1、試卷

1、高二年級(jí)化學(xué)（理科）期考試卷第1頁共4頁柳州鐵一中學(xué)柳州鐵一中學(xué)20152016學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期考學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)期考化學(xué)（理科）試卷化學(xué)（理科）試卷命題人：柳姍姍考試時(shí)間：90分鐘試卷共4頁（答案請(qǐng)寫在答卷上，寫在試題卷上無效，全卷滿分（答案請(qǐng)寫在答卷上，寫在試題卷上無效，全卷滿分100分）分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40

2、Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108第Ⅰ卷（選擇題卷（選擇題共42分）分）一、一、單項(xiàng)選擇題（本大題共單項(xiàng)選擇題（本大題共8小題，每小題小題，每小題3分，共分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z離子共存于電解液中進(jìn)行電解，Y離子先放電；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這些金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

3、是AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY2下列說法正確的有幾個(gè)：①反應(yīng)4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6molL，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4molL1min1②化學(xué)反應(yīng)速率指的是瞬時(shí)速率③升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分?jǐn)?shù)④針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不一定能使平衡發(fā)生移動(dòng)⑤在固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI(g)H2(g)I2(g)，當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說明反應(yīng)

4、已達(dá)平衡⑥升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)⑦△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行A1個(gè)B2C3D43下列溶液中，有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na)=c(NO3)B0.1molL某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)C10mL0.5molLCH3COONa溶液與6mL1molL鹽酸混合c(Cl)＞c(Na)

5、＞c(OH－)＞c(H)D常溫下，0.1molLpH=4的NaHB溶液中：c(HB)＞c(H2B)＞c(B2－)4下列說法正確的是A同分異構(gòu)體之間分子式相同，其式量也一定相等；式量相等的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體B某有機(jī)物燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O，可推出的結(jié)論是有機(jī)物屬于烴C分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C—H鍵和C—O鍵的振動(dòng)吸收，由此可以初步推測有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OHD分子式為C８H10的芳香烴有4種同分異構(gòu)體51摩

6、爾某氣態(tài)烴和2摩爾氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6摩爾氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是A乙炔B丙炔C丁炔D1，3丁二烯6下列說法正確的共有幾個(gè)：①電解池的陽極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)②原電池的兩極，一定要由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成③電解時(shí)電解池的陽極不一定是陰離子放電④電解稀硫酸制H2、O2時(shí)可用銅作陽極⑤原電池失去電子的電極稱為陰極⑥用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅⑦用惰性電極電解K2SO4水

7、溶液時(shí)，溶液中的SO42向陽極移動(dòng)，K向陰極移動(dòng)A2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)7下列關(guān)于電解質(zhì)溶液（均在常溫下）的正確判斷是A在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na＋可以大量共存B在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C由0.1molL－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH=B＋＋OH－D由0.1molL－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－8

8、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O高二年級(jí)化學(xué)（理科）期考試卷第3頁共4頁時(shí)間(s)020406080c(N2O4)molL－10.100c10.050c3c4c(NO2)molL－10.0000.060c20.1200.120①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________；從表中分析：c1

9、________c2，c3________c4(填“”、“”或“＝”)。②在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為________________molL－1s－1。③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號(hào))。A擴(kuò)大容器的容積B再充入一定量的N2O4C分離出一定量的NO2D再充入一定量的He④若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080molNO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的

10、轉(zhuǎn)化率為_________。16（9分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）。（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋ㄓ秒x子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c(Na)c(NH4)2c(SO42)（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉

11、與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH7。（3）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)。若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是（4）現(xiàn)有濃度為0.1molL的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH。已知：CO23H2O2AlO2=2Al(OH)3↓CO32。a上述五種溶液的pH由小到大的順序?yàn)開_____________

12、____________（填序號(hào)）b將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是______（填序號(hào)）c在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是_____（填序號(hào)）d將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時(shí)，有一組溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：17（6分）某課外活動(dòng)小組用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（1）若開始實(shí)驗(yàn)時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_________（2）若開始

13、時(shí)開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________（填序號(hào)）。①從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)②反應(yīng)一段時(shí)間后，加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度③若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生22.4L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）根據(jù)氯堿工業(yè)原理用如圖所示裝置電解K2SO4溶液。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為，通過陰離子交換膜的離子數(shù)（填“＞”、”=”或“＜”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、

14、c、d由小到大的順序?yàn)?。③電解一段時(shí)間后，B口與C口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為。18（6分）用0.1000molLNaOH溶液滴定待測H2SO4溶液：（1）盛放待測硫酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是。（2）用酚酞作指示劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是。（3）有下列操作：①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液②用酸式滴定管取用待測液前，尖嘴部位有氣泡，取用過程中氣泡消失③滴定前，讀堿式滴定管內(nèi)堿液體積時(shí)仰視液面，滴定后