2018高考化學(xué)計(jì)算題專項(xiàng)訓(xùn)練

1、化學(xué)二卷計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)化學(xué)二卷計(jì)算專項(xiàng)練習(xí)1、[2011全國(guó)卷]為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀(M=214gmol1)。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030molL的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO3－＋5I

2、－＋6H＋=3I2＋3H2OI2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－2、[2015全國(guó)卷Ⅰ36]氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過(guò)量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amolL－1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72—被還原為Cr3＋。樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___%。3、[2017全國(guó)卷Ⅰ26]凱氏定

3、氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過(guò)滴定測(cè)量。已知：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmolL1的鹽酸VmL，則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%。4、[2017全國(guó)卷Ⅲ27]某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%，

4、M=152gmol1）制備K2Cr2O7（M=294gmol1），最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為5、[2017全國(guó)卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法二輪復(fù)習(xí)一、含量及純度計(jì)算1、[2014全國(guó)新課標(biāo)卷Ⅰ28]乙醇是重要有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g).回答下列問(wèn)題：下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的

5、關(guān)系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)KP＝(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))2、用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)2C(s)=N2(g)2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分

6、數(shù)）。3、[2014?浙江卷]煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CaSO4(s)＋CO(g)=CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)ΔH1＝218.4kJ?mol－1(反應(yīng)Ⅰ)CaSO4(s)＋4CO(g)=CaS(s)＋4CO2(g)ΔH2