高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（押題專練）專題20 化學(xué)計(jì)算方法與技巧（解析版）

1、1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法不正確的是()A12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAB1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NAC1molNH3中含有4NA對共用電子對D常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)質(zhì)子解析：選C。C項(xiàng)，1molNH3中應(yīng)含有3NA對共用電子對。2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中，正確的是()A12.0gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的碳碳雙

2、鍵的數(shù)目一定為NAnC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H＋數(shù)目為10－7NAD足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA3某同學(xué)購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：凈含量：1000mL密度：1.19gcm－3主要成分：25%NaClO使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)判斷，下列分析不正確的是()A該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.

3、0molL－1B一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)C取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04molL－1[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]D參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g解析：選D。選項(xiàng)A，根據(jù)c＝得，c(NaClO)＝≈4.01000ρwM1L1000mL1.19gcm－

4、325%74.5gmol－11LmolL－1；選項(xiàng)B；一瓶該“84消毒液”含有n(NaClO)＝1L4.0molL－1＝4.0mol，根據(jù)反應(yīng)：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO，可知吸收CO2的物質(zhì)的量n(CO2)＝n(NaClO)＝2.0mol，即標(biāo)12準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝2.0mol22.4Lmol－1＝44.8L；選項(xiàng)C，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：100mL4.0molL－1＝100mL100c

5、(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04molL－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04molL－1；選項(xiàng)D，應(yīng)選取500mL規(guī)格的容量瓶進(jìn)行配制，然后取出480mL，所以需要乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的物質(zhì)的量為0.3mol，分子數(shù)為0.3NA，故B正確。溶液的體積不確定，故OH－的數(shù)目無法確定，故C錯(cuò)誤。8g氧氣的物質(zhì)的量n＝＝0.25mol，若生成8g32gmolNa2O，則轉(zhuǎn)移1mol電子；若生成Na2O2

6、，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D錯(cuò)誤。7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為NA(相對原子質(zhì)量Na：23O：16)B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙烯含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA[來源:Z.xx.]C在0℃、101kPa時(shí)，金屬鈉從水中置換出22.4LH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD在25℃時(shí)，pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)約為6.021022解析：選D。78gNa2O2的物質(zhì)的量n＝＝

7、1mol，Na2O2由Na＋和O構(gòu)成，故1mol78g78gmol2－2Na2O2中含1mol陰離子，即NA個(gè)，A正確；乙烯的物質(zhì)的量n＝＝0.5mol，而1mol乙11.2L22.4Lmol烯中含6mol共價(jià)鍵，故0.5mol乙烯含3mol共價(jià)鍵，個(gè)數(shù)為3NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量為1mol，鈉從水中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C正確；溶液體積不明確，無法計(jì)算氫氧根離子的個(gè)

8、數(shù)，D錯(cuò)誤。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A5.4gAl分別與含溶質(zhì)0.2mol的NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)均為0.3NAB5.35gNH4Cl固體中含有N—H鍵的個(gè)數(shù)為0.4NAC將含有1molFeCl3的濃溶液全部制成膠體，含F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為NAD120g熔融的NaHSO4中含陽離子總數(shù)為2NA9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A25℃，pH＝11的Na2CO3溶液中由水電