平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算

1、平衡常數(shù)的應(yīng)用及計算,沙縣一中化學(xué)組 林才珠,考綱導(dǎo)學(xué)（1）了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。（2）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（3）了解水的電離和水的離子積常數(shù)。（4）了解鹽類水解的原理。（5）了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。,考綱解讀：掌握以上各類平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用。,,1.已知：常溫下：CH3COOH的Ka=1.7×10-5, H2C

2、O3的Ka1=4.3×10-7, Ka2=5.6×10-11, HCN的Ka=4.9×10-10,根據(jù)平衡常數(shù)，分析：,,④.上兩題中改為過量呢？,①.酸性的強弱是：,CH3COOH ＞ H2CO3 ＞ H CN ＞ HCO3-,,,,CO32- + CH3COOH = CH3COO- + HCO3-,③.氰酸鈉溶液中通少量二氧化碳的化學(xué)方程式：,NaCN + CO2 + H2O =NaHCO3 + HC

3、N,②.寫出Na2CO3溶液中加入少量CH3COOH 的離子方程式,NaCN + CO2 + H2O =NaHCO3 + HCN,CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O+CO2↑,已知：常溫下：CH3COOH的Ka=1.7×10-5, H2CO3的Ka1=4.3×10-7, Ka2=5.6×10-11, HCN的Ka=4.9×10-10,根據(jù)平衡常數(shù)，分析：,⑤.常

4、溫下求出CH3COONa的水解平衡常數(shù)？,Kh=Kw/ Ka,⑧.常溫下,比較各溶液的物質(zhì)的量濃度都為0.10 mol·L－1 CH3COONa ， Na2CO3， NaCN ，NaHCO3溶液的PH值,Na2CO3 ＞ NaCN ＞ NaHCO3 ＞ CH3COONa,⑥.常溫下等體積的CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈（ ）性?為什么 ?,⑦.常溫下,HCN和NaCN混合溶液呈(

5、 )性?,酸、堿、中,⑨．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaCN三種溶液的c(Na＋)：,CH3COONa、NaHCO3、NaCN,酸、堿、中,2.室溫時,用0.20mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mL HR溶液時,溶液的pH變化情況如右圖所示.其中,a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng).①右圖中x______7(填“>”、“<”或“=”）.②室溫時,HR的電離常數(shù)Ka=__ &

6、#160;   (填數(shù)值）.,③若HR溶液的濃度為 x mol?L-1與上述NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[R-] [Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數(shù)式表示HR的電離平衡常數(shù)Ka=___,＞,5×10-6,=,2×10-8/x-0.2,6,3.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。25 ℃時

7、，2.0×10－3 mol·L－1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：,① 25 ℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______,② 4.0×10－3 mol·L－1HF溶液與4.0×10－4 mol·L－1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否

8、有沉淀產(chǎn)生。,10－3.4,c2(F－)×c(Ca2＋)＝5.1×10－10,Q ＞ Ksp(CaF2)此時有沉淀產(chǎn)生。,浙江高考題節(jié)選,,4.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?pH，金屬陽離子濃度的變化如圖3­20­1所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是,A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2],C．c、d兩點代表的溶

9、液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等,圖3­20­1,2010年山東高考,D．Fe(OH)3、Cu(OH)2 分別在 b、c 兩點代表的溶液中達到飽和,B,B．加適量 NH4Cl 固體可使溶液由 a 點變到 b 點,,（3）已知，若CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol/L.在常溫下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要加入NaOH溶液調(diào)整溶液的PH應(yīng)大于多少？,（1）向等物質(zhì)的量濃度的Fe3+、Cu2+的混

10、合溶液中逐漸加入NaOH溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是什么？,Fe(OH)3,（2）為制取較純的硫酸銅溶液，常溫下，在混有鐵離子的硫酸銅溶液中加入試劑Y以調(diào)節(jié)pH使得鐵元素全部形成沉淀(含鐵元素的離子濃度小于10－5 mol·L－1)。試劑Y可以是 ______ 溶液的pH至少調(diào)節(jié)為_____。,CuO（或其他合理答案）,Fe(OH)3的Ksp=1.0×10－38,Cu(OH)2的Ksp=2.0

11、15;10-20,變式訓(xùn)練,3,5,,5.實驗:①0.1 mol·L-1AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c; ②向濾液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁; ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色,Ag+(aq)+Cl-(aq),B.濾液b中不含有Ag+,C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,

12、D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶,B,,A.AgCl(s),下列分析不正確的是　(　　),2013·北京高考,,已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12， Ksp(AgBr)＝7.7×10－13現(xiàn)在向濃度均為0.010 mol·L－1 K2CrO4、KCl、 KBr混合液中滴加0.010 mol·L－1 AgNO3溶液，三種

13、陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( ),2013全國新課標卷1,,A . Br－ Cl－ CrO4 2－,D ． Br － CrO4 2－ Cl－,B ．Cl－ Br － CrO4 2－,C ．CrO4 2－ Cl－ Br －,A,變式訓(xùn)練,,5.熟練運用平衡常數(shù)解決實際問題,,3.掌握平衡常數(shù)計算的基本方法—三行式,2.準確書寫四種平衡常數(shù)的表達式,,1.構(gòu)建平衡常數(shù)的知識網(wǎng)絡(luò),4.準確提取圖表信息,平衡常數(shù)計算及其應(yīng)用,名言警句,你

14、們將來可能不再學(xué)習(xí)化學(xué)，你們可能會把在化學(xué)課上學(xué)習(xí)的一切化學(xué)現(xiàn)象都忘記。但是，無論如何，請你們不要忘記化學(xué)平衡中的動態(tài)平衡思想！                                       &