ph值如何計算

1、PH值如何計算值如何計算pH的計算之一的計算之一常用H濃度來表示溶液的酸堿性，當[H]小于1molL1時，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數(shù)，即lg[H]來表示溶液的酸度，并稱為pH，即pH=lg[H]。任何物質(zhì)的水溶液中[H][OH]=Kw，室溫時Kw=11014。純水中[H]=[OH]=107molL1，則pH=lg[H]=7。在其他中性溶液中[H]=[OH]=107molL1，pH也為7；酸性溶液中[H]＞[OH]，其pH＜7；

2、堿性溶液中[H]＜[OH]，其pH＞7。氫氧離子濃度的負對數(shù)也可表示為pOH，則溶液的pHpOH=14，pH=14pOH。計算溶液的pH關鍵在于正確求出各種溶液的[H]，具體計算如下：例1計算0.01molL1鹽酸溶液的pH。解鹽酸是強電解質(zhì)，在水中全部電離[H]=0.01molL1pH=lg[H]=lg0.01=2答該溶液的pH為2。例2計算c=0.1molL1醋酸溶液（電離度α=1.34％）的pH。解醋酸是弱電解質(zhì)在水中部分電離[H

3、]=αC=1.34％0.1=1.34103（molL1）pH=lg[H]=lg1.34103=2.87答該溶液的pH為2.87。例3計算c（NaOH）=0.1molL1氫氧化鈉溶液的pH。解NaOH為強電解質(zhì)在水中全部電離[OH]=0.1molL1pH=lg[H]=lg1013=13另一算法：pH=14pOH=14（lg[OH]）=141=13若pH相差2個單位以上“pH混=pH小0.3”若pH相差1個單位“pH混=pH小0.26”（2