2014年高考化學(xué)全國(guó)1卷理綜化學(xué)含解析答案

1、2014年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（新課標(biāo)I卷）卷）理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分7下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是()A戊烷戊烷B戊醇戊醇C戊烯戊烯D乙酸乙酯乙酸乙酯8化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)現(xiàn)象或事實(shí)解釋解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污用

2、熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的漂白粉中的CaCl2與空氣中的與空氣中的CO2反應(yīng)生反應(yīng)生CaCO3C施肥時(shí)，草木灰施肥時(shí)，草木灰(有效成分為有效成分為K2CO3)不能與不能與NH4Cl混合使用混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作溶液可用于銅質(zhì)印刷線(xiàn)路板制作FeCl3能從含

3、有能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅的溶液中置換出銅9已知分解已知分解1molH2O2放出熱量放出熱量98KJ，在含少量，在含少量I－的溶液中，的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：的分解機(jī)理為：H2O2＋I(xiàn)－→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A反應(yīng)的速率與反應(yīng)的速率與I－的濃度有關(guān)的濃度有關(guān)BIO－也是該反應(yīng)的催化劑也是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)活化能等于反應(yīng)活化能等于9

4、8KJmol－1Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10W、X、Y、Z均是短周期元素，均是短周期元素，X、Y處于同一周期，處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB單質(zhì)沸點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC離子半徑：離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D原子序數(shù)：原子序數(shù)：X＞

5、Y＞Z11溴酸銀溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程溴酸銀的溶解時(shí)放熱過(guò)程B溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C60℃時(shí)溴酸銀的℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于約等于610－4D若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純?nèi)粝跛徕浿泻猩倭夸逅徙y，可用重結(jié)晶方法提純12下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是下列有關(guān)儀

6、器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用滴定管吸出多余液體。用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線(xiàn)，立即用滴定管吸出多余液體。13利用右圖所示裝

7、置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸濃硫酸蔗糖蔗糖溴水溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀成白色沉淀D濃硝酸濃硝酸Na2CO3Na

8、2SiO3溶液溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸27、(15分)次磷酸次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：（2）H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。銀。①(H3PO2

9、)中，磷元素的化合價(jià)為中，磷元素的化合價(jià)為②利用②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：，則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式填化學(xué)式)③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性填弱酸性、中性、或者弱堿性)（3）(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生

10、成與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和氣體和Ba(H2PO2)，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式②分析產(chǎn)品室可得到②分析產(chǎn)品室

11、可得到H3PO2的原因的原因③早期采用③早期采用“三室電滲析法三室電滲析法”制備制備H3PO2，將，將“四室電滲析法四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：28、(15分)乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水

12、合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣乱掖际侵匾挠袡C(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：列問(wèn)題：（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生。再水解生成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式成乙醇。寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）已知：）已知：甲醇脫水反應(yīng)①甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－＝

13、－23.9KJmol－1甲醇制烯烴反應(yīng)②甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－＝－29.1KJmol－1乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝50.7KJmol－1則乙烯氣相直接水合反應(yīng)則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝KJmol－1與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：與間接水合法相比，氣相直接水合法的