高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽全國(guó)初賽考試大綱2011版

1、從高考→能力→初賽廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)1高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽全國(guó)初賽考試大綱（高中化學(xué)奧林匹克競(jìng)賽全國(guó)初賽考試大綱（20112011版）版）全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求全國(guó)高中學(xué)生化學(xué)競(jìng)賽基本要求現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求以及考試說(shuō)明規(guī)定的內(nèi)容均屬初賽要求。初賽基本要求對(duì)某些化學(xué)原理的定量關(guān)系、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、立體化學(xué)和有機(jī)化學(xué)上作適當(dāng)補(bǔ)充，一般說(shuō)來(lái)，補(bǔ)充的內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)內(nèi)容的自然生長(zhǎng)點(diǎn)。初賽要求的描述化學(xué)知識(shí)以達(dá)到國(guó)際化學(xué)競(jìng)賽大綱

2、一級(jí)水平為準(zhǔn)初賽要求的描述化學(xué)知識(shí)以達(dá)到國(guó)際化學(xué)競(jìng)賽大綱一級(jí)水平為準(zhǔn)，該大綱的二、三級(jí)知識(shí)均不要求記憶。初賽基本要求初賽基本要求1有效數(shù)字的概念。在化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中正確使用有效數(shù)字。定量?jī)x器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度與測(cè)量數(shù)據(jù)有效數(shù)字。運(yùn)算結(jié)果的有效數(shù)字。2理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。理想氣體狀態(tài)方程。氣體密度。氣體相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定。氣體溶解度。3溶液濃度與固體溶解度及其計(jì)算。溶液配制（濃度的不同精確度要求對(duì)儀器的選擇）。

3、重結(jié)晶估量。過(guò)濾與洗滌操作、洗滌液選擇、洗滌方式選擇。溶劑（包括混合溶劑）與溶質(zhì)的相似相溶規(guī)律。4容量分析的基本概念——被測(cè)物、基準(zhǔn)物質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)溶液、指示劑、滴定反應(yīng)等。分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。滴定曲線與突躍（酸堿強(qiáng)度、濃度、溶劑極性對(duì)滴定突躍影響的定性關(guān)系）。酸堿滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定基本反應(yīng)與分析結(jié)果計(jì)算。5原子結(jié)構(gòu)。核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。用s、p、d等來(lái)表示基態(tài)構(gòu)型（包括中性原子、正

4、離子和負(fù)離子），核外電子排布（構(gòu)造個(gè)、原理）。電離能和電負(fù)性。6元素周期律與元素周期系。主族與副族。主、副族同族元素從上到下的性質(zhì)變化一般規(guī)律；同周期元素從左到右的性質(zhì)變化一般規(guī)律；s、d、ds、p、f－區(qū)。元素在周期表中的位置與核外電子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、價(jià)電子層與價(jià)電子數(shù)）的關(guān)系。最高化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。對(duì)角線規(guī)則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關(guān)系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)及在周期表中

5、的位置、常見(jiàn)化合價(jià)及主要形態(tài)。過(guò)渡元素、鉑系元素的概念。鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。?鍵。?鍵和大?鍵7分子結(jié)構(gòu)：路易斯結(jié)構(gòu)式（電子式）。價(jià)層電子互斥模型對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)。雜化軌道理論對(duì)簡(jiǎn)單分子（包括離子）立體結(jié)構(gòu)的解釋。共價(jià)鍵。8配合物。配合物與配離子的基本概念。路易斯酸堿的概念。重要而常見(jiàn)的配離子的中心離子（原子）和重要而常見(jiàn)的配位體（水、羥基、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子等）、螯合物。

6、重要而常見(jiàn)的配合劑及其重要而常見(jiàn)的配合反應(yīng)。配合反應(yīng)與酸堿反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系（定性說(shuō)明）。配合物空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象基本概念。配合物的雜化軌道基本概念。9分子間作用力。范德華力的數(shù)量級(jí)（不要求分解為取向力、誘導(dǎo)力、色散力）。氫鍵。形成氫鍵的條件。氫鍵的鍵能。氫鍵與物理性質(zhì)關(guān)系。其他分子間作用力的一般概念。10晶體結(jié)構(gòu)。晶胞。原子坐標(biāo)。晶胞中原子數(shù)目或分子數(shù)的計(jì)算及與化學(xué)式的關(guān)系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。原子

