2005年高考天津理綜化學部分及答案

1、2005年高考天津理綜化學部分及答案年高考天津理綜化學部分及答案7下列說法正確的是AH與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵CHI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HFD由IA族和VIA族元素形成的原子個數(shù)比為1:1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物8下列各組離子在溶液

2、中能大量共存的是A酸性溶液Na、K、MnO4—、Br—B酸性溶液Fe3、NH4、SCN—、NO3—C堿性溶液Na、K、AlO2—、SO42—D堿性溶液Ba2、Na、CO32—、Cl—9在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：NO(g)CO(g)12N2(g)CO2(g)；△H=－373.2KJmol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強C升高溫度同時充入N2D降低溫

3、度同時增大壓強10下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO311下列敘述正確的是A反應Na2O22HCl==2NaClH2O2為氧化還原反應B反應僅涉及消去反應類型C10mL0.02molLAgNO3溶液與10mL0.02molLHCl溶液混合后，溶液的pH=2（設溶液總體積不

4、變）D10mL0.04molLHCl溶液與10mL0.02molLNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（設溶液總體積不變）12金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＜Ni2＜Cu2）A陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni22e—==NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D電解后，電解槽

5、底部的陽極泥中只有Cu和Pt13下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是A銀鏡反應實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗混合物，D和E互為同分異構體。當D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，得到如下四種產(chǎn)物：HOOC—(CH2)10—COOHCH3—(CH2)7—COOHHOOC—(CH2)7—COOHCH3—(CH2)4—COOH⑷寫出D和E的結(jié)構簡式：_____________________________________

6、_____________________________________________________________________________。⑸寫出B的結(jié)構簡式：_________________________________。⑹寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構簡式：___________________________________________________。28根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿

7、Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g100g水）表溫度鹽溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

8、39.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①＞35℃NH4HCO3會有分解請回答：⑴反應溫度控制在30—35℃，是因為若高于35℃，則_____________________________，若低于30℃，則_____________________________，為控制此溫

9、度范圍，采取的加熱方法為_________________。⑵加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________________________________________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是___________________________________________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_______________雜質(zhì)（以化學式表示）⑶過濾所得的母液中含有____________

10、_______________（以化學式表示），需加入_______，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl⑷測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（molL）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32—H==HCO3—反應的終點），所用HCl溶液的體積為V1mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃

11、變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3%=______________________________。29磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XKJ熱量。⑴通過計算確定反應產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是____________________，其相應的質(zhì)量（g）為________________。⑵已知單質(zhì)磷的燃