浙江省高中化學(xué)學(xué)考必背知識點1

1、1學(xué)考化學(xué)必會知識點快餐版（Ⅰ）學(xué)考化學(xué)必會知識點快餐版（Ⅰ）1.溶或熔時能導(dǎo)電的化合物化合物是電解質(zhì)2.溶和熔時不能導(dǎo)電的化合物化合物是非電解質(zhì)3.金屬單質(zhì)或溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4.常見電解質(zhì)：NaCl、HCl、NaOH、KNO3、NH4Cl、BaSO4、AgCl5.常見非電解質(zhì)：酒精、蔗糖、CO2、SO3、SO2、NH36.鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液等既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為它們是混合物7.HCI≠鹽酸H2SO4≠

2、稀硫酸、NaCl≠NaCl溶液、NH3.H2O(一水合氨)≠氨水8.弱電解質(zhì)與強電解質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而不是導(dǎo)電能力的強弱；常見弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水（CH3COOH、HClO、NH3H2O等）其電離方程式用≒9.鹽類水解：顯堿性：CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3顯酸性：NH4Cl、FeCl310.焰色反應(yīng)是物理變化，鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)是紫色（透過藍色鈷玻璃）。實驗前鉑絲用稀鹽酸清洗，不能用其他

3、酸11.地殼中含量前五位元素：O、Si、Al、Fe、Ca12.Si在自然界主要以化合態(tài)（SiO2）存在，晶體硅是半導(dǎo)體材料，可用于制造計算機芯片及太陽能電池板等；純凈的SiO2晶體就是石英，SiO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SiO2難溶于水，主要用于制造光導(dǎo)纖維。13.三大硅酸鹽材料是水泥、玻璃、陶瓷14盛NaOH溶液試劑瓶用膠塞不用玻璃塞15.三大原子晶體：金剛石、單晶硅、二氧化硅（石英）16.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑

4、（107~109m）不是丁達爾效應(yīng)17.碳酸鈉與碳酸氫鈉比較Na2CO3NaHCO3俗名純堿或蘇打小蘇打與鹽酸反應(yīng)速率較快更快熱穩(wěn)定性2NaHCO3△Na2CO3H2OCO2↑與Ca(OH)2溶液反應(yīng)都產(chǎn)生白色沉淀18.金屬鈉、鎂都不能用CO2滅火19.實驗室制氯氣用MnO2和濃鹽酸，而不是稀鹽酸20.CCl4比水重，苯比水輕，二者都是常用萃取劑；酒精一般不能做萃取劑21.不可再生三大化石能源：煤、石油、天然氣（一級能源）22.化學(xué)鍵是

5、微粒間的相互作用，既有引力也有斥力；由分子晶體構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時克服的是分子間作用力，發(fā)生化學(xué)變化時克服的是共價鍵。23.只含有離子鍵的化合物就是離子化合物（標(biāo)志：含有金屬元素或NH4），僅含有共價鍵的單質(zhì)或化合物是共價型的分子晶體（標(biāo)志：全部是非金屬元素組成），含有原子團（如SO42、NO3－）的物質(zhì)一定含有共價鍵24.元素周期律：電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=主族數(shù)25.短周期是前三周期，共18種元素。第一周期僅有氫、氦兩元素

6、。同一周期，從左到右，原子半徑逐Hz350.酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫51.可逆反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)時反應(yīng)并沒有停止，而是動態(tài)平衡，平衡的兩大基本標(biāo)志：①v正=v逆≠0②各物質(zhì)的量濃度保持不變52.檢驗Fe3的方法用KSCN溶液，現(xiàn)象：產(chǎn)生血紅色溶液而不是產(chǎn)生血紅色沉淀53氧化劑與還原劑都是反應(yīng)物。氧化劑得電子，化合價降低，被還原，自身發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑失電子，化合價升高，被氧化，自身發(fā)生氧化反應(yīng)。54.非金屬元素都是主族元素；稀有

7、氣體元素屬于0族55.元素周期表中在金屬元素與非金屬元素分界線附近尋找半導(dǎo)體材料；在過渡元素中尋找優(yōu)良催化劑56.烴是指僅含碳、氫元素的有機化合物57.有機化合物系統(tǒng)命名步驟：①選主鏈（碳鏈最長），②定編號（取代基最?。鄱Q（相同取代基合并）；命名原則：①一號碳不可能有甲基②二號碳不可能有乙基58.重要顏色：黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、Fe紅棕色固體：Fe2O3（赤鐵礦、鐵銹）紫紅色固體：Cu藍色固體：Cu(OH)2Cu