初中化學必背必記知識歸納2017(重新歸納)

1、1初中化學必背必記知識歸納新街鎮(zhèn)中心學校2017年4月25日一：化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是____2、地殼中含量最多的非金屬元素是______。3、空氣中含量最多的物質是______4、天然存在最硬的物質是______。5、最簡單的有機物是___6、相對分子質量最小的氧化物是_______7、氧元素質量分數(shù)最大的氧化物8、相同條件下密度最小的氣體是_____9、相對原子質量最小的原子是_____10、人體中含量最多的元素是_

2、______。11、日常生活中應用最廣泛的金屬是_____。特殊的酸和堿：一種有機酸特殊的酸和堿：一種有機酸______________不含金屬元素的堿不含金屬元素的堿_________________二：“中考化學中的二：“中考化學中的二和二和三”三”1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。2、常用的三種還原劑一氧化碳一氧化碳（氧化銅是加熱，其它皆是高溫）、碳（高溫）。氫氣氫氣（加熱）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、

3、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子一般一般有三種微粒：質子、中子、電子。（氫無中子，質子數(shù)與中子數(shù)可能相等地，也可能不相等）5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。取決于取決于元素的最外層電子數(shù)元素的最外層電子數(shù)6、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。7、常用于煉鐵的鐵礦石有二種(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3紅色)；(2)磁鐵礦(Fe3O4黑色)；8、飽和溶液變

4、不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣）氫氧化鈣）9、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。如果氣體對環(huán)境有污染則考慮多功能瓶收集（注意進出口）并要配上處理尾氣裝置10、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥的不合理使用保護水資源

5、：1.防止水污染；2.節(jié)約用水11、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。12、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；如何提純（）(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很??；如何提（）(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小[]13、CO2可以滅火的原因有二個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。14、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。15、

6、三大化石燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物，都是不可再生資源）16、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。碳是黑色單質17、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。18、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。19、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、

7、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。3三個硫酸根離子：3SO42—4、要求熟記：(1)、1—18號原子順序，并能畫出結構示意圖。（區(qū)分原子和離子）三、基本反應基本反應類型：1、化合反應：AB…==C2、分解反應：A==BC…3、置換反應：ABC==BAC(1)、金屬酸====鹽H2反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀硝酸不用稀硝酸。(2)、金屬鹽====新金屬新鹽反應條件：金屬活動性順序表中

8、排在前面的金屬可置換后面的金屬，(K、Ca、Na除外)鹽必須是可溶性鹽鹽必須是可溶性鹽。要求熟記：(1)、金屬活動性順序表。（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。4、復分解反應：ACBD====ADBC(1)、酸堿性氧化物====鹽水(2)、酸堿====鹽水(

9、3)、酸鹽====新酸新鹽(4)、堿鹽====新堿新鹽生成物中必須有沉淀、氣體或水沉淀、氣體或水。常見酸、堿、鹽的溶解性表。常見酸、堿、鹽的溶解性表。(P228)四、元素化合物知識：1、常見物質的俗名：純凈物：CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(純堿蘇打)NaHCO3（小蘇打）NaOH(燒堿、火堿、苛性鈉)2、與水可以反應的物質：(1)、大多數(shù)酸性氧化物：

10、如CO2、SO2、SO3，與水反應生成對應的酸H2CO3、H2SO3(亞硫酸)、H2SO4。(2)、少數(shù)堿性氧化物：如、CaO，與水反應生成對應的堿Ca(OH)2、4、常見的酸、堿、鹽的特性：揮發(fā)性揮發(fā)性：濃鹽酸、濃硝酸吸水性吸水性：濃硫酸、固體氫氧化鈉(潮解)毒性：NaNO2(亞硝酸鈉)、CuSO4(硫酸銅)遇水放熱遇水放熱：濃硫酸(稀釋時)、固體氫氧化鈉(溶解時)、CaO(與水反應時)遇水吸熱：遇水吸熱：紫色石蕊試液無色酚酞試液pH

11、值酸性紅色無色pH值7備注：鹽不一定顯中性，如鹽不一定顯中性，如NaClNaCl溶液顯中性，但溶液顯中性，但NaNa2COCO3溶液顯堿性溶液顯堿性5、常見酸、堿、鹽的主要用途：HCl、H2SO4——用于金屬除銹HCl是胃酸主要成分NaOH——制肥皂、除油污（爐具清潔劑）NaHCO3和Al(OH)3——治療胃酸過多Ca(OH)2——漂白粉、農藥波爾多液；改良酸性土壤等CuSO4—配制農藥波爾多液Na2CO3——廣泛的用于玻璃，造紙，紡織