2015年北京化工大學(xué)考研復(fù)試物理化學(xué)題庫

1、2015年北京化工大學(xué)考研復(fù)試物理化學(xué)題庫年北京化工大學(xué)考研復(fù)試物理化學(xué)題庫一化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)11判斷題判斷題1、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。（）2、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以QW也由過程決定。（）3、焓的定義式H=UpV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。（）4、焓的增加量ΔH等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。（）5、一個絕熱過程Q=0，但體系的ΔT不一定為零。（√）6、對于一個定量的理想氣體，

2、溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。（√）7、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩個過程達(dá)終態(tài)，這兩個過程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。（）8、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值或零的。（）9、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱不能全部轉(zhuǎn)化為功。（）10、不可逆過程的熵變是不可求的。（）11、任意過程中的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。（）12、在孤立體系中，一自發(fā)過程由AB但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。（√）13、絕熱過程Q=0，而所以dS=0。（）TQd

3、S??14、可以用一過程的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。（√）15、絕熱過程Q=0，而ΔH=Q，因此ΔH=0。（）16、按克勞修斯不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹?。（?7、在一絕熱體系中，水向真空蒸發(fā)為水蒸氣（以水和水蒸氣為體系），該過程W0，ΔU0。（）18、體系經(jīng)過一不可逆循環(huán)過程，其0。（）體S?19、對于氣態(tài)物質(zhì)，CpCV=nR。（）20、在一絕熱體系中有一隔板，兩邊分別是空氣和真空，抽去隔板，空氣向真空膨脹，

4、此時Q=0，所以ΔS=0。（）21、高溫物體所含的熱量比低溫物體的多，因此熱從高溫物體自動流向低溫物體。（）22、處于兩相平衡的1molH2O（l）和1molH2O（g），由于兩相物質(zhì)的溫度和壓力相等，因此在相變過程中ΔU=0，ΔH=0。（）23、在標(biāo)準(zhǔn)壓力下加熱某物質(zhì)，溫度由T1上升到T2，則該物質(zhì)吸收的熱量為??21TTpdTCQ，在此條件下應(yīng)存在ΔH=Q的關(guān)系。（√）24、帶有絕熱活塞（無摩擦、無質(zhì)量）的一個絕熱氣缸裝有理想氣體，

5、內(nèi)壁有電爐絲，將電阻絲通電后，氣體慢慢膨脹。因?yàn)槭且粋€恒壓過程Qp=ΔH，又因?yàn)槭墙^熱體系Qp=0，所以ΔH=0。（）25、體系從狀態(tài)變化到狀態(tài)Ⅱ，若ΔT=0，則Q=0，無熱量交換。（）?26、公式只適用于可逆過程。（VdpSdTdG???49、熱力學(xué)溫度為0度時，任何純物質(zhì)的熵值都等于0。50、理想溶液混合前后，熵變?yōu)?。（）51、根據(jù)定義，所有體系的廣度性質(zhì)都有加和性質(zhì)。（）52、可以用體系的熵變與熱溫商的大小關(guān)系判斷任意過程的自發(fā)

6、性。53、絕熱過程Q=0，由于，所以dS=0。（）TQdS??54、在定溫定壓下，CO2由飽和液體轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡驼魵?，因溫度不變，CO2的熱力學(xué)能和焓也不變。()55、25℃時H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于25℃時H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（）56、穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的ΔfHmΘ(800K)=0。(√)70、臨界溫度是氣體加壓液化所允許的最高溫度。(√)71、可逆的化學(xué)反應(yīng)就是可逆過程。()72、Q和W不是體系的性質(zhì)，與過程有關(guān)，所以QW也由過

7、程決定。()73、焓的定義式H=UpV是在定壓條件下推導(dǎo)出來的，所以只有定壓過程才有焓變。()74、焓的增加量?H等于該過程中體系從環(huán)境吸收的熱量。()75、一個絕熱過程Q=0，但體系的?T不一定為零。(√)76、對于一定量的理想氣體，溫度一定，熱力學(xué)能和焓也隨之確定。(√)77、某理想氣體從始態(tài)經(jīng)定溫和定容兩過程達(dá)終態(tài)，這兩過程的Q、W、?U及?H是相等的()78、任何物質(zhì)的熵值是不可能為負(fù)值和零的。()79、功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱

8、不能全部轉(zhuǎn)化為功。()80、不可逆過程的熵變是不可求的。()81、某一過程的熱效應(yīng)與溫度相除，可以得到該過程的熵變。()82、在孤立體系中，一自發(fā)過程由A→B，但體系永遠(yuǎn)回不到原來狀態(tài)。(√)83、絕熱過程Q=0，即，所以dS=0。()84、可以用一過程的熵變與熱溫熵的大小關(guān)系判斷其自發(fā)性。(√)85、絕熱過程Q=0，而由于?H=Q，因而?H等于零。()86、按Clausius不等式，熱是不可能從低溫?zé)嵩磦鹘o高溫?zé)嵩吹摹?)87、在一絕