高中文科化學(xué)會(huì)考必背知識(shí)點(diǎn)

1、第1頁(yè)高中化學(xué)會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)會(huì)考必備知識(shí)點(diǎn)1、化合價(jià)、化合價(jià)常見元素的化合價(jià)堿金屬元素、Ag、H：1Cu：1，2F：1Ca、Mg、Ba、Zn：2Fe：2，3Cl：1，1，5，7Al：3O：2Mn：2，4，6，7S：2，4，6P：3，3，5N：3，2，4，52、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化合價(jià)的升降氧化劑（具有氧化性）——得電子——化合價(jià)下降——被

2、還原還原產(chǎn)物還原劑（具有還原性）——失電子——化合價(jià)上升——被氧化——氧化產(chǎn)物口訣：氧化劑得降（被）還原還原劑失升（被）氧化四種基本類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系3、金屬活動(dòng)順序表、金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu還原性逐漸減弱4、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)定義：有離子參加的反應(yīng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物離子方程式的書寫第一步：寫。寫出化學(xué)方程式第

3、二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCOCaCO3、BaCOBaCO3、BaSOBaSO4、AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、MgMg（OHOH）2、AlAl（OHOH）3、FeFe（OHOH）2、FeFe（OHOH）3、CuCu（OHOH）2等），難電離（H2CO3、H2S、CHCH3COOHCOOH、HClOHClO、H2SOSO3、H3POPO4等），氣體（COCO2、SOSO2、NHNH3、

4、H2S、ClCl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。離子共存問題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2和SO42，F(xiàn)e2和OH）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4和OH，H和CH3OO）3、是否生成氣體（如：H和CO32，H和SO32）4、是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如H、NO3和Fe2，F(xiàn)e3和I）分解化合復(fù)分解置換氧化還原反應(yīng)第3頁(yè)即氣體體積

5、之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式ρ=MVmρ1ρ2=M1M2對(duì)于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系（對(duì)于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量c=nVn=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)c=（1000ρω）ρω）M3、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積①計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積②稱量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。诜Q量：天平稱量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)

6、確量?。廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢琚廴芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢琚芤埔海豪鋮s到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中④移液：冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌⑤洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最

7、低點(diǎn)正好與刻度線向切處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面最低點(diǎn)正好與刻度線向切⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻⑦搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻⑧裝瓶、貼簽⑧裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期律1、原子組成原子組成2、原子表示方法A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=ZN決定元素種類是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素3、同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)

8、不同的原子互稱為同位素如：16O和18O12C和14C35Cl和37Cl4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)帶負(fù)電微粒：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號(hào)）5、118元素（請(qǐng)按下圖表示記憶）HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr6、元素周期表結(jié)構(gòu)原子核核外電子中子質(zhì)子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷所以質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=