2018高考必備-化學(xué)方程式

1、高中化學(xué)方程式匯編無機化學(xué)部分無機化學(xué)部分非金屬單質(zhì)（非金屬單質(zhì)（F2，Cl2O2SN2PCSi）1氧化性：氧化性：F2H2===2HF2F22H2O===4HFO2Cl22FeCl2===2FeCl32Cl22NaBr===2NaClBr2Cl22NaI===2NaClI2Cl2SO22H2O===H2SO42HCl（2004北京高考）2還原性還原性S6HNO3(濃)===H2SO46NO2↑2H2O3S4HNO3(稀)===3SO2

2、4NO↑2H2OPX3X2===PX5CCO2===2CO(生成水煤氣)(制得粗硅)Si2NaOHH2O===Na2SiO32H2↑3（堿中）歧化（堿中）歧化Cl2H2O===HClHClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）Cl22NaOH===NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2===CaCl2Ca(ClO)22H2O金屬單質(zhì)（金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性）的還原性4NaO2===2Na2O2NaS===N

3、a2S（爆炸）2Na2H2O===2NaOHH2↑MgH2SO4===MgSO4H2↑2Al6HCl===2AlCl33H2↑2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2↑2Al6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)33SO2↑6H2O(AlFe在冷濃的H2SO4HNO3中鈍化)Al4HNO3(稀)===Al(NO3)3NO↑2H2O2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2↑Fe2HCl===FeCl2H2↑FeCu

4、Cl2===FeCl2Cu非金屬氫化物非金屬氫化物(HFHClH2OH2SNH3)(HFHClH2OH2SNH3)1還原性還原性:16HCl2KMnO4==2KCl2MnCl25Cl2↑8H2O（實驗室常用）2H2SSO2===3S↓2H2O2NH33Cl2===N26HCl8NH33Cl2===N26NH4Cl4NH33O2(純氧)===2N26H2O4NH36NO===5N26H2O(用氨清除NO)2酸性酸性:4HFSiO2===S

5、iF42H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）H2SCuCl2===CuS↓2HClH2SFeCl2===（不反應(yīng)）（不反應(yīng)）3堿性：堿性：NH3HCl===NH4ClNH3HNO3===NH4NO32NH3H2SO4===(NH4)2SO4NH3NaClH2OCO2===NaHCO3NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）4不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2H2O2===2H2OO2↑非金屬氧化物非金

6、屬氧化物1低價態(tài)的還原性：低價態(tài)的還原性：2SO2O22H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2Cl22H2O===H2SO42HCl2NOO2===2NO22COO2===2CO22氧化性：氧化性：NO22KIH2O===NOI2↓2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）(CO2不能用于撲滅由MgCaBaNaK等燃燒的火災(zāi))3與水的作用與水的作用:SO2H2O===H2SO3SO3H2O===

7、H2SO43NO2H2O===2HNO3NON2O5H2O===2HNO3P2O5H2O（冷）===2HPO3P2O53H2O（熱）===2H3PO4(P2O5極易吸水可作氣體干燥劑)4與堿性物質(zhì)的作用與堿性物質(zhì)的作用:SO2(NH4)2SO3H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2再用H2SO4處理:2NH4HSO3H2SO4===(NH4)2SO42H2O2SO2生成的硫酸銨作化肥SO2循環(huán)作原料

8、氣)SO2Ca(OH)2===CaSO3H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3Ca(OH)2===CaSO4H2OCO22NaOH(過量)===Na2CO3H2OCO2(過量)NaOH===NaHCO3CO2Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓H2O2CO2(過量)Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O===2Al(OH)3↓Na2CO3CO2C6H5ONaH2O===C6H5O

9、H↓NaHCO3SiO22NaOH===Na2SiO3H2O(強堿緩慢腐蝕玻璃)金屬氧化物金屬氧化物1低價態(tài)的還原性低價態(tài)的還原性:FeO4HNO3===Fe(NO3)3NO2↑2H2O2。氧化性。氧化性:MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.，一般通過電解制Mg和Al.(制還原鐵粉)3與水的作用與水的作用:Na2OH2O===2NaOH2Na2O22H2O===4NaOHO2↑4與酸性物質(zhì)的作用與酸性物質(zhì)的作用:N

