成都市“六校聯(lián)考”高2018級(jí)第三學(xué)期期中試題及答案（化學(xué)）

1、高二上期期中化學(xué)試題第1頁(yè)（共9頁(yè)）頁(yè)）成都市“六校聯(lián)考”高2018級(jí)第三學(xué)期期中試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16C:12S:32Na:23第I卷選擇題選擇題一、選擇題一、選擇題（共25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)不加熱就

2、不會(huì)發(fā)生2、下列方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A.COH2OCO2H2B.H2PO4H2OHPO42H3OC.ClH2OHClOHD.HSH2OH2SOH3、在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是：A、υ(H2)=0.1molL1s1B、υ(N2)=0.2molL1min1C、υ(NH3)=0.15molL1min1D、υ(H2)=0.3molL1min14、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解

3、質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaOHNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)Cl2蔗糖酒精Fe5、下列過(guò)程一定釋放出能量的是：A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、分子拆成原子D、原子組成分子6、等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是組別c(HCl)(m

4、olL)溫度(℃)狀態(tài)高二上期期中化學(xué)試題第3頁(yè)（共9頁(yè)）頁(yè)）TKK1K29731.472.3811732.151.67下列有關(guān)敘述正確的是Ab0B在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大CabD在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行11、某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈖H隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是AⅡ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總

5、濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小B高溫高壓有利于N2和H2轉(zhuǎn)化為NH3(N2(g)3H2(g)2NH3(g)；△H＜0)C打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡逸出D氨水應(yīng)密閉保存于低溫處13、如右圖所示：△H1=－393.5kJ?mol1、△H2=－395.4kJ?mol1，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C.C(s、石墨)==C(s、金剛

6、石)△H=1.9kJ?mol1D.1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ14、在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A(g)B(s)2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.消耗1molA的同時(shí)消耗1molBB.消耗nmolA同時(shí)生成2nmolCC.氣體的總體積不變D.容器內(nèi)氣體密度不變15、已知在298K時(shí)：C(s)O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ?mol1；21C(s)O2(g)===CO2(g)△H2=－393.