高中化學(xué)電化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、裝置特點(diǎn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。①、兩個(gè)活潑性不同的電極；形成條件：②、電解質(zhì)溶液（一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)）；原③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）電負(fù)極：用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)作負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子；發(fā)生氧化反應(yīng)。池基本概念：正極：用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)正極，正極從外電路得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。原電極反應(yīng)方程式：電極反應(yīng)、總反應(yīng)。理氧化反應(yīng)負(fù)極銅鋅原電池正極還原反應(yīng)反應(yīng)原理：Zn2e=Zn22H2e=2H2↑電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)：

2、負(fù)極（鋅筒）Zn2e=Zn2正極（石墨）2NH42e=2NH3H2↑①、普通鋅——錳干電池總反應(yīng)：Zn2NH4=Zn22NH3H2↑干電池：電解質(zhì)溶液：糊狀的NH4Cl特點(diǎn)：電量小，放電過(guò)程易發(fā)生氣漲和溶液②、堿性鋅——錳干電池電極：負(fù)極由鋅改鋅粉（反應(yīng)面積增大，放電電流增加）；電解液：由中性變?yōu)閴A性（離子導(dǎo)電性好）。正極（PbO2）PbO2SO424H2e=PbSO42H2O負(fù)極（Pb）PbSO422e=PbSO4鉛蓄電池：總反應(yīng)：P

3、bO2Pb2H2SO42PbSO42H2O電解液：1.25gcm3~1.28gcm3的H2SO4溶液蓄電池特點(diǎn)：電壓穩(wěn)定。Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；其它蓄電池Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2Ⅱ、銀鋅蓄電池鋰電池①、燃料電池與普通電池的區(qū)別不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi)，而是工作時(shí)不斷從外界輸入，同時(shí)燃料電極反應(yīng)產(chǎn)物不斷排出電池。電池②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空

4、氣、氯氣等氧化劑。負(fù)極：2H22OH4e=4H2O；正極：O22H2O4e=4OH③、氫氧燃料電池：總反應(yīng)：O22H2=2H2O特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無(wú)污染。電解質(zhì)溶液電解結(jié)果：在兩極上有新物質(zhì)生成?？偡磻?yīng)：2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2↑粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連；①、裝置純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；用CuSO4(加一定量H2SO4)作電解液。陰極：Cu22e=Cu電解精煉銅陽(yáng)極：Cu2e=Cu2、Zn2e=

5、Zn2②、原理：Ni2e=Ni2陽(yáng)極泥：含Ag、Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變③、電解銅的特點(diǎn)：純度高、導(dǎo)電性好。①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。將待鍍金屬與電源負(fù)極相連作陰極；②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽(yáng)極；電鍍：用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。③、原理：陽(yáng)極Cu2e=Cu2；Cu22e=Cu④、裝置：⑤、電鍍工業(yè)：鍍件預(yù)處理→電鍍液添加劑→裝置：（如圖）現(xiàn)象

6、①、陰極上有氣泡；②、陽(yáng)極有刺激性氣體產(chǎn)，能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI變藍(lán)；電解食鹽水③、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成原理：通電前：NaCl=NaClH2OHOH原理陰極（Fe）:NaH移向陰極；2H2e=H2↑(還原反應(yīng))通電后：陽(yáng)極（C）：Cl、OH移向陽(yáng)極；2Cl2e=Cl2↑(氧化反應(yīng))總反應(yīng)：2NaCl2H2O2NaOHCl2↑H2↑陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽、導(dǎo)電銅棒等①、組成：陽(yáng)極：金屬鈦網(wǎng)（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網(wǎng)（涂有N