高考理綜化學(xué)部分模擬卷創(chuàng)編題一

1、高考理綜化學(xué)部分模擬卷創(chuàng)編題高考理綜化學(xué)部分模擬卷創(chuàng)編題一本套創(chuàng)編題原則：1.著眼考綱要求的范圍，不偏不怪2.著眼與教科書(shū)的共生，重在基礎(chǔ)3.著眼化學(xué)與實(shí)際聯(lián)系，載體新穎7化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，降低機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，不用

2、一次性快餐盒，是為了防止白色污染8分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是AHCOOH、C2H2O4、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸BCH3CH3、CH2BrCH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯經(jīng)加成反應(yīng)制得，都是烴的衍生物CC6H12O6、HF、CH3COOH、SO3都易溶于水，都是電解質(zhì)DHClO、濃HNO3、稀HNO3、濃H2SO4都具強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸9已知八種短周期元素性質(zhì)的

3、數(shù)據(jù)如下表所示，元素編號(hào)元素性質(zhì)XYZWEFGH原子半徑10－10m0.661.601.521.100.991.860.701.43＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最高或最低化合價(jià)－2－3－1－3下列說(shuō)法正確的是A.元素X與H形成的化合物能與元素X與F形成的化合物反應(yīng)生成一種鹽B元素G與W比較，非金屬G比W強(qiáng)，所以其單質(zhì)的反應(yīng)活性也是G比W強(qiáng)C元素G與E形成的分子GE3的空間構(gòu)型呈平面三角形D元素Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鎂相似，

4、是一種強(qiáng)堿10.節(jié)日期間對(duì)大量盆栽鮮花施用S誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A既能發(fā)生取代、加聚反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)B1mol該物質(zhì)完全加氫，消耗5mol氫氣C其分子式為C14H20O4D既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色11下列裝置不能完成的實(shí)驗(yàn)是中滴加強(qiáng)堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（1）工業(yè)上冶煉W過(guò)程涉及以下兩個(gè)熱化學(xué)方程

5、式：3W2Y3(s)＋XY(g)＝2W3Y4(s)＋XY2(g)△H＝－15.73kJmolW3Y4(s)＋XY(g)＝3WY(s)＋XY2(g)△H＝640.4kJmol則反應(yīng)W2Y3(s)＋XY(g)＝2WY(s)＋XY2(g)的△H＝_________________。(2)寫(xiě)出XY2的結(jié)構(gòu)式。（3）Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型____________________。（4）Z單質(zhì)在足量的XY2中點(diǎn)燃發(fā)生的化

6、學(xué)方程式。若將金屬Z投入含WCl3的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。（5）X的一種晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KX8)，KX8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是。（6）現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)對(duì)硫－氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。右上圖是已經(jīng)合成的最著名的硫－氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是。A該物質(zhì)的分子式為SNB該物質(zhì)的分子中含有極性鍵C該物質(zhì)具有很高的熔、沸

7、點(diǎn)D該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體【答案】（1）ΔH＝421.69kJ?mol1（2）O=C=O（3）離子鍵和（非極性）共價(jià)鍵（4）4Na3CO2=2Na2CO3C6Na6H2O2Fe3＝6Na3H2↑2Fe(OH)3↓(5)自由電子27.27.（本題（本題1414分）分）能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題之一。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Q下表所

8、列數(shù)據(jù)是上述反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)(1)在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后測(cè)得c(H2)=1.5molL，則此段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率（用CH3OH表達(dá)）________mol(Lmin)。(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡移動(dòng)（“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不

9、變”）。(3)在體積一定的密閉容器中，能說(shuō)明該反應(yīng)已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）。aV正(CO)=12V正(H2)b混合氣體的密度保持不變c反應(yīng)體系中的熱效應(yīng)不再變化dc(CO):c(CH3OH)=1:1(4)尋找到合適的催化劑是實(shí)現(xiàn)反應(yīng)工業(yè)化的關(guān)鍵。該反應(yīng)使用催化劑無(wú)法實(shí)現(xiàn)的目標(biāo)是_________（填編號(hào)）。a提高單位時(shí)間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b增大混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)c縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間d提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率【答案】27.（1）0.

10、15（2）向正反應(yīng)方向不變（3）C(4)bd28.（15分）浙江省“五水共治”是水質(zhì)治理的重要舉措，其中化學(xué)需氧量（COD）是水質(zhì)測(cè)定中的重要指標(biāo)，可以反映水中有機(jī)物等還原劑的污染程度。COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑氧化水樣中的還原劑及有機(jī)物時(shí)所消耗氧化劑的量，然后折算成氧化水樣中的這些還原劑及有機(jī)物時(shí)需要氧氣的量。某學(xué)習(xí)小組用重鉻酸鉀法測(cè)定某水樣中的COD。主要的實(shí)驗(yàn)裝置、儀器及具體操作步驟如下：溫度250℃300℃350℃K2.