高考化學二輪復習(押題專練)專題21 物質結構與性質(解析版)_第1頁
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文檔簡介

1、1(1)元素的第一電離能:N________O(填“”或“”)。(2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___________________________________________________。(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數據如下:電離能I1I2[來源:學科網]I3I4…InkJmol-15781817274511575…則該元素的元素符號是________。(4)NO的空間構型___________

2、___________________(用文字描述),SO中硫原子的雜化方式為-32-4________________________。(5)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示,呈現這種變化關系的原因是_________________________________________________。(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為rnm,則銅晶胞的體積表達式為________

3、cm3。(4)根據NO的中心原子的價層電子對數為=3,所以氮原子雜化方式為sp2雜化,離子中沒-35+12有孤電子對,所以其空間構型為平面三角形,SO中硫原子的價層電子對數為=4,所以硫2-46+22原子的雜化方式為sp3雜化。(5)硅烷是分子晶體,結構相似,相對分子質量越大,分子間的范德華答案:(1)bd(2)3CaF2+Al3+===3Ca2++AlF3-6(3)V形sp3(4)172低3我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C

4、、D、E五種前四周期元素,且原子序數依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下:元素元素性質或原子結構A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期,其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數與A的相同請回答下列問題:(用A、B、C、D、E所對應的元素符號作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為________________

5、______。(2)E的二價離子的電子排布式為________________________。(3)A2B2D4常用作除銹劑,該分子中B的雜化方式為________;1molA2B2D4分子中含有σ鍵數目為________。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學式為________等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點相差較大,主要原因是_______________________________。(6)

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