吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 word版含答案

1、吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2014—2015學(xué)年度下學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題注意事項(xiàng)：①本試卷包括兩部分第I卷和第II卷；滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。②請(qǐng)將答案答在答題卡的指定位置，填寫(xiě)在試卷上無(wú)效。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Zn：65Pb：207第I卷（選擇題，共卷（選擇題，共54分）分）一選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共24分）1下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是A.使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

2、B.使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動(dòng)C.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能D.使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)2下列說(shuō)法中正確的是AKOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物BHCl中存在離子鍵，屬于離子化合物C含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵3下列關(guān)于原電池的敘述正確的是A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C.在原電池中，電子流出的一極是

3、負(fù)極，該電極被還原D.原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極4100mL4molL稀硫酸與2g鋅粒反應(yīng)，在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入A硫酸鈉固體B硫酸銅固體C硝酸鉀溶液D氯化鈉溶液5已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是Av(CO)＝1.5molL－1min－1Bv(NO2)＝0.7molL－1min－1Cv(N2)＝0.4molL－

4、1min－1Dv(CO2)＝1.1molL－1min－16右圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等7已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(l)燃燒生

5、成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出48.40kJ的熱量，表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是14原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是A元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞aBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、615常溫下，1mo

6、l化學(xué)鍵斷裂成氣態(tài)原子所需消耗的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是共價(jià)鍵H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJmol－1)436157568432298A432kJmol－1E(H—Br)298kJmol－1B表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵CH2(g)―→2H(g)ΔH＝＋436kJmol－1DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25kJmol－116熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)

7、構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl—KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B放電過(guò)程中，Li＋向負(fù)極移動(dòng)C每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPbD常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)17下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是事實(shí)結(jié)論A其他條件相同

8、，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離可以加快反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率CFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl平衡體系中加入少量KSCN固體溶液顏色加深恒溫時(shí)增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其