過氧化鈣實驗報告

1、實驗實驗1環(huán)境友好產(chǎn)品環(huán)境友好產(chǎn)品——過氧化鈣的制備及含量分析過氧化鈣的制備及含量分析摘要：摘要：利用氯化鈣溶液和雙氧水及氯化銨溶液反應(yīng)制備過氧化鈣，用少量磷酸鈣和乙醇作為穩(wěn)定劑。反應(yīng)制得黃色的過氧化鈣晶體，經(jīng)檢驗，具有一定的漂白性。通過高錳酸鉀滴定結(jié)果顯示，制得的過氧化鈣具有較高的純度。關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞：過氧化鈣、氧化劑、制備前言：前言：金屬過氧化物是一類對生態(tài)環(huán)境友好的氧化劑。過氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無機化工產(chǎn)品，由于它是

2、一種非常穩(wěn)定的過氧化物，常溫下干燥不分解，有較強的漂白、殺菌、消毒作用且對環(huán)境無污染，因此廣泛應(yīng)用于環(huán)保、農(nóng)業(yè)、水產(chǎn)養(yǎng)殖、食品、冶金、化工等多個領(lǐng)域。[1]CaO2難溶于水，不溶于乙醇與丙酮，室溫下在干燥環(huán)境中比較穩(wěn)定，但在潮濕空氣中或270?C以上會分解。常見制備方法有兩種：（1）CaCl26H2O與H2O2及NH3H2O反應(yīng)；（2）Ca(OH)2與H2O2、NH4Cl反應(yīng)。較低溫度下原料相互反應(yīng)生成CaO28H2O，120?C左右干

3、燥即得到白色或淡黃色粉狀CaO2。反應(yīng)過程中加入微量Ca3(PO4)2及少量乙醇，可以增加CaO2的化學(xué)穩(wěn)定性，從而提高產(chǎn)率。酸性條件下，CaO2與稀酸反應(yīng)生成H2O2，用KMnO4標準溶液滴定可確定產(chǎn)品中CaO2的含量。為加快反應(yīng)可加入微量MnSO4。1、實驗部分、實驗部分1.1實驗原理實驗原理在10?C溫度下，用CaCl26H2O與H2O2及NH3H2O反應(yīng)生成CaO2。反應(yīng)方程式為：CaCl2H2O22NH3H2O6H2O＝CaO

4、28H2O2NH4Cl酸性條件下，CaO2與稀酸反應(yīng)生成H2O2，用KMnO4標準溶液滴定可確定產(chǎn)品中CaO2的含量。為加快反應(yīng)可加入微量MnSO4。反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)方程式：CaO22HCl＝H2O2CaCl22MnO4－5H2O26H＝2Mn25O2↑8H2OCaCl22H2O→CaO2147gmol72gmolx=727／147g=3.43g7gx所以產(chǎn)率為：1.86g／3.43g100%=54.23%產(chǎn)率偏低，分析原因可能有以

5、下幾方面：1)滴加CaCl2溶液的速度太快，反應(yīng)不完全。2)反應(yīng)溫度控制不好，部分氨水和H2O2受熱分解，減少了反應(yīng)物。3)洗滌沉淀時用了太多水，帶走了較多的產(chǎn)品。2.2CaO2的漂白性的漂白性向植物油中加入過氧化鈣后，植物油顏色由黃褐色變?yōu)榈S白色，褪色效果明顯。說明過氧化鈣具有一定的漂白性。2.3產(chǎn)品中產(chǎn)品中CaO2含量的測定含量的測定此步驟中利用過氧化鈣與酸反應(yīng)生成H2O2，再用KMnO4溶液進行滴定，由此可得產(chǎn)品中CaO2含量。

6、滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式如下：2MnO4－5H2O26H＝2Mn25O2↑8H2O反應(yīng)加入MnSO4溶液作為催化劑。滴定的終點是溶液變粉色，原因是H2O2被反應(yīng)完，滴入的紫紅色的MnO4－沒有反應(yīng)，是溶液變?yōu)榉凵５味ńY(jié)果如下表所示：表1.KMnO4溶液滴定過氧化鈣的含量溶液滴定過氧化鈣的含量試驗次數(shù)一二三V（KMnO4）／ml23.0223.0523.04CaO2含量／%80.4380.5380.50CaO2平均含量／%80.49單