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文檔簡介
1、1阿伏伽德羅常數(shù)陷阱的設置主要有以下幾個方面:①狀況條件:考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下,101kPa、25℃時等。②物質(zhì)狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生,如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3(氯仿)、CCl4等。③物質(zhì)結構:考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子,O3為三原子分
2、子,白磷(P4)為四原子分子等。④氧化—還原反應:考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應時,常設置氧化—還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應,F(xiàn)e、Cu與硫反應,氯氣與NaOH或H2O反應,Na2O2與CO2或H2O反應等。⑤電離、水解:考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時常涉及弱電解質(zhì)的電離,鹽類水解方面的陷阱。⑥特例:NO2存在著與N2O4的平衡。3、解題策略:要正確解答
3、本類題目,首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”,審題的過程中要注意分析題目中概念的層次,要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞,要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”,對常見的一些陷阱要千萬警惕。考生要在認真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。(一)(一)計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目計算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目2、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個3、7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA7、250C時,1.011
4、05Pa時,4g氦氣所含原子數(shù)為NA8、常溫常壓下,32g氧氣和臭氧混合氣體中含有2NA個原子9、62g白磷中含有2NA個白磷分子(二)根據(jù)體積求微粒數(shù):用到(二)根據(jù)體積求微粒數(shù):用到22.4Lmol1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標準狀況必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標準狀況11、標準狀況下,33.6LH2O含有9.031023個H2O分子14、標準狀況下,22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA15、常溫常壓下28gCO與22.4L
5、O2所含分子數(shù)相等16、標準狀況下,11.2LSO3所含的分子數(shù)為0.5NA24、標準狀況下,80gSO3所占的體積約為22.4L27、標準狀況下,1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8NA22.4(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù):注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解根據(jù)濃度求微粒數(shù):注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解29、0.5molL-1CuCl2溶液中含有3.011023個Cu2+31、0.1molL的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個32
6、、1L0.5molLNa2CO3溶液中含有的CO-數(shù)目為0.5NA36、1L0.1molL的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA37、100mL1molL的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA38、0.1molL的100mLH2SO3溶液中,含有的離子數(shù)約為0.03NA40、1mol冰醋酸中含有NA個CH3COO-41、1L0.2molLBa(NO3)2溶液中含有0.2NA個NO3-二、物質(zhì)結構的考查二、物質(zhì)結構的考查(一)(一)“
7、基”,“根”的區(qū)別的區(qū)別42、等物質(zhì)的量的甲基(—CH3)和羥基(—OH)所含電子數(shù)相等43、17g羥基中所含電子數(shù)為10NA44、在1mol的CH5中所含的電子數(shù)為10NA45、常溫常壓下,1mol碳烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA46、16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等(二)膠體中的膠粒數(shù)(二)膠體中的膠粒數(shù)47、1molFeCl3跟水反應完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后,生成膠體粒子的數(shù)目為NA(三)特殊物質(zhì)中的原子、離子(三)特殊
8、物質(zhì)中的原子、離子48、在標準狀況下,2g氖氣含有NA個氖原子49、62g白磷中含有2NA個磷原子50、1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為4NA51、1mol固體NaHSO4含有陰陽離子總數(shù)為2NA31.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A、常溫下,23gNO2含有nA個氧原子B、1L0.1mol?L1的氨水含有0.1nA個OH―C、常溫常壓下,22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子D、1molFe2與足量的H2O2溶
9、液反應,轉(zhuǎn)移2nA個電子2.下列敘述正確的是A.1.00molNaCl中含有6.021023個NaCl分子B.1.00molNaCl中所有Na的最外層電子總數(shù)為86.021023C.欲配置1.00L1.00mol.L1的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.電解58.5g熔融的NaCl,能產(chǎn)生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉3.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.1molAl3離子含有的核外
10、電子數(shù)為3NAB.1molCl2與足量的鐵反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA[來C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH離子數(shù)為NA4NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是A18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1molNa與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子5.設NA為
11、阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAC.標準狀況下,2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應共生成0.2molO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA6.設An為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.16g4CH中含有4An個CH鍵B.1mol1L?NaCl溶液含有An個Na?C.1molCu和
12、足量稀硝酸反應產(chǎn)生An個NO分子D.常溫常壓下,22.4L2CO中含有An個2CO分子7、AN表示阿伏伽德羅常數(shù),下列判斷正確的是A在18182gO中含有AN個氧原子B標準狀況下,224L空氣含有AN個單質(zhì)分子C1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2AND含AN個Na?的2NaO溶解于1L水中,Na?的物質(zhì)的量濃度為1molL?A8、NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB1.7gH2O2中
13、含有的電子數(shù)為0.9NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD標準狀況下,2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NA9、設AN為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A常溫下,1L0.1mol?L1的43NHNO溶液中氮原子數(shù)為0.2ANB1mol羥基中電子數(shù)為10ANC在反應中,每生成3mol2I轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6AND常溫常壓下,22.4L乙烯中CH—鍵數(shù)為4AN10、AN表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.標準狀況下,22.
14、4L二氯甲烷的分子數(shù)約為AN個B.盛有2SO的密閉容器中含有AN個氧原子,則2SO的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4AN個D.電解精煉銅時,若陰極得到電子數(shù)為2AN個,則陽極質(zhì)量減少64g14、下列說法錯誤的是()A在20℃,101.325kPa時,1g氫氣中一定含有NA個氫原子B常溫常壓下,15.6g苯含有的碳原子數(shù)一定為1.2NAC1molCl2在反應一定得到2NA電子D常溫常壓下,活潑金屬與鹽酸反應生
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