第四章典型例題計(jì)算

1、典型例題計(jì)算典型例題計(jì)算例120℃時(shí)，當(dāng)HCl的分壓力為1.013105Pa，它在苯中的平衡組成(以摩爾分?jǐn)?shù)表示)為0.0425。若20℃時(shí)純苯的蒸氣壓為0.100105Pa，問苯與HCl的總壓力為1.013105Pa時(shí)100g苯中至多可以溶解HCl多少克(已知HCl的M=36.46，C6H6的M=78.11。)分析：可按理想稀溶液處理，理想稀溶液中溶劑（苯）遵守拉烏爾定律，溶質(zhì)（HCl）遵守亨利定律。解：pHCl=kxxHCl55HC

2、lHCl1.01310Pa23.8410Pa0.0425xpkx?????根據(jù)，????HClHClHClHCl1xxpppkxpxpkpx????????苯苯苯苯HCl55551.01310Pa0.10010Pa23.8410Pa0.10010Pa0.0385xppxkp???????????苯苯因?yàn)??HClHClHCl1HClHCl0.0385100g78.11gmolnnxnnn??????苯解得：nHCl=0.0513mol則

3、mHCl=nHClMHCl=0.0513mol36.46gmol－1=1.87g例2在330.3K，丙酮(A)和甲醇的液態(tài)混合物在101325Pa下平衡，平衡組成為液相xA=0.400，氣相yA=0.519。已知330.3K純組分的蒸氣壓力Ap=104791Pa，=73460Pa。試說明該液態(tài)混合物是否為理想液態(tài)混合物，Bp為什么？若不是理想液態(tài)混合物，計(jì)算各組分的活度和活度因子。(均以純液態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài))分析：要說明該液態(tài)混合物是否為理想

4、液態(tài)混合物，就要看此液態(tài)混合物中的任一組分是否符合拉烏爾定律。真實(shí)液態(tài)混合物活度的計(jì)算是將拉烏爾定律中的濃度用活度來代替。解：A在氣相中的分壓力為：pA=pyA=(101325Pa0.519)=52588Pa而根據(jù)拉烏爾定律，xA=104791Pa0.400=41916PaAApp?兩者不相等，說明不符合拉烏爾定律，因此不是理想液態(tài)混合物313131210kg0.2515kgmol3167.7Pa1kg1810kgmol210kg0.2

5、515kgmol0.453Pa????????????????小結(jié)小結(jié)一教學(xué)要求一教學(xué)要求本章內(nèi)容是介紹熱力學(xué)第一、第二定律在組成可變的多組分系統(tǒng)中的一些具體應(yīng)用。引入了兩個(gè)新的熱力學(xué)量——偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)，以處理有關(guān)溶液問題，并介紹了理想液態(tài)混合物、活度、逸度、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等概念，給出了各種類型液態(tài)混合物中各組分化學(xué)勢(shì)的具體表示式。這些表示式在處理平衡問題（相平衡和化學(xué)平衡）時(shí)非常有用。并通過對(duì)稀溶液依數(shù)性質(zhì)公式的推導(dǎo)，給出了用化學(xué)勢(shì)處理溶

6、液問題的基本方法。1、了解多組分系統(tǒng)的組成表示法及其相互關(guān)系2、理解偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)的定義及意義3、拉烏爾定律和亨利定律的正確理解和計(jì)算4、掌握理想液態(tài)混合物的通性，稀溶液依數(shù)性計(jì)算5、了解溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表示方法，及標(biāo)狀態(tài)的不同6、了解逸度、活度和活度系數(shù)的概念及簡單計(jì)算。二重點(diǎn)和難點(diǎn)二重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)勢(shì)判據(jù)，拉烏爾定律與亨利定律的正確理解與應(yīng)用，溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)及各個(gè)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的物理意義，稀溶液依數(shù)性，活度與活度系數(shù)概念的理