初三化學有關化學式(分子式)的計算

1、初三化學有關化學式初三化學有關化學式(分子式分子式)的計算的計算一.本周教學內容：有關化學式（分子式）的計算二.重點、難點：1.根據元素的質量分數(shù)計算物質的質量比；2.計算混合物中某一元素的質量分數(shù)；3.根據元素的質量分數(shù)計算物質的純度；4.利用中位數(shù)的計算原理，合理推測混合物的組成；5.利用元素的質量比、元素的質量分數(shù)推斷化學式。三.知識點回顧物質的式量（分子量）化學式（分子式）各元素的化合價、質量比、質量分數(shù)??解題時應注意須正確書

2、寫一種物質的化學式，并明確化學式中各個量的關系（原子個數(shù)比、質量比等）。注意觀察不同物質的化學式，發(fā)現(xiàn)和應用其中的某些特殊關系[如在FeSO4、Fe2（SO4）3的混合物中，S元素與O元素的質量比是一定值]，并注意應用數(shù)學思維方法（如化學式變形、估算、分解思想等）?！镜湫屠}典型例題】例1.下列幾種鐵的化合物，其中鐵元素的質量分數(shù)最大的是（）（A）Fe3O4（B）Fe2O3（C）FeO（D）FeS2解法一：解法一：計算四種化合物中鐵元素

3、的質量分數(shù)分別為：72.4％、70％、77.8％、46.7％然后進行比較，得到該題的正確選項為（C）。解法二：解法二：根據化合物中原子個數(shù)比值大小，進行推理比較，確定答案?；瘜W式：Fe3O4Fe2O3FeOFeS2鐵、氧原子個數(shù)比：3∶42∶31∶11∶4（硫的原子量是氧的2倍）顯然FeO中鐵、氧原子個數(shù)比值最大，所以FeO中鐵元素的質量分數(shù)最高。例2.由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4克，已知含氧元素1.8克，則另一種金屬氧化物

4、是（）（A）ZnO（B）Na2O（C）Fe2O3（D）Al2O3解：解：混合物中O％＝100％＝45％48.1純MgO中O％＝100％＝40％4016∴另一種氧化物中氧元素的質量分數(shù)必定大于45％分析比較：氧化物ZnONa2OFe2O3Al2O3氧元素與金屬元素的質量比16：6516：4648：11248：54氧元素的質量分數(shù)＜45％＜45％＜45％＞45％所以，正確答案是（D）例3.已知某元素R的原子量是51，在其氧化物中質量分數(shù)為6

5、8％，則R元素氧化物的分子式為（）（A）R2O3（B）RO（C）RO2（D）R2O5例7.對化肥的銷售，國家規(guī)定了明確的質量標準。為防止有人用劣質銨態(tài)氮肥坑害農民，可采用銨鹽和氫氧化鈉反應的方法來檢驗其質量的優(yōu)劣。某同學稱取22克硫酸銨樣品（雜質不含氮元素）與足量NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑?充分反應后收集到5.1克NH3。計算：（1）樣品中硫酸銨的質量分

6、數(shù)是多少？（2）如果長期使用硫酸銨，會使土壤變酸板結。某農戶原準備購買上述硫酸銨100千克，現(xiàn)改為購買尿素[化學式為CO（NH2）2]。已知國家質量標準規(guī)定尿素含量達到96％為一級品，如果僅從供給植物氮元素的角度考慮，則該農戶需要購買一級品尿素多少千克？分析：（1）有兩種解法：一是通過化學方程式計算硫酸銨的質量；二是根據NH3的化學式計算5.1克NH3中含氮元素的質量，再通過氮元素的質量，計算硫酸銨的質量，因為兩物質中氮元素的質量相等。

7、（2）的解題思路與（1）題中的解法二相同。解：解：（1）設樣品中含硫酸銨x克。解法一：解法一：（NH4）2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O＋2NH3↑?13234x5.1克x＝克8.19341.5132??解法二：解法二：5.1克NH3中含氮元素的質量為：5.1克2.41714?x＝克8.19281322.42)(2.444????NSONH∴樣品中硫酸銨的質量分數(shù)為：000090100228.19??（2）設該農戶需要購買一級

8、品尿素的質量為y千克。100千克90％＝y(tǒng)96％132286028y＝42.6千克一.選擇題（每小題只有一個正確答案）1.今年“世界無煙日”的主題是“清潔空氣，拒吸二手煙”。香煙燃燒產生的煙氣中含尼古?。–10H14N2）、焦油、一氧化碳等。下列說法中錯誤的是（）（A）吸煙有害健康（B）尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為5∶7∶1（C）CO比O2更容易與血紅蛋白結合，會導致人體內缺氧（D）尼古丁中氮元素的質量分數(shù)約為17.3％2.由C