蘇教版《實驗化學(xué)》必記知識點歸納大全

1、蘇教版《實驗化學(xué)》必記知識點歸納 蘇教版《實驗化學(xué)》必記知識點歸納【專題 【專題 1】1、海帶灰化目的是使有機物分解，呈氣體逸散，待測的金屬或非金屬以氧化物或無機鹽的 使有機物分解，呈氣體逸散，待測的金屬或非金屬以氧化物或無機鹽的形式殘留下來 形式殘留下來。所用儀器有坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角 坩堝、坩堝鉗、酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角2、現(xiàn)用 CCl4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液時，注意分液漏斗使用前

2、必須檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水 檢查旋塞及玻璃塞處是否漏水。分液時將漏斗上口的玻璃塞打開目的是與大氣相通，使 與大氣相通，使液體順利流下。 液體順利流下。能用 CCl4 萃取碘的原因是 CCl4 與水互不相溶； 與水互不相溶；I2 在 CCl4 中溶解度比在水中 中溶解度比在水中的大 的大。3、一種物質(zhì)分離的簡單方法，是色譜分析法的一種。它以濾紙作為 惰性支持物 惰性支持物，附著在紙上的水是固定相 固定相，不與水混溶的有機溶劑作為流動相

3、 流動相（又稱展開劑 展開劑） ，這種方法的基本原理是利用混和物中各組分在流動相和固定相間的分配比的不同而使之分離。為使觀察效果更明顯，實驗中采用氨熏顯色。請寫出 Fe3+、Cu2+分別與足量氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+；Cu2++4NH3·H2O＝Cu(NH3)42++4H2O 顯色反應(yīng)結(jié)果是濾紙上方顏色呈棕黃色 棕黃色 ，下方呈藍(lán)色 藍(lán)色（均在原點之上） ，說明

4、Fe3+和 Cu2+得到了分離。由此可以得出 Fe3+和 Cu2+在流動相和固定相中的分配情況是 Fe3+在流動相中分配 在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度快一些 的多一些，隨流動相移動的速度快一些 Cu2+在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度 在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度慢一些。 慢一些。在用紙層法進(jìn)行層析操作時，為什么不能讓濾紙上的試樣點接觸展開劑？如接觸， 如接觸，樣點里要分離的離子或者色素就會進(jìn)入展開

5、劑，導(dǎo)致實驗失敗。 樣點里要分離的離子或者色素就會進(jìn)入展開劑，導(dǎo)致實驗失敗。4、要制備顆粒較大的 KNO3 晶體，應(yīng)選擇的結(jié)晶條件是： 減慢溶液的冷卻速度。 減慢溶液的冷卻速度。當(dāng)溶液發(fā)生過飽和現(xiàn)象時，如何操作使晶體析出?用玻璃棒攪動或輕輕的摩擦器壁，或投入幾 用玻璃棒攪動或輕輕的摩擦器壁，或投入幾粒晶種，都可促使晶體析出 粒晶種，都可促使晶體析出 。加熱蒸發(fā)濃縮 NaNO3 和 KCl 的混合液時，為什么 NaCl 先析出？NaNO

6、3、KCl、KNO3 在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時， 在高溫時具有較大的溶解度，溫度降低時，NaNO3、KCl 的溶解 的溶解度明顯減小，而 度明顯減小，而 KNO3 的溶解度則急劇下降； 的溶解度則急劇下降；NaCl 的溶解度隨溫度變化不大。 的溶解度隨溫度變化不大。趁熱過濾的原因？ 防止溫度降低 防止溫度降低 KNO3 結(jié)晶析出 結(jié)晶析出 。如何趁熱過濾？ 用已預(yù)熱過的布氏漏斗或用保溫漏斗抽濾 用已預(yù)熱過的布氏漏斗或用保溫漏

