高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（押題專練）專題21 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版）

1、1(1)元素的第一電離能：N________O(填“”或“”)。(2)基態(tài)Fe2＋的電子排布式為___________________________________________________。(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：電離能I1I2[來源:學(xué)科網(wǎng)]I3I4…InkJmol－15781817274511575…則該元素的元素符號(hào)是________。(4)NO的空間構(gòu)型___________

2、___________________(用文字描述)，SO中硫原子的雜化方式為－32－4________________________。(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_________________________________________________。(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積，銅的原子半徑為rnm，則銅晶胞的體積表達(dá)式為________

3、cm3。(4)根據(jù)NO的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝3，所以氮原子雜化方式為sp2雜化，離子中沒－35＋12有孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，SO中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為＝4，所以硫2－46＋22原子的雜化方式為sp3雜化。(5)硅烷是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華答案：(1)bd(2)3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF3－6(3)V形sp3(4)172低3我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C

4、、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)A周期表中原子半徑最小的元素B原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同C最外層P軌道半充滿D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同請(qǐng)回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)(1)B、C、D第一電離能由大到小為________________

5、______。(2)E的二價(jià)離子的電子排布式為________________________。(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為________；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為________。(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為________等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是_______________________________。(6)