10、a2OCO2===Na2CO32Na2O22CO2===2Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷稀)===Na2SO4H2O2MgOSO3===MgSO4MgOH2SO4===MgSO4H2OAl2O33H2SO4===Al2(SO4)33H2OAl2O32NaOH===2NaAlO2H2O(Al2O3是兩性氧化物)FeO2HCl===FeCl23H2OFe2O36HCl===2FeCl33H2OFe3O48HCl===FeCl22F

11、eCl34H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）高中化學(xué)高中化學(xué)5858個考點精講個考點精講2、離子反應(yīng)方程式與離子共存離子反應(yīng)方程式與離子共存1復(fù)習(xí)重點復(fù)習(xí)重點（1）增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H或OH濃度為11010molL的溶液中，……”。2難點聚焦難點聚焦(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32、HCO3、

12、S2、HS、SO32、HSO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32＋2H＝CO2↑＋H2O、HS＋H＝H2S↑等。２、有沉淀生成。如Ba2、Ca2、Mg2等不能與SO42、CO32等大量共存，主要是由于Ba2＋CO32＝BaCO3↓、Ca2＋SO42＝CaSO4↓（微溶）；Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3等不能與OH大量共存是因為Cu2＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3＋3OH＝Fe(OH)3↓等；SiO3

13、2、AlO2、S2O3２－等不能與H大量共存是因為SiO32＋2H＝H2SiO3↓、AlO2＋H＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱電解質(zhì)生成。如OH、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO43、HPO42、H2PO4等與H不能大量共存，主要是由于OH＋H＝H2O、CH3COO＋H＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4不能與OH大量共存是因為HCO3＋OH=CO32＋H2O、HPO42＋

14、OH＝PO43＋H2O、NH4＋OH=NH3H2O等。４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO2、S2、HS、CO32、HCO3、SO32、HSO3、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO43、SiO32、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3、NH4等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存１、一般情況下，具有較強還

15、原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I、、S2、HS和Fe3不能大量共存是由于2I＋2Fe3=I2＋2Fe2、2Fe3＋S2=S↓＋2Fe2、2Fe3＋3S2=S↓＋2FeS↓。２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H存在情況下不能共存；SO32、S2O32和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2＋SO32＋6H＝3S↓＋3H2O、2S2

16、＋S2O32＋6H＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO與S2不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3和SCN、C6H5O，由于Fe3＋SCN[Fe(SCN)]2等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3，A

17、l3＋和CO32，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2，Al3＋和C6H5O，F(xiàn)e3和AlO2，F(xiàn)e3和HCO3，F(xiàn)e3和CO32，NH4和AlO2等。如3AlO2＋Al3＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4和CO32、NH4和HCO3、NH4和CH3COO在同一溶液中能大量共存。注意事項：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律

18、主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H或OH濃度為11010molL的溶液等。②有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，

19、Fe2，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強氧化性。④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存”等要求。3審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強酸性條件下發(fā)生3Fe2＋NO3－4H＋=3Fe3NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO3－能共存，但在強酸性條件下不

20、能大量共存；MnO4－與Cl－在強酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根離子（如HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇堿時進一步電離)HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。(3)注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書寫正誤

21、是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點：⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）⑴看離子反應(yīng)是否符合客

22、觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3不能寫成CO32＋H⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。⑸看電荷是否守衡。⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。⑻看物料是否守衡。3例題精講例題精講[例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：AK＋、Ag＋、NO3－、Cl－BBa2＋、Na＋、CO32－、OH－CMg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－DH＋、K＋

23、、CO32－、SO42－EAl3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－FK＋、H＋、NH4＋、OH－解析：A組中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B組中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓C組中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D組中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OE組中，各種離子能在溶液中大量共存。F組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3H2O，甚至有氣體逸出。NH4＋＋OH－＝NH3H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2