初三化學(xué)有關(guān)溶液的計(jì)算)

1、課題有關(guān)溶液的計(jì)算有關(guān)溶液的計(jì)算教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、熟練掌握有關(guān)溶液的計(jì)算教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容有關(guān)溶液計(jì)算的復(fù)習(xí)有關(guān)溶液計(jì)算的復(fù)習(xí)■基本公式基本公式（1）溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量（2）分分分分分分分分?100s（3）%100??分分分分分分分分分分分分分分■溶解度溶解度概念：溶解度是指在一定溫度下，某物質(zhì)在100克水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)注意點(diǎn)：（1）一定溫度下（2）飽和狀態(tài)■質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與

2、溶液質(zhì)量之比注意點(diǎn)：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一（4）計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)■關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況（1）若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算

3、（2）若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒(méi)有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算（3）若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了（4）若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因?yàn)榻Y(jié)晶水合物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了■溶解度溶解度S與質(zhì)量分?jǐn)?shù)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%之間的換算之間的換算（1）c%＝100%（2）S＝100g100ss?c100c換算前提：溫度不變、飽和狀態(tài)溫度不

4、變、飽和狀態(tài)5已知某溫度下，物質(zhì)a的溶解度為15g100g水，求在該溫度下，將30g物質(zhì)a投入到180g水中形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量百分含量（物質(zhì)a與水不反應(yīng)）。若要將此溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，則至少還需加入多少g水？6某溫度下，100g物質(zhì)a的飽和溶液中，含a物質(zhì)20g，求此溫度下物質(zhì)a的溶解度和此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7現(xiàn)有40％的硝酸鈉溶液400g，加熱蒸發(fā)165g水，冷卻至原溫度，有100g硝酸鈉晶體析出。求（1）蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量（2）該溫