7、斗抽濾 。抽濾裝置如下圖所示，采用這種裝置過濾的主要目的是：過濾速度較快；可以得到 過濾速度較快；可以得到比較干燥 比較干燥的沉淀。 的沉淀。這種裝置工作的主要原理是：抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，使 抽氣泵給吸濾瓶減壓，導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強降低，使過濾的速度加快。 過濾的速度加快。這種裝置要有 布氏漏斗、吸濾瓶、 布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵 安全瓶、抽氣泵等儀器組成，其安全瓶的作用是防止倒 防止倒吸 ，導(dǎo)管應(yīng) 短

8、進(jìn)長出 短進(jìn)長出。布氏漏斗的 頸口斜面 頸口斜面與 吸濾瓶的支管口 濾瓶的支管口 相對，以便于吸濾。吸濾完畢時，應(yīng)先拆下 連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管 連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后 關(guān)閉水龍 關(guān)閉水龍頭。減壓過濾不宜用于 過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉 過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀 欲將 KNO3 粗產(chǎn)品提純，可采取的方法是__重結(jié) 重結(jié)晶。具體操作是 按粗產(chǎn)品 按粗產(chǎn)品∶水＝ 水＝2∶1（質(zhì)量比）的比 （質(zhì)量比）的比例

9、，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。 例，將粗產(chǎn)品溶于蒸餾水中。加熱、攪拌、待晶體全部溶解后停止加熱。 （若溶液沸騰時， （若溶液沸騰時，晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。 晶體還未全部溶解，可再加極少量蒸餾水使其溶解。 ）待溶液冷卻至室溫后抽濾。 ）待溶液冷卻至室溫后抽濾。為什么選用這方法可使產(chǎn)品獲得較高的純度？ 可以除去晶體中微量的雜質(zhì) 可以除去晶體中微量的雜質(zhì) 【專題 【專題 2】5．

10、破壞鋁表面氧化膜的方法有 ①用砂紙擦 用砂紙擦 ②用 NaOH 溶液 溶液 ③用稀酸浸泡 用稀酸浸泡 設(shè)計一實驗證明鋁表面氧化膜已被破壞 將一片擦去氧化膜的鋁片放入 將一片擦去氧化膜的鋁片放入 CuSO4 溶液中，鋁片 溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 表面有紅色物質(zhì)析出 。增強鋁表面氧化膜保護的方法有 放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸 放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡 。 設(shè)

11、計一實驗證明： 將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后， 將一片擦去氧化膜的鋁片放入冷的濃硝酸或濃硫酸中浸泡后，洗凈放入 洗凈放入 CuSO4 溶液中，鋁片表面無紅色物質(zhì)析出 溶液中，鋁片表面無紅色物質(zhì)析出 。【專題 【專題 5】13（P63）一般來說，電池的極化作用 電池的極化作用都是很強的，極化作用會使電池的放電和充電變得遲鈍。所以如該電池是一般的銅鋅原電池（無鹽橋） ，在工作較短的時間后，燈泡會熄滅。當(dāng)加入一些 高

12、錳酸鉀、雙氧水 高錳酸鉀、雙氧水 等強氧化劑時，現(xiàn)象又會變得明顯。原因是降低了電極的極 降低了電極的極化作用 化作用 鹽橋的作用是確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。 確保形成回路，使燒杯中溶液的電荷守恒。 實驗室燃料電池的電極如何制作：把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒 把兩根碳棒放在酒精噴燈上灼燒 2—3min，立即投入到冷 ，立即投入到冷水中，反復(fù)操作 水中，反復(fù)操作 3—5 次，其主要目的是使碳棒表面變得粗糙多孔 次，其主要目的

13、是使碳棒表面變得粗糙多孔析氫腐蝕：在繞銅絲的鐵釘?shù)脑嚬苤屑欲}酸和 2 滴鐵氰化鉀溶液現(xiàn)象 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色沉淀 【專題 【專題 6】14 14、食醋總酸含量的測定 、食醋總酸含量的測定⑴食醋分釀造醋和配制醋兩種，食醋總酸含量是指每 100ml 食醋中含醋酸的 質(zhì)量 質(zhì)量 ⑵指示劑的選擇：①滴定開始時，溶液的 PH 通常變化緩慢，當(dāng)接近完全反應(yīng)時（即滴定終點） ，PH 出現(xiàn)突變，稱為滴定突躍 滴定突躍 。②用 NaOH 溶液

