巧解有關化學式的計算

1、巧解有關化學式的計算題1、下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3解析：將Fe的原子個數(shù)定為1，把各式變形觀察判斷。A.FeOB.FeO32C.FeO43D.Fe(SO4)32練習：下列物質(zhì)中N質(zhì)量分數(shù)最大的是（）A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.CO(NH2)2解析：將N的原子個數(shù)定為1，把各式變形，觀察判斷。A.N2H10CO6B.N2H8SO4C.

2、N2H4O3D.N2H4CO題2、含下列雜質(zhì)的氧化鐵粉末，測知其含氧32.5％，這種雜質(zhì)可能是（）A.CuOB.CuC.FeD.SiO2解析：計算Fe2O3中O的質(zhì)量分數(shù)=163160100%=30%比較32.5%＞30%，判斷選擇O的質(zhì)量分數(shù)＞32.5%。練習：含下列物質(zhì)的硝酸銨，測知含N40%，則含有（）A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：計算NH4NO3中N的質(zhì)量分數(shù)=35%，比較40%

3、＞35%，判斷選擇N的質(zhì)量分數(shù)＞40%。題型題型3、含S、O元素的某氣體，測知O的質(zhì)量分數(shù)60%，則氣體的可能組成(1)(2)(3)。解析：一知道氣體可能O2SO2SO3二計算ω(O)100%50%60%C——“CO”、“O”——CO21228164436%84%184%xx=44%2、由氧氣和二氧化硫組成的混合氣，其氧元素的質(zhì)量分數(shù)為60％，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為。解析：觀察O2SO2，已知O，求O2與SO2的質(zhì)量比。

4、由已知O60%可知S為40%，S——SO2326440%xX=80%，所以O2與SO2，的質(zhì)量比=20%︰80%=1︰4。3、相同質(zhì)量的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為（）A1:1B7:11C11:7D14:11解析：在化學式中考慮相對分子質(zhì)量，由質(zhì)量關系轉(zhuǎn)化為分子個數(shù)關系，11CO——7CO21128744所以相同質(zhì)量的CO和CO2中，碳元素的質(zhì)量比為11︰7，選C。題5、由紅磷(P)、氧化銅(CuO)、氧化亞銅(Cu2O)組成的混合

5、物中，測得Cu的質(zhì)量分數(shù)為64%，則混合物中紅磷(P)的質(zhì)量分數(shù)可能為（）A.16%B.76%C.26%D.36%解析：觀察PCuOCu2O，不能建立Cu與P或O或CuO或Cu2O的確定關系，但Cu組成兩種成分，因此通過討論這兩種成分的質(zhì)量，確定P的質(zhì)量范圍即討論法：①當Cu全部組成CuO時，CuO為64%80%=80%，P的質(zhì)量分數(shù)最?。?80%=20%；②當Cu全部組成Cu2O時，Cu2O為64%(112144100%)=72%，P