化學學業(yè)水平考必背知識點

1、1化學學業(yè)水平考必背知識點一、化學計量1、物質(zhì)的量計算式（4個）：n=mMn=V22.4（標況氣體）n=NNAn=CV2、氣體摩爾體積概念：1摩爾氣體所占的體積3、標準狀況：0℃101.3KPa4、同溫同壓下，氣體體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：體積之比等于物質(zhì)的量之比5、物質(zhì)的量濃度概念：單位體積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量6、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量百分比濃度換算：c=1000ρa%M7、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的計算：c（濃）V（濃）=c（?。￢（

2、?。┒?、原子結(jié)構(gòu)1、原子構(gòu)成：原子核質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）——質(zhì)子數(shù)決定元數(shù)種類AZX（）中子（不帶電）質(zhì)子與中子數(shù)共同決定原子種類核外電子（）（帶一個單位負電荷）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)2、道爾頓：原子論湯姆遜：發(fā)現(xiàn)電子及葡萄干面包模型盧瑟福：α粒子的散射實驗及原子結(jié)構(gòu)行星模型3、同位素概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子同位素化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同4、相對原子質(zhì)量計算式：M=M

3、aa%Mbb%Mcc%……5、1~18號元素原子核外排布式原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖：原子及離子電子式：6、核外電子排布規(guī)律（能量高低；電子層（K、L、M、N、O、P、Q）：①電子按能量由低到高分層排布。②每個電子層上最多填2n2個電子。③最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，依次類推，（第一層不超過2個）④最外層電子數(shù)為8或第一層為2的原子為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素。三、化學鍵1、化學鍵分為：離子鍵、共價鍵、金屬鍵2、離子鍵概念：陰陽

4、離子間通過靜電的相互作用。NaCl??[:..:]..[:..:][:..:]....ClMgCl???2NaONa???[:..:]..2K2SCaCl2NaOHNH4ClNa2O3、共價鍵概念：原子間通過共用電子對而形成的化學鍵NH3H2OHCl、HCl:..:..Cl2N2CO2:..:..:....ClCl4、金屬鍵概念：金屬陽離子和自由電子之間形成的強作用力四、能的轉(zhuǎn)化3性質(zhì)同周期（從左→右）同主族（從上→下）原子半徑逐漸減小

5、逐漸增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增多電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同失電子能力（得電子能力）逐漸減小（逐漸增大）逐漸增大（逐漸減?。┙饘傩裕ǚ墙饘傩裕┲饾u減弱（逐漸增強）逐漸增強（逐漸減弱）最高價氧化物對應水化物的酸、堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強非金屬氣態(tài)氫化物形成難易及穩(wěn)定性形成由難→易，穩(wěn)定性逐漸增強形成由易→難，穩(wěn)定性逐漸減弱4、畫出梯字區(qū)位置：鋁5、半導體材料：梯字區(qū)兩邊元素農(nóng)藥、化肥：周期

6、表右上角元素七、電解質(zhì)溶液1、電解質(zhì)概念：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)概念：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?、強電解質(zhì)概念：在水溶液中完全電離；→；強電解質(zhì)有哪些：強酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等）、強堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和絕大部分的鹽。3、弱電解質(zhì)概念：在水溶液中部分電離；?；弱電解質(zhì)有哪些：弱酸、弱堿、水4、電離方程式：H2SO4→2HSO42N

7、aOH→NaOHBa(OH)2→Ba22OHHCl→HClNaClNa＋＋Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3H2ONH4OHNH4Cl→NH4ClCH3COONa→NaCH3COO－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－H2OH＋＋OH5、電離平衡概念：在一定條件（如溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)6、影響電離平衡因素及影響情況：①內(nèi)因電解質(zhì)的本性②外因濃度和溫度。濃度