14、滴定 CH3COOH 時，宜選用的指示劑是酚酞 酚酞 ③用鹽酸滴定氨水時，宜選用的指示劑是 甲基橙 甲基橙 。⑶在滴定時為什么要將市售食醋稀釋 10 倍？稀釋有助于減少食醋的顏色對滴定終點顏色的干擾，減少滴定誤差 稀釋有助于減少食醋的顏色對滴定終點顏色的干擾，減少滴定誤差⑷實驗過程中，移液管和滴定管在使用前都要潤洗，如果使用未潤洗的移液管或滴定管，會對測定結(jié)果產(chǎn)生什么影響？盛裝樣品的錐形瓶是否也需潤洗？為什么？如果不潤洗，裝入

15、的溶液被稀釋，會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤洗，如果潤洗，會 如果不潤洗，裝入的溶液被稀釋，會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤差。錐形瓶不需潤洗，如果潤洗，會使測定結(jié)果偏高。 使測定結(jié)果偏高。⑸如果滴定的終點沒有控制好，即 NaOH 過量，溶液顯深紅色，如何補救？ 用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計即為醋酸的總 用上述配置好的醋酸進(jìn)行回滴至溶液顯淺紅色，記錄所需醋酸的量，兩者合計即為醋酸的總體積。 體積。⑹該

16、實驗產(chǎn)生偏差的原因有哪些？ （1）滴定讀數(shù)時，俯視或仰視；（ ）滴定讀數(shù)時，俯視或仰視；（2）滴定終點的判斷 ）滴定終點的判斷不準(zhǔn)確；（ 不準(zhǔn)確；（3）滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液濺出（其它合理答案均可） ）滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液濺出（其它合理答案均可）15 15、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定 、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定⑴取三塊鍍鋅鐵皮(A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮)，分別量出它們的長度與寬度。⑵用電子天平（精度 電子天平（精度 0.001g

17、）分別稱量三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C）的質(zhì)量。⑶將鍍鋅鐵皮 A 放入燒杯中，加入約 40mL 6mol·L-1 鹽酸。反應(yīng)時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢） 鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng)，到反應(yīng)速率突然減小時（產(chǎn)生氣泡的速率變得極慢）立即將未反應(yīng)的鐵皮取出，用自來水 自來水沖洗掉附著的酸液。該操作的目的是為了 防止內(nèi)層鐵與 防止內(nèi)層鐵與酸反應(yīng) 酸反應(yīng) ⑷將鐵片放在

18、石棉網(wǎng)上，用酒精燈 小火 小火 烘干，冷卻后用 電子天平 電子天平 稱量。⑸實驗是否缺少必要的步驟？如果缺少，寫出應(yīng)補充的實驗步驟：分別用 分別用 B、C 重復(fù)進(jìn)行實 重復(fù)進(jìn)行實驗步驟 驗步驟 3、4。⑹根據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)，求出鍍鋅鐵皮的鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度。_h=（m1-m2）/2ρS 準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實驗最重要的一環(huán)。若判斷過早則會使鋅未完全溶解；若過遲會使鐵部分溶解，都會增加實驗誤差。判斷鋅在酸中完全溶解的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生氫氣速

19、率突然變慢，其依據(jù)是鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反應(yīng)顯著減那們慢。 鋅反應(yīng)完，原電池作用消失，鐵于酸反應(yīng)顯著減那們慢。⑺結(jié)合計算公式：h=（m1-m2）/2ρS，本實驗產(chǎn)生誤差的主要原因有哪些，如何克服？鍍鋅鐵片長、寬測量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘 鍍鋅鐵片長、寬測量；反應(yīng)前后鐵皮質(zhì)量稱量；終點判斷；反應(yīng)后鐵皮洗滌；鐵皮未烘干。措施：提高測量工具的精密度，減少系統(tǒng)誤差。重復(fù)測量三次，取平均值，減少偶然