7、堆積與晶胞的關(guān)系。11化學(xué)平衡。平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率。酸堿平衡常數(shù)大小與酸堿強(qiáng)度的定性關(guān)系。溶度積。利用平衡常數(shù)的計(jì)算。12離子方程式的正確書寫和配平。13電化學(xué)。氧化態(tài)。氧化還原的基本概念和反應(yīng)的書寫和配平。原電池。電極符號(hào)、電極反應(yīng)、原電池符號(hào)、原電池反應(yīng)。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷反應(yīng)的方向及氧化劑與還原劑的強(qiáng)弱。電解池的電極符號(hào)與電極反應(yīng)。電解與電鍍。電化學(xué)腐蝕。常見(jiàn)化學(xué)電源。pH、絡(luò)合劑、沉淀劑對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響的定性說(shuō)明

8、。14元素化學(xué)達(dá)到國(guó)際競(jìng)賽一級(jí)知識(shí)水平。國(guó)際競(jìng)賽大綱的二、三級(jí)知識(shí)不要求記憶。從高考→能力→初賽廈門大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)327絡(luò)合物：寫出絡(luò)合反應(yīng)賽前專題訓(xùn)練賽前專題訓(xùn)練1元素化學(xué)（元素化學(xué)（A）【高考題組】【高考題組】【例【例1】(2011福建高考福建高考?23)I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。⑴磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是⑴磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。⑵磷酸鈣與

9、焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到⑵磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10；10C＋P4O10P4＋10CO↑??每生成每生成1molP4時(shí)，就有就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。⑶硫代硫酸鈉硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過(guò)

10、量的水溶液中加入過(guò)量I2溶液，使維生素使維生素C完全氧化完全氧化，剩余的剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素可測(cè)定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：反應(yīng)為：C6H8O6＋I(xiàn)2C6H6O6＋2H＋＋2I－；2S2O32－＋I(xiàn)2S4O62－＋2I－??在一定體積的某維生素在一定體積的某維生素C溶液中加入溶液中加入amolL－1I2溶液溶液V1mL，充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴溶液滴定

11、剩余的定剩余的I2，消耗消耗bmolL－1Na2S2O3溶液溶液V2mL。該溶液中維生素。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是__________mol。⑷在酸性溶液中，碘酸鉀⑷在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H＋I(xiàn)2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根?據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)

12、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01molL－1KIO3酸性溶酸性溶液(含淀粉含淀粉)的體積的體積mL0.01molL－1Na2SO3溶液的體積溶液的體積mLH2O的體積的體積mL實(shí)驗(yàn)溫度實(shí)驗(yàn)溫度℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間時(shí)所需時(shí)間s實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)的目的是該實(shí)驗(yàn)的目的是__________________

13、_____________________；表中；表中V2=___________mLII、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的蘊(yùn)藏量居世界首位。⑸鈰⑸鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱可用加熱CeCl36H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中固體混合物的方法來(lái)制備。

14、其中NH4Cl的作用是的作用是___________________。⑹在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入⑹在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過(guò)下列反應(yīng)形成通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：□以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：□Ce3＋＋□＋□H2O2＋□＋□H2O□Ce(OH)4↓＋□＋□_______?【初賽題組】【初賽題組】第1題(2007福建預(yù)賽福建預(yù)賽)安全火柴中的

15、成分分別是：火柴頭主要由氧化劑（安全火柴中的成分分別是：火柴頭主要由氧化劑（KClO3）、易燃物（如硫、易燃物（如硫等）和粘合劑等組成。火柴盒側(cè)面主要由紅磷、三硫化二銻、粘合劑組成。等）和粘合劑等組成?；鸩窈袀?cè)面主要由紅磷、三硫化二銻、粘合劑組成。11.簡(jiǎn)述安全火柴的燃燒的原理，并寫出主要方程式。簡(jiǎn)述安全火柴的燃燒的原理，并寫出主要方程式。12.安全火柴與早期火柴比優(yōu)點(diǎn)在哪里？安全火柴與早期火柴比優(yōu)點(diǎn)在哪里？13.寫出銻的外層價(jià)電子排布