?。篘a2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓10. 硅酸鹽（常見：Na2SiO3，可溶于水）：Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，可以作黏膠劑和木材防火劑。11. 傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水

16、泥。12. NO2和 NO：N2＋O2 高溫或放電======== 2NO，生成的一氧化氮不穩(wěn)定： 2NO＋O2 == 2NO2（1）NO：無(wú)色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，難溶于水，是空氣中的污染物。（2）NO2：紅棕色氣體、有刺激性氣味、有毒、易溶于水，與水反應(yīng)：3NO2＋H2O ＝2HNO3＋NO，13. 硝酸（HNO3，有腐蝕性）（1）硝酸是強(qiáng)酸，具有酸的通性；（2）濃、稀硝酸都有強(qiáng)的氧化性，濃度越大，氧化性

17、越強(qiáng)。（3）硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時(shí)會(huì)分解（長(zhǎng)期放置時(shí)變黃色的原因、保存：棕色瓶冷暗處）；14．硝酸可與大多數(shù)金屬反應(yīng)，通常生成硝酸鹽。8HNO3+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸原因：鈍化） （常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸原因：鈍化）15. 氨氣（NH3：極易溶于水，有刺激性氣味）（1）化學(xué)性質(zhì)：a. 溶于水生成的 NH3·H2O（一水合氨）是弱堿，受熱會(huì)分解：NH3

18、3;H2O NH3 ↑＋H2O（2）噴泉實(shí)驗(yàn)：利用 NH3極易被一種液體吸收而形成壓強(qiáng)差，使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi)，在玻璃導(dǎo)管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：① 氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如 NH3、HCl② 裝置的氣密性要好。 （3）氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽：NH3＋HCl＝NH4Cl （4）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3

19、 ↑+ CaCl2 + 2H2O②檢驗(yàn)：能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。元素周期表1. 前 20 號(hào)元素及位置 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù) 3. 主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)=元素的最高正價(jià)數(shù)4. 短周期：第一，二，三周期，共 7 個(gè)周期；7 個(gè)主族（A 族）共

20、16 個(gè)族，18 個(gè)縱行5. 【特殊】第Ⅰ A 族：堿金屬元素；第Ⅶ A 族：鹵族元素；零族：稀有氣體二、元素周期律1.元素周期律：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷金屬性（還原性），非金屬性（氧化性）等3 判斷金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱的依據(jù)金屬性強(qiáng)弱 非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換出 H2的易難 與 H2化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬 活潑非金屬單質(zhì)